V. Điều chế oxi:
1. Cõu hỏi: Tại sao oxi là chất oxi hoỏ mạnh? viết phương trỡnh phản ứng minh hoạ.
2. Đỏp ỏn: Oxi cú khuynh hướng hoỏ học đặc trưng là nhận 2 e O + 2e => O2- 2Mg + O2 => 2MgO 2Mg + O2 => 2MgO
II – Dạy bài mới
PHƯƠNG PHÁP TG NỘI DUNG
Hoạt động 1:
GV: Giới thiờu về ozon trong tự nhiờn và cấu tạo của phõn tử ozon.
5’ B – OZON
I - Cấu tạo phõn tử
HS: Nhận xột về tớnh chất vật lớ của
ozon. 5’
trong đú cú một liờn kết cho nhõn khụng bền, rễ bị phỏ vỡ. O O O I – Tớnh chất 1. Tớnh chất vật lớ
- Là một dạng thự hỡnh của oxi, ozon cú màu xanh nhạt, cú màu đặc trưng, hoỏ lỏng ở - 1120 C
- Tan nhiều trong nước, nhiều hơn oxi. Hoạt động 2:
GV: Dựa vào cấu tạo của phõn tử ozon em hóy cho biết ozon co nhũng tớnh chất hoỏ học cơ bản nào? Hóy giải thớch.
HS: Lấy thờm một số vị dụ về tớnh oxi hoỏ của ozon.
10’ 2. Tớnh chất hoỏ học
Ozon cú tớnh oxi hoỏ mạnh, mạnh hơn oxi. Oxi hoỏ được hầu hết cỏc kim loại và nhiều phi kim, nhiều hợp chất vụ cơ và hữu cơ. Tỏc dụng với bạc: 2Ag + O3 => Ag2O + O2. Hoạt động 3:
GV: Giới thiệu về sự tạo thành ozon trong khớ quyờn và sự hỡnh thành tầng ozon.
GV: Nờu ra một số ứng dụng của ozon trong sinh hoạt, đới sống…
10’ III – Ozon trong tự nhiờn
- Ở mặt đất, tạo nờn chủ yến do sấm sột, do sự oxi hoỏ một số hợp chất hữu cơ.
- Trong khớ quyờn tập trung ở tần ozon cỏch mặt đất khoảng 25 – 30 km. O2 →hv 2 O Và O + O2 → O3 3O2 →hv 2O3 IV - Ứng dụng Học sinh xem SGK
III - Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (10’)
- Học kỹ tớnh chất hoỏ học của ozon và so sỏnh với tớnh chất húa học của oxi. - Bài tập 6 (128)
Đặt x và y lần lượt là số mol của O2 và O3 trong hỗn hợp. 2O3 → 3O2
x 3
2
y
Số mol trước phản ứng là (x + y) mol Số mol sau phản ứng là (x + 3
2
y
) mol Số mol khi tăng so với ban đầu là: (x + 3
2
y
) – (x + y) = 0.5y Ta cú 0,5y ứng với 2% nờn y ứng với 4%
Ngày soạn: 08/03/2008 Ngày dạy: 10/03/08:10A1,A7 13/03: 10A5, A8 14/03: 10A2, A3 16/03: 10 A4, A6, A9 Tiết 51: LƯU HUỲNH A - PHẦN CHUẨN BỊ
I - Mục tiờu kiến thức bài dạy 1. Kiến thức, kỹ năng, tư duy
Biết đợc:
- Hai dạng thù hình phổ biến (tà phơng, đơn tà),.ảnh hởng của nhiệt độ đối với cấu tạo và tính chất vật lí của lu huỳnh, ứng dụng và sản xuất lu huỳnh .
Hiểu đợc:
- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng dạng ô lợng tử của nguyên tử lu huỳnh ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. Các số oxi hoá của lu huỳnh.
- Tính chất hoá học: Lu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh).
- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận đợc về tính chất hoá học của lu huỳnh.
- Tiến hành thí nghiệm hoặc quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra đợc nhận xét về tính chất hoá học của lu huỳnh.
- Viết PTHH chứng minh tính oxi hoá và tính khử của lu huỳnh.
- Giải đợc một số bài tập : Tính khối lợng lu huỳnh tham gia phản ứng và sản phẩm tơng ứng; các bài tập tổng hợp có nội dung liên quan
II - Phần chuẩn bị
1. Của thầy: Giỏo ỏn, SGK, STK, đồ dựng dạy hoc…
B - PHẦN THỂ HIỆN KHI LấN LỚPI Kiểm tra bài cũ: (5’) I Kiểm tra bài cũ: (5’)
Bài dài khụng kiểm tra bài cũ
II - Dạy bài mới
PHƯƠNG PHÁP TG NỘI DUNG
GV hớng dẫn học sinh quan sát bảng tuần hoàn, phân nhóm VI A,