1. Tính oxi hoá HS lấy VD: - Tác dụng với KL (KL hoạt động) 6Na 0 +N02 ⃗to 2Na+13−N3 (natri nitrua) 3Mg 0 +N2 0 ⃗ to Mg +2 3N2 −3 (magie nitrua) 2Al 0 +N2 0 ⃗ to Al +3 N −3 (nhôm nitrua) - Tác dụng với H2 3H2 0 +N2 0 ⃗to, p, xt 2−N3H+13
→ Trong hợp chất với KL và với hiđro (đâđ thấp hơn N), N có số oxi hoá âm: -3.
2. Tính khử: 2 2 o N + o 2 O ⃗to 2 2 2 N O
NO không bền, tiếp tục bị oxi oxi hoá. 2NO + O2 2NO2
→ Trong hợp chất với oxi và với flo (độ âm điện cao hơn N), N có số oxi hoá dương: +1 → +5 .
? Nêu ứng dụng của N2?
? Trong TN, Nitơ tồn tại dưới dạng nào?
HĐ 4: V. Điều chế V. Điều chế
GV: giới thiệu phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng
Trong phòng thí nghiệm:
GV: hướng dẫn HS tự nghiên cứu SGK, trả lời, viết PTHH.
NH4NO2 to N2 + 2H2O
NH4Cl + NaNO2 to N2 + NaCl + H2O ? Trong PTN, N2 được điều chế bằng cách nào, viết PTHH minh hoạ?
- GV lưu ý cho HS: NH4NO2 không bền nên người ta điều chế trực tiếp từ NH4Cl + NaNO2 .
- Hs thảo luận, trả lời.
IV. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên:
- HS nghiên cứu SGK, trả lời.
V. Điều chế
* Điều chế trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
4: Củng cố - dặn dò:
Bài 4(SGK);GV y/c học sinh lên bảng trình bày. GV: Y/c hs khác nhận xét.
GV: Nhận xét,bổ xung. ? Bài 5: GV hướng dẫn
Bài toán liên quan đến hiệu suất: + Tính bình thường theo PTHH.
+ Tính theo hiệu suất đầu bài cho theo lưu ý sau: Chất tgia. 100 H Chất t thành. H 100 5. Nhận xét, rút kinh nghiệm
Tuần thứ:...
Ngày dạy:...Lớp: 11A1, 11A2
Tiết 12 - Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I.Mục tiêu
1. Kiến thức* NH3 * NH3
- Trình bày được đặc điểm cấu tạo phân tử ammoniac; tính chất vật lý, ứng dụng và phương pháp điều chế ammoniac trong PTN và trong CN.
- Trình bày được tính chất hóa học cơ bản của amoniac: tính bazơ yếu và tính khử.
- Nêu được amoniac là chất hoá học có thể gây ô nhiễm môi trường không khí và môi trường nước.
* Muối amoni:
- Nêu được tính chất vật lý của muối amoni
- Trình bày được tính chất hóa học cơ bản của muối amoni (tác dụng với dd kiềm, phản ứng nhiệt phân), ứng dụng.
2. Kĩ năng* NH3 * NH3
- Dự đoán được tính chất hoá học, và kết luận được tính chất hoá học của NH3.
- Quán sát thí nghiệm hoặc hình ảnh rút ra nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hoá học của NH3.
- Phân biệt được NH3 với một số khí khác bằng phương pháp hoá học. - Tính được thể tính NH3 sản xuất được ở đđkt theo hiệu suất.
* Muối amoni
- Nhận xét về tính chất của muối amoni.
- Viết PTHH dạng phân tử và ion RG minh hoạ cho tính chất hoá học.
- Phân biệt được một số muối amoni với một số muối khác bằng phương pháp hoá học. - Tính phần trăm khối lượng muối amoni trong hỗn hợp.
3. Thái độ, tình cảm
- Tự giác, tích cực nghiên cứu tính chất của chất. - Có hứng thú với Hoá học.
- Có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu không khí và nguồn nước được trong sạch không bị ô nhiễm NH3.
II. Chuẩn bị
GV: Giáo án, bài tập.
HS: BTH, nghiên cứu bài mới trước khi đến lớp.
III. Phương pháp dạy học
Mô hình thí nghiệm trực quan, nêu vấn đề, đàm thoại.
1.Ổn định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ:
? Hoàn thiện các PTHH sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)?
a. K + N2? b. O2 + N2? c. H2 + N2? ?Nhận xét vai trò của N2 trong các phản ứng hoá học?
3. Nội dung bài mới
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
A. AmoniacHĐ 1: HĐ 1: