- Tác dụng với phi kim:
2.Tính chất lý học
- H2O2 ở điều kiện thường là chất lỏng, cĩ nhiệt độ nĩng chảy và nhiệt độ sơi cao. - So với nước, H2O2 cĩ nhiệt độ sơi cao hơn nhưng nhiệt độ nĩng chảy lại thấp hơn. - H2O2 tan vơ hạn trong nước
3. Tính chất hĩa học
Ở nhiệt độ thường H2O2 nguyên chất khá bền, nhưng khi cĩ lẫn tạp chất như các kim loại nặng hoặc ion của chúng, cũng như khi đun nĩng hoặc chiếu sáng, thì nĩ phân hủy mạnh và gây nổ
2H2O2 →2H2O + O2 ∆H0 = -98,74 kJ/mol
Bởi vậy hidro peoxit và dung dịch của phải được cất giữ trong chỗ tối và lạnh. Để kìm hãm bớt sự phân hủy của H2O2, người ta thêm vào nĩ một chất ức chế, thường là natri pirophotphat Na2P4O7, axit photphoric hay axit sunfuric. Ngược lại dung dịch kiềm thúc đẩy quá trình phân hủy H2O2
Trong dung dịch nước H2O2 là một axit rất yếu
H2O2 + H2O H3O+ + HO2- (ion hidropeoxit) Ka = 1,5. 10-12
Khi tương tác với dung dịch kiềm mạnh, nĩ cho peoxit và ngược lại khi cho peoxit tác dụng với axit, thì H2O2 được giải phĩng
H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2 + 2H2O
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2
Điều đĩ chứng tỏ rằng BaO2 là muối của axit H2O2. Oxi trong H2O2 cĩ trạng thái oxi hĩa là -1 là trạng thái trung gian, về mặt hình thức, H2O2 vừa cĩ tính khử, vừa cĩ
tính oxi hĩa. Tuy nhiên tính oxi hĩa mạnh hơn. Sự khử H2O2 trong dung dịch nước được mơ tả bằng các giá trị thế như sau:
H2O2 + 2e + 2H+ 2H2O E0 = +1,77 V H2O2 + 2e 2OH- E0 = +0,87 V O2 + 2H+ + 2e H2O2 E0 = 0,68 V
Các giá trị này chứng tỏ rằng hidro peoxit là chất oxi hĩa mạnh trong dung dịch axit, cũng như trong dung dịch kiềm.
H2O2 cĩ thể oxi hĩa các hidraxit thành halogen, các sunfit và sun fua thành sunfat trong mơi trường trung tính
H2O2 + 2HX → X2 + 2H2O
4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4 H2O
Người ta thường dựa vào tính oxi hĩa này để xác định sự hiện diện của H2O2.
Ví dụ ion I- trong mơi trường axit được H2O2 oxi hĩa cho ra I2 và nhận biết được nhờ màu đặc trưng của I2 trên hồ tinh bột
H2O2 + 2KI + 2HCl → I2 + 2KCl + 2 H2O
H2O2 đặc 65% làm bốc cháy nhiều chất hữu cơ như giấy mạc cưa. Đồng thời H2O2 cũng là chất khử:
O2 + 2H+ + 2e→ H2O2 E0 = 0,68 volt
H2O2 thể hiện tính khử khi gặp các chất oxi hĩa mạnh như ozon, KMnO4, Cl2...
Cl2 + H2O2 → O2 + 2HCl
2 KMnO4 + 5H2O2 + 3 H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5O2
Người ta dùng phản ứng này định lượng H2O2