- Phân tử BF3 tồn tại nhưng phân tử BH3 khơng tồn tại? Axit orthoboric H3BO3 là axit một lần axit?
1. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra với cơng thức cụ thể của A, B 2 Tính m1 , m2
Hướng dẫn:
1. Đặt A là Na2X ; B là Na2Y , ta cĩ :
A B Z
6,16.273
n = n = n = = 0,25(mol)300,3.22,4 300,3.22,4
Z cĩ thể là H2S, SO2 . Vậy cứ 0,25 mol thì lượng A khác lượng B là 16,0 g. Nên cứ 1 mol thì lượng A khác lượng B là m ; m = 16,0 : 0,25 = 64,0
hay 1 phân tử A khác 1 phân tử B là 64,0 đvC về khối lượng. Cĩ thể là Na2S, Na2SO3, Na2SO4. So sánh các cặp chất, thấy A: Na2S; B: Na2SO4 .
Vậy: Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑
2. Tính m1, m2: m1 = 78.0,25 = 19,5 (g)
m2 = 19,5 + 16,0 = 142,0. 0,25 = 35,5 (g)
Câu 29:
Mức tối thiểu cho phép của H2S trong khơng khí là: 0,01mg/l. Để đánh giá sự ơ nhiễm khơng khí ở một nhà máy người ta làm như sau: Điện phân dung dịch KI trong 2 phút bằng dịng điện 2mA. Sau đĩ cho 2lít khơng khí lội từ từ trong dung dịch điện phân trên cho đến khi iot mất màu hồn tồn. Thêm hồ tinh bột vào bình và tiếp tục điện phân trong 35 giây nữa với dịng điện trên thì thấy dung dịch bắt đầu xuất hiện màu xanh. Giải thích thí nghiệm và cho biết sự ơ nhiễm khơng khí ở nhà máy trên nằm dưới hay trên mức cho phép. Tính hàm lượng của H2S trong khơng khí theo thể tích.
Hướng dẫn:
Điện phân dung dịch KI trong 120 giây: 2KI + 2H2O → 2KOH + I2 + H2↑ (1) Cho khơng khí vào dung dịch sau khi điện phân:
H2S + I2 → 2HI + S↓ (2) H2S cịn dư trong dung dịch (I2 hết ).
Điện phân tiếp dung dịch cĩ chứa H2S, HI, KI trong 35 giây, ta cĩ: H2S → H2 + S (3)
Cho đến khi hết H2S, I- sẽ điện phân tạo I2 (I2 làm cho hồ tinh bột hĩa xanh là dấu hiệu để quá trình (3) đã hồn thành).
- Số mol I2 được giải phĩng khi điện phân dung dịch KI (I = 0,002A; t = 120s): n 0,002.120 0,124.10-5 mol
- Lượng H2S tác dụng với I2 theo (2) là:nH S2 = n = 0,124.10 molI2 -5
- Điện phân dung dịch cĩ chứa H2S trong 35 giây thì:
2 -6
H S S
0,002.35
n = n = = 0,36.10 mol2.96500 2.96500
-Vậy trong 2 lít khơng khí cĩ chứa:
1,24.10-6 + 0,36.10-6 = 1,6.10-6 mol H2S hay 1,6.10-6.34=54,4.10-6g hay 54,4.10-3 mg - Hàm lượng H2S trong khơng khí của nhà máy:
54,4.10-3
2 27,2.10
-3mg/l (hay 0,0272mg/l)
Vậy mức độ ơ nhiễm của khơng khí ở nhà máy đã vượt quá mức cho phép.
Câu 30
Để xác định hàm lượng khí độc H2S trong khơng khí, người ta làm thí nghiệm sau: Lấy 30 lít khơng khí nhiễm H2S (d=1,2g/l) cho đi qua thiết bị phân tích cĩ bình hấp phụ đựng lượng dư dung dịch CdSO4 để hấp thụ hết khí H2S dưới dạng CdS màu vàng. Sau đĩ axit hĩa tồn bộ dung dịch chứa kết tủa trong bình hấp phụ và cho tồn bộ lượng H2S thốt ra hấp thụ hết vào ống đựng 10ml dung dịch I2 0,0107M để Iot oxi hĩa H2S thành S. Lượng I2 dư phản ứng với lượng vừa đủ 12,85ml dung dịch Na2S2O3 0,01344M. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính hàm lượng H2S trong khơng khí theo ppm. Cho biết phản ứng I2 với Na2S2O3 tạo sản phẩm NaI và Na2S4O6.
Hướng dẫn:
CdSO4 + H2S → CdS↓ + 2H2SO4 (1)
Khi axit hố bình hấp thụ: CdS + 2H+ → Cd2+ + H2S↑ (2) Phản ứng oxi hĩa H2S bằng lượng dư dung dịch I2:
H2S + I2 → S↓ + 2I- + 2H+ (3)
Phản ứng chuẩn độ lượng I2 dư: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 (4)
Ta cĩ: 2 2 -5
H S I
0,01285.0,01344
n = n = 0,01.0,0107 - = 2,0648.10 mol2 2
Khối lượng mẫu khơng khí: 30.1,2 = 36 gam
Hàm lượng H2S theo ppm là: -5 34 -6
2,0648.10 . .10 =19,5ppm 16