X cĩ thể tạo được với hydro nhiều hợp chất cộng hĩa trị cĩ cơng thức chung là aHb; dãy hợp chất này tương tự như dãy đồng đẳng của ankan.
f.Beri oxit và asen(III)oxit đều là những oxit lưỡng tính Hãy viết các cân bằng axit và bazơ cho mỗi chất.
axit và bazơ cho mỗi chất.
Các peroxit(O22-), supeoxit(O2-) và nitrua (N3-) ion (của kim loại) thể hiện tính bazơ rất mạnh khi chúng phản ứng với nước vì trong mỗi trường hơp chúng đều sinh ra dung dịch kiềm. Hydro peoxit là sản phẩm sinh ra khi cho peoxit và supeoxit phản ứng với nước, sản phẩm phụ là oxy.
h.Viết các phản ứng xảy ra khi cho bari peoxit và kali supeoxit phản ứng với nước. i.Khi các nitrin phản ứng với nước thì ngồi dung dịch kiềm ra cịn thu được chất nào?
k.Tương tự như vậy với trường hợp của photphin.
l.Trong hai sản phẩm ở hai câu h và i thì sản phẩm nào cĩ tính bazơ mạnh hơn. Giải thích.
Hướng dẫn:
a.BaO(r) + H2O(l) = Ba2+(aq) + 2OH- (aq)
In2O3 + 3H2O(l) = 2In3+ + 6OH-(aq) (hay In(OH)3(r)) b.SO2(aq) + H2O(l) = H2SO3(aq)
SO3(aq) + H2O(l) = H2SO4(aq)
c.SO3 cĩ tính axit mạnh hơn, như vậy H2SO4 cĩ tính axit mạnh hơn.
Đối với một dãy các axit thì axit mạnh hơn sẽ là axit cĩ nhiều nguyên tử oxy gắn với nguyên tử trung tâm hơn. Zumdahl đã giả thiết rằng điều này xảy ra do nguyên tử oxy cĩ tính âm điện cao thì cĩ khả năng rút electron ra khỏi nguyên tử trung tâm và cả liên kết O – H. Kết qủa là liên kết O – H trở nên phân cực hơn và yếu đi. Chính điều đĩ làm tăng tính axit của các axit cĩ chứa nhiều nguyên tử oxy liên kết với nguyên tử trung tâm.
Cũng cĩ thể giải thích như sau: S cĩ số oxy hĩa +6 trong SO3 và H2SO4 cịn trong SO2 và H2SO3 thì lưu huỳnh cĩ số oxy hĩa +4. Ở trạng thái oxy hĩa +6 thì lưu huỳng cĩ khả năng hút electron từ các nguyên tử O lân cận. Như vậy liên kết O – H sẽ bị yếu đi và tính axit sẽ tăng lên.
d.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4.
e.SnO cĩ tính bazơ mạnh hơn. Do ở trạng thái oxy hĩa +2 thì Sn ít cĩ khả năng hút e ở các nguyên tử O lân cận hơn là khi ở trạng thái cĩ số oxy hĩa +4.