GIAO AN HOA 11 CO BAN 2022-2023

Giáo án hóa học 11 năm học 2018-2019 KHDH 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) Ngày soạn 15/8/2018 Những kiến thức có liên quan đến bài dạy : cấu tạo nguyên tử,liên kết hóa học định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân HH I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân HH 2.Kĩ năng: - Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân HH III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi và bài tập, BTH các nguyên tố Máy chiếu Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái kiến thức học V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Không Nội dung: GV đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS Hoạt động 1: - GV: Hệ thống lại các kiến thức trọng tâm chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi tiếp thu kiến thức HH lớp 11 Hoạt động 2: - GV: ? Cấu tạo ? Đặc điểm các loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình ? - GV: cho ví dụ: Tính khối lượng ngun tử trung bình Clo biết clo có đồng vị là 37 17 35 17 I Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1- + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron khơng mang điện Đồng vị Cl chiếm 75,77% và A = a.X + b.Y Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử HS:giải bt NỘI DUNG 100 Thí dụ: A (Cl) = 75,77.35 + 24 ,23.37 100 ≈ 35,5 Cấu hình electron nguyên tử 1 Giáo án hóa học 11 năm học 2018-2019 Hoạt động 3: - GV: ? Cấu hình electron ngun tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 26Fe, 35Br Hướng dẫn học sinh viết phân bố lượng chuyển sang cấu hình electron nguyên tử E : 1s22s22p63s23p64s1 Ch : 1s22s22p63s23p64s1 K 19 20 Ca E : 1s22s22p63s23p64s2 Ch : 1s22s22p63s23p64s2 26 Fe E : 1s22s22p63s23p64s23d6 Ch : 1s22s22p63s23p63d64s2 35 Br E :1s22s22p63s23p64s23d104p5 Ch :1s22s22p63s23p63d104s24p5 II Định luật tuần hoàn Hoạt động 4: Nội dung - GV: yêu cầu HS nêu nội dung ? Sự biến đổi tính chất - GV:?Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, Thí dụ: so sánh tính chất đơn chất và hợp độ âm điện, bán kính nguyên tử chu chất nitơ và photpho 2 kì, phân nhóm chính? 7N : 1s 2s 2p - GV: Yêu cầu HS so sánh tính chất đơn 15P : 1s22s22p63s23p3 chất và hợp chất nitơ và photpho Chúng thuộc nhóm VA Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4 III Liên kết hoá học Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh Hoạt động 5: điện ion mang điện tích trái dấu: - GV: ? Hãy phân loại liên kết hoá học ? Mối Liên kết cộng hố trị hình thành quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá góp chung cặp electron: học ? Mối quan hệ hiệu độ âm điện loại - GV: ? Mối quan hệ giữa liên kết hoá học và liên kết hố học: số tính chất vật lí ? Hiệu độ âm Loại liên kết điện (χ) Liên kết CHT không 00) 3, 24 = 0, 03 108 (mol) CnH2n+1CHO+2AgNO3+3NH3+ Hoạt động 2: H2OàCnH2n+1COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 -Gv: Hướng dẫn bt 0,015mol + Dựa vào phản ứng cộng để xác định loại 0,03mol 0,94 anđehit →Đơn chức M hh = = 63 + Dựa vào sản phẩm phản ứng cộng là 0, 015 ⇔ 14n + 30 = 63 n = 1,6 nAg = ancol mạch nhánh→Anđehit mạch nhánh Vậy anđehit là CH3CHO và C2H5 CHO để chọn CTCT Hs: Thảo luận 3’ Bài tập 2: Cho 0,72 gam ankanal A phản ứng Hs đại diện lên bảng trình bày hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 sinh Hs khác nhận xét, bổ sung muối axit B và 2,16 gam bạc kim loại Nếu - Gv nhận xét, đánh giá cho tác dụng với hiđro xúc tác Ni, đun nóng thu ancol đơn chức mạch nhánh Xác định CTCT A và viết PTHH? Giải: A phản ứng với H2 tạo ancol đơn chức nên A là anđehit đơn chức Gọi A là RCHO nAg = 2,16 = 0, 02 108 (mol) RCHO+2AgNO3 +3NH3→ RCOONH4+ 2Ag + 2NH4NO3 0,01mol 0,02mol MA = 0, 72 = 72 ⇔ R = 72 − 29 = 43 0, 01 àR là C3H7 Vậy CTPT A là C3H7CHO CTCT là CH3-CH2(CHO)-CH3 Củng cố: Củng cố bài 179 179 Giáo án hóa học 11 năm học 2018-2019 VI Dặn dò: - Nắm vững phương pháp giải các bài tập VII Rút kinh nghiệm: KHDH 67: LUYỆN TẬP: AXIT CACBOXYLIC (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức anđehit, axit cacboxylic 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt axit, anđehit 3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, khả trình bày, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt axit, anđehit III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên: Giáo án Học sinh: Chuẩn bị bài IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra bài Nội dung: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG I Kiến thức cần nắm: Hoạt động 1: Hệ thống hoá kiến thức axit cacboxylic - GV dùng câu hỏi vấn đáp HS để hoàn chỉnh theo bảng HS trả lời theo các câu hỏi GV Và lấy thí dụ Cấu tạo Phân loại Tên thay thế AXIT CACBOXYLIC R-COOH ( R: CxHy; H; -COOH) - Theo đặc điểm R: no, không no, thơm - Theo số lượng nhóm chức phân tử: đơn chức, đa chức - Mạch bắ t đầ u từ-COOH - Tên = Axit + Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + oic Thí dụ: HCOOH, CH3COOH Axit metanoic, Axit etanoic 180 180 Giáo án hóa học 11 năm học 2018-2019 Điều chế Phương pháp lên men giấm (phương pháp cổ truyền) Men giaá m → CH3COOH+H2O C2H5OH  Oxi hoá anđehit axetic xt → 2CH3COOH 2CH3CHO + O2  Oxi hoá ankan Tổng quát: xt, t0 → 2R2R –CH2-CH2-R1 + 5O2  COOH + 2R1-COOH + 2H2O Thí dụ: xt  → 1800 C, 50 atm 2CH3CH2CH2CH3 4C H3COOH Butan + 2H2O Từ metan ( metanol pp đại) [O] Tính chất +CO  → CH4 → CH3OH t, xt CH3COOH Tính axit: Tác dụng với q tím, kim loại trước H2, bazơ, oxit bazơ, muối Thí dụ:… Tác dụng với ancol tạo este Thí dụ: TQ: RC OOH +H O-R' t0, xt RCOOR' +H2O II Bài tâp: - Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng Bài tâp 1:Bằng phương pháp hoá học, phân biệt các chất sau: anđehit axetic, ancol etylic, axit axetic, đimetylete? trình bày, hs khác nhận xét Gv đánh giá Giải: - Dùng q tím axit - Dung dịch AgNO3/NH3anđehit - Na  ancol Bài tâp 2: Lấy a gam hỗn hợp gồm CH3COOH và HD: Hỗn hợp axit chưa biết số C2H5COOH tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Cho a gam hỗn hợp tác dụng với Na dư thu mol, giải hệ phương trình 336ml khí H2 đkc TN2: Để trung hoà hết a gam hỗn hợp cần vừa đủ V ml dd NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau pư thu 2,6 gam muối khan Hãy tính % khối lượng axit hỗn hợp và giá trị V? Giải: Gọi x, y là số mol CH3COOH và C2H5COOH TN1: Hoạt động 2: 181 181 Giáo án hóa học 11 năm học 2018-2019 CH3COOH + Na CH3COONa + ½ H2 x mol x/2 mol C2H5COOH + Na C2H5COONa + ½ H2 y mol y/2 mol 0,336 = 0, 015 ⇒ x/2 + y/2 = 22, ⇔ x + y =0,03 (1) TN2: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O x mol x mol x mol C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O y mol y mol y mol mmuoi = 82 x + 96 y = 2, (2)  x = 0, 02  Từ (1) và (2) ta có  y = 0, 01 mCH3COOH = 60.0, 02 = 1, 2( g ) mC2 H 5COOH = 74.0, 01 = 0, 74( g ) 1, 2.100 = 61,9(%) 1, + 0, 74 = 100 − 61,9 = 38,1(%) % mCH3COOH = %mC2 H 5COOH Số mol NaOH=0,03 àV=0,03:0,1=0,3(l) Củng cố: Trong bài VI Dặn dò: - Nắm vững phương pháp giải các bài tập - Chuẩn bị bài thực hành số VII Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 12/5/ 2017 BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC KHDH 68: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết : - Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm - Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3) - Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành cơng các thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm 182 182 Giáo án hóa học 11 năm học 2018-2019 3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, kĩ làm thí nghiệm học sinh II TRỌNG TÂM: − Tính chất andehit ; − Tính chất axit cacboxylic III CHUẨN BỊ: Giáo viên: a Dụng cụ thí nghiệm: - Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn - Giá thí nghiệm b Hoá chất: - Anđehit fomic - Axit axetic CH3COOH đặc - Dung dịch AgNO31% - Dung dịch NH3 - Dung dịch NaCl bão hoà - Giấy quỳ tím Dụng cụ hoá chất đủ cho HS thực hành cho nhóm Học sinh: Chuẩn bị bài - Cốc thuỷ tinh 100ml - Giá để ống nghiệm - H2SO4 đặc - Dung dịch Na2CO3 IV PHƯƠNG PHÁP: Phát vấn – hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Khơng Nội dung: HÌNH VẼ Nhỏtừtừ dd NH3 2M đề n kế t tủ a tan hế t (1) (2) (3) CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc - Cặp ống nghiệm sạch và tiến hành các bước theo các hướng dẫn hình vẽ ( theo chiều mũi tên) 3-4 giọt dd anđehit fomic (4) (5) (6) Ố ng nghiệ m Lắ c nhẹ ml dd AgNO3 1% Quan sát thay đổi màu ống nghiệm sau kết thúc phản ứng dd Kế t tủ a Ton -len hoàtan (Tollens) hế t Kế t thú c thí nghiệ m Đun ng nhẹ 60 -700C Thí nghiệm 2: Phản ứng axit 183 183 Giáo án hóa học 11 năm học 2018-2019 axetic với quì tím, natri cacbonat - Nhúng đầu đũa thuỷ tinh vào dung dịch axit axetic 10% sau đó chấm vào mẩu giấy q tím Nhận xét thay đổi màu mẩu giấy q tím A xit axetic 10% HS - Tiến hành theo hướng dẫn hình vẽ ró t o (1) 1-2 ml dd axit axe tic đậ m đặ c (2) 1-2 ml dd Na2CO3 (2) Ró t ố ng (1) o ố ng (2), đưa que diê m chá yvà o miệ ng ố ng (2) Chuẩ n bị Củng cố: Tính chất hóa học anđehit và axit cacboxylic VI Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập VII Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 15/5/ 2017 KHDH 69: ƠN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức hidrocacbon no, không no, thơm, ancol, phenol 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết CTCT và gọi tên - Viết PTHH - Phân biệt các chất - Giải bài toán tìm CTPT, CTCT 3.Thái độ: Rèn luyện kĩ trình bày cẩn thận, phát huy khả tư học sinh 184 184 Giáo án hóa học 11 năm học 2018-2019 II TRỌNG TÂM: - Viết CTCT và gọi tên - Viết PTHH - Phân biệt các chất - Giải bài toán tìm CTPT, CTCT III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đề cương ơn tập Học sinh: Ơn bài cũ IV PHƯƠNG PHÁP: Phát vấn - kết nhóm V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Không Nội dung: - Đặt vấn đề: Tổng kết chương trình HKII àVận dụng - Triển khai bài: Tùy lớp, chọn số bài tập đề cương để ôn tập ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII Câu 1: Viết đồng phân cấu tạo và gọi tên ancol có CTPT C5H12O(8 đphân) Câu 2: Dùng CTCT, viết PTHH giữa các cặp chất sau: a Etan + Cl2 (1:1) m Stiren + H2(tỉ lệ 1:1) b Bezen + HNO3 (1:1) n Etilen + dd Br2 c Toluen + HNO3 (1:3) o Stiren + dd Br2 d Toluen + HNO3 (1:1) p Propin + dd Br2 (1:2) e Benzen + Br2 (Fe/t ) q Axetilen + HBr (1:1) f Toluen + Br2 (Fe/t ) r Axetilen + HCl (1:2) g Benzen + Cl2 (ánh sáng) s Stiren + HCl h Axetilen + dd AgNO3/NH3 t Propilen + dd KMnO4 i Propin + dd AgNO3/NH3 u Stiren + dd KMnO4 j Propin + H2 (Ni/t0) v Toluen + dd KMnO4, t0 k Isopren + H2 (1:2) w Glixerol + Cu(OH)2 l Stiren + H2dư x Phenol + dd Br2 Câu 3: Viết phản ứng trùng hợp các chất sau: a Etilen e Nhị hợp (đime hóa) Axetilen b Propilen f Tam hợp Axetilen c Divinyl g Vinyl clorua d Isopren h Stiren Câu 4: Dùng CTCT, viết phương trình phản ứng biểu diễn các dãy chuyển hóa sau: → → → C2H3Cl  → PVC a CH3COONa  CH4  C2H2  → C2H2  → C2H4  → C2H3Cl  → PVC b CH4  c Etan → eten→ ancol etylic→ eten → etylclorua → ancol etylic 185 185 ... Na 2CO3 → khí thoát - Phương trình phân tử: 2HCl + Na 2CO3 → 2NaCl +CO2  + H2O - Phương trình ion đầy đủ: 2H+ +2Cl- +2Na+ +CO3 2-→2Na+ +2Cl- +CO2 + H2O - Phương trình ion thu gọn: 2H+ +CO3 2-? ?CO2 +... tủa trắng CaCO3 Na 2CO3 + CaCl2  CaCO3  + NaCl b Hoa? ? tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl lỗng: X́t các bọt khí CO2 , kết tủa tan CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O c Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein... khơng co? ? tính oxi hoa? ?: (HCl,H 2CO3 ) NH3 to → NH3 (k) + HCl (k) NH4Cl (r)  o t → NH3 (k) + NH4HCO3(r) (NH4) 2CO3 (r)  to → NH3(k) + CO2 (k) + H2O NH4HCO3(r)  * Muối amoni tạo axít co? ? tính