Giao an hoa 11 co ban

Ngày soạn : / / Ngµy gi¶ng: ……………… Tiªt 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết A rê ni ut và bron - stet. - Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. - Biết muối là gì và sự điện li của muối. 2. Về kĩ năng : - Vận dụng lí thuyết axit - bazơ của arê ni ut và Bron - stet để phân biệt axit, bazơ, chất lưỡng tính và trung tính. - Biết viết phương trình điện li của muối. - Dựa vào h ăng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dd II. Chuẩn bị : Dụng cụ : ống nghiệm. Hoá chất : Dung dịch NaOH, muối Zn, dd HCl, NH 3 , quỳ tím. III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong 2. Kiểm tra bài cũ : Trong các chất sau chất nào là chất điện ly yếu, điện ly mạnh: HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 , KOH, Ba(OH) 2 , NaOH, Fe(OH) 2 Viết phương trình điện ly của chúng. 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : I. Axit : - GV cho HS nhắc lại các khái niệm về axit đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. 1. Định nghĩa (theo A rê ni ut) - Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + - GV: Các axit là những chất điện li. Hãy viết phương trình điện li của các axit đó. VD: HCl → H + + Cl - CH 3 COOH CH 3 COO - + H + - GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương trình điện li của 3 axit. Nhận xét về các ion do axit và bazơ phân li ra. - GV kết luận : Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + 2. Axit nhiều nấc - GV: Dựa vào phương trình điện li HS viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H + được phân li từ mỗi phân tử axít. - Axít là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấc. VD: HCl, HNO 3 , CH 3 COOH Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng - GV nhấn mạnh : Axit mà một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axít một nấc. Axit mà một phân tử điện li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc. - Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc. VD: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 S - GV yêu cầu HS lấy ví dụ về axit một nấc, axít nhiều nấc. Sau đó viết phương trình phân li theo từng nấc của chúng. H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - - GV dẫn dắt HS tương tự như trên để hình thành khái niệm bazơ một nấc và nhiều nấc. H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- HPO 4 2-  H + + PO 4 3- - GV đối với axít mạnh nhiều nấc và bazơ đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. Hoạt động 3 II. Bazơ - GV cho HS nhắc lại các khái niệm về bazơ đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. 1. Định nghĩa (theo Arêniut) bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - - GV: bazơ là những chất điện li. Hãy viết phương trình điện l i của các axít và bazơ đó. 2. bazơ nhiều nấc : - bazơ là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - là bazơ một nấc - GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương trình điện li của 3 bazơ. Nhận xét về các ion do axít và bazơ phân li ra. VD: NaOH, KOH NaOH  Na + + OH - - GV kết luận: bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . - bazơ mà một phân tử phân li nhiêu nấc ra ion OH - là bazơ nhiều nấc VD: Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 Hoạt động 4: - Giáo viên làm thí nghiệm, học sinh quan sát và nhận xét + Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH) 2 III. Hiđroxit lưỡng tính 1. Định nghĩa: SGK VD: Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- + Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng ZN(OH) 2 - Học sinh: Cả hai ống ZN(OH) 2 đều tan. Vậy Zn(OH) 2 vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với bazơ 2. Đặc tính của hiđroxit lưỡng tính Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 - Giáo viên kết luận: Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính? - ít tan trong nước - Lực axit và bazơ của chúng đều yếu -Giáo viên: Tại sao Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính? - Giáo viên giải thích: Theo A-re-ni-ut thì Zn(OH) 2 vừa phân li theo kiểu axit vừa Hot ng ca thy v trũ Ni dung ghi bng phõn li theo kiu baz: + Phõn li theo kiu baz: Zn(OH) 2 Zn 2+ + OH - + Phõn li theo kiu axit Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 - (hay: H 2 ZnO 2 2H + + ZnO 2 - ) - Giỏo viờn: Mt s hiroxit lng tớnh thng gp l: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 Tớnh axit v baz ca chỳng yu. Hot ng 5: IV. Mui: - Giỏo viờn yờu cu hc sinh cho vớ d v mui, vit phng trỡnh in li ca chỳng? T ú cho bit mui l gỡ? 1. nh ngha: SGK 2. Phõn loi - Mui trung ho: trong phõn t khụng cũn phõn li cho ion H + - Giỏo viờn yờu cu hc sinh cho bit mui c chia thnh my loi Cho vớ d VD: NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 - Mui axit: trong phõn t vn cũn cú kh nng phõn li ra ion H + VD: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 - Giỏo viờn lu ý hc sinh: nhng mui c coi l khụng tan thỡ thc t vn tan mt lng rt nh, phn nh ú in li - Giỏo viờn cho hc sinh bit cú nhng ion no tn ti trong dung dch NaHSO 3 3. S in ly ca mui trong nc: - Hu ht mui tan u phõnli mnh - Nu gc axit cũn cha H cú tớnh axit thỡ gc ny phõn li yu ra H + VD: NaHSO 3 Na + + HSO 3 - HSO 3 - H + + SO 3 2- Hoạt động6: 4.Củng cố GV: Hệ thống bài giảng - Yêu cầu HS thảo luận và trả lời các câu hỏi sau: Câu1: Các chất điện li sau, chất nào là chất điện li mạnh: A. NaCL, AL(NO 3 ) 3 , Ca(OH) 2 B. NaCL, AL(NO 3 ) 3 , AgCL C. NaCL, AL(NO 3 ) 3 , CaCO 3 D. Ca(OH) 2 , CaCO 3 , AgCL. Câu2: Phản ứng nào sau đây không phảI là phản ứng axit bazơ? A. HCL + NaOH B. H 2 SO 4 + BaCL 2 C. HNO 3 + Fe(OH) 3 D. H 2 SO 4 + BaO Câu3: Hiđôxit nào sau đây không phảI là hiđôxit lỡng tính? A. Zn(OH) 2 B. AL(OH) 3 C. Ca(OH) 2 D. Ba(OH) 2 Hoạt động7: 5. Dn dũ : V nh lm bi tp 4,5,7,8 SGK Ngày soạn : / / Ngµy gi¶ng:………… TiÕt 5 : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : - Biết được sự điện li của nước - Biết được tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này - Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit bazơ 2. Về kĩ năng : - Vận dụng tính số ion của nước để xác định nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch - Biết đánh giá độ axit, bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ ion H + , OH - , pH. - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch II. Chuẩn bị : GV: dung dịch axit loãng HCl, dung dịch bazơ loãng NaOH, phenolphtalein, giấy chỉ thị axit - bazơ vạn năng III. Phương pháp : IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I. Nước là chất điện li rất yếu: Giáo viên nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận được rằng, nước là chất điện li rất yếu. Hãy biểu diễn quá trình điện li của nước theo thuyết A-rê-ni-ut. 1. Sự điện li của nước: Nước là chất điện li rất yếu: H 2 O H + + OH - (Thuyết A-rê-ni-ut) - Học sinh: Theo thuyết A-rê-ni-ut H 2 O H + + OH - Hoạt động 2: 2. Tích số ion của nước - Giáo viên yêu cầu học sinh viết biểu thức tính hằng số cân bằng của cân bằng (1) ở 25 0 C hằng số gọi là tích số ion của nước - Học sinh: [ ][ ] [ ] OH OHH k 2 −+ = (3) OH K 2 = [H + ].[OH - ] = 10 -14 => [H + ] = [OH - ] = 10 -7 M. Vậy môi trường trung tính là môi trường trong đó: [H + ]=[OH - ] = 10 -7 M - Giáo viên trình bày để học sinh hiểu được do độ điện li rất yếu nên [H 2 O] trong (3) là không đổi. Gộp giá trị này với hằng số cần bằng cũng sẽ là một đại lượng không đổi, kí hiệu là OH K 2 ta có: OH K 2 =K[H 2 O]=[H + ].[OH - ] OH K 2 là một hằng số ở nhiệt độ xác định, gọi là tích số ion của nước, hãy tìm nồng độ ion H + và OH - - Học sinh đưa ra biểu thức: [H + ]=[OH - ] = 14 10 − = 10 -7 M - Giáo viên kết luận: Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là môi trường là môi trường có: [H + ]=[OH - ] = 14 10 − = 10 -7 M Hoạt động 3: 3. Ý nghĩa tích số ion của nước - Giáo viên cho học sinh nhắc lại nguyên lí chuyển dịch cân bằng. Từ đó vận dụng vào quá trình của nước rồi rút ra nhận xét nồng độ của ion H + và OH - a) Trong môi trường axit Biết [H + ] -> [OH - ] = ? VD: Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch HCl 0,001M - Giáo viên thông báo: OH K 2 là một hằng số đối với tất cả dung dịch các chất. Vì vậy, nếu biết [H + ] trong dung dịch sẽ biết được [OH - ] trong dung dịch và ngược lại. VD: Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch HCl 0,001M HCl → H + + Cl - [H + ] = [HCl] = 10 -3 M → [OH - ] = M 11 14 10 310 10 − − = − → [H + ] > [OH - ] hay [H + ] > 10 -7 M Học sinh tính toán cho kết quả: [H + ] = 10 3 M, [OH - ] = 10 -11 M So sánh thấy trong môi trường axit: [H + ] [OH - ] hay [H + ] > 10 -7 M - Giáo viên: Hãy tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch NaOH 10 -5 M - Học sinh tính toán cho kết quả: [H + ] = 10 -9 M, [OH - ] = 10 -5 M So sánh thấy trong môi trường bazơ [H + ] <[OH - ] hay [H + ] < 10 -7 M - Giáo viên: Độ axit, độ kiềm của dung dịch được đánh giá bằng [H + ] + Môi trường axit: [H + ] > 10 -7 M + Môi trường bazơ; [H + ] < 10 -7 M + Môi trường trung tính: [H + ] =10 -7 M b) Trong môi trường kiềm Biết [OH - ] → [H + ] =? VD: Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch NaOH 10 -5 M NaOH → Na + + OH - [OH - ] = [NaOH] = 10 -5 M → [H + ] = M h 9 14 10 510 10 − − = − nên [OH - ] > [H + ] Vậy: [H + ] là đại lượng đánh giá độ axit, độ kiểm của dung dịch: - Môi trường axit: [H + ] > 10 -7 M - Môi trường bazơ: [H + ] < 10 -7 M - Môi trường trung tính: [H + ] = 10 -7 M Hoạt động 4: II. Khái niệm về pH, chất chỉ thị axit - bazơ - Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và cho biết pH là gì? Cho biết dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bằng mấy? 1. Khái niệm pH : [H + ] = 10 -pH M hay pH = lg[H + ] - Thang pH: SGK - Giáo viên giúp học sinh nhận xét về mối liên hệ giữa pH và [H + ] - Học sinh: Môi trường axit có pH < 7, môi trường kiềm có pH > 7, môi trường trung tính có pH = 7. - Giáo viên bổ sung: Để xác định môi trường của dung dịch người ta dùng chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphtalein VD: [H + ] = 10 -3 M → pH = 3: môi trường axit [H + ] = 10 -11 M → pH = 11: môi trường bazơ [H + ] = 10 -7 M → pH = 7: môi trường trung tính - Giáo viên yêu cầu học sinh dùng chất chỉ thị đã học để nhận biết các chất trong 3 ống nghiệm đựng nước, axit, bazơ 2. Chất chỉ thị axit - bazơ: là chất có màu sắc biến đổi phục thuộc vào giá trị pH của dung dịch - Giáo viên bổ sung: Chất chỉ thị chỉ cho phép xác định giá trị pH một cách gần đúng. Muốn xác định chính xác pH phải dùng máy đo pH. Ho¹t ®«ng5: VD: - Quỳ tím, phenolphtalein - Chỉ thị vạn năng 4. Củng cố bài: Giáo viên dùng bài tập 4,5 SGK để củng cố bài Ho¹t ®éng6: 5. Dặn dò : Về nhà làm bài tập 3,4,5 SGK chuẩn bị bài luyện tập Ngày soạn : / / Ngµy gi¶ng: .…………… TiÕt 6,7 : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC ĐIỆN LI . I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : - Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Hiểu được phản ứng thuỷ phân của muối 2. Về kĩ năng : - Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng. - Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li đvể biết được phản ứng xaỷ ra hay không xảy ra II. Chuẩn bị : GV: Dụng cụ hoá chất thí nghiệm: NaCl, AgNO 3 , NH 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , KI, hồ tinh bột III. Phương pháp : IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : ( tiÕt 1) Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I. Điều kiện xảy ra phản ứng trong các chất điện li" - Giáo viên: Khi trộn dung dịch Na 2 SO 4 với dung dịch BaCl 2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? Viết phương trình? Häc sinh: tr¶ lêi. 1. Phản ứng tạo thành kết tủa: VD: dung dịch Na 2 SO 4 phản ứng được với dung dịch BaCl 2 - Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phản ứng dạng ion - Giáo viên kết luận: Phương trình ion rút gọn cho thấy thực chất của phản ứng trên là phản ứng giữa hai ion Ba 2+ và SO 4 2- tạo kết tủa. PTPT: Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓+2NaCl Do: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (PT ion thu gọn) - Tương tự giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình phân tử, ion thu gọn của phản ứng giữa CuSO 4 và NaOH và học sinh rút ra bản chất của phản ứng đó Häc sinh viÕt PTHH. VD 2: dung dịch CuSO 4 phản ứng được với dung dịch NaOH: PTPT: CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ Do: Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ KL: Hoạt động 2: 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: - Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa hai dung dịch a. Tạo thành nước: VD: dd NaOH phản ứng với dd HCl PTPT: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O NaOH v HCl v rỳt ra bn cht ca phn ng ny. Học sinh viết PTHH. GV bổ xung: để viết đúng phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li, cần 5 bớc: Bớc1: Quan sát Bớc2: Viết PTPT Bớc3: dùng phụ lục tính tan của một số chất trong nớc để tìm các chất dễ tan và phân li mạnh từ CTPT thành CT của các ion mà phân tử đó phân li ra. Bớc4: loại bỏ các ion không phản ứng ở 2 vế của phơng trình ta đợc phơng trình ion rút gọn. Bớc5: suy luận. Do: H + + OH - H 2 O (in li yu) KL: Các bớc trong phản ứng trao đổi ion. - Tng t nh vy giỏo viờn yờu cu hc sinh vit phng trỡnh phõn t, phng trỡnh ion rỳt gn ca phn ng gia Mg(OH) 2 v HCl v rỳt ra bn cht ca phn ng ny Học sinh viết PTHH, và KL. Giỏo viờn lm thớ nghim: dung dch HCl vo cc ng dung dch CH 3 COONa, thy cú mựi gim chua. Hóy gii thớch hin tng v vit phng trỡnh phn ng di dng phõn t v ion rỳt gn. Học sinh: Quan sát, viết phản ứng, kết luận. b) To thnh axit yu: VD: dung dch CH 3 COONa phn ng c vi dung dch HCl PTPT: CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + HCl Do: CH 3 COO - + H + CH 3 COOH (in li yu) GV: nhận xét Hoạt động3: 4.Củng cố. GV: Hệ thống nội dung bài giảng. - Yêu cầu HS làm bài tập 1- 4 (20). - Viết PTHH dới dạng phân tử, ion rút gọn của các phản ứng sau: a. Tạo thành chất kết tủa b. Tạo thành chất điện li yếu. Hoạt động4: 5. dặn dò. - Bài tập về nhà ( SGK). Tiết 7: ( tiếp theo) Tiến trình lên lớp tiết 2: 1.ổn định tổ chức lớp. 2.Kiểm tra bài cũ: GV: Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập sau: - Viết PTPT, ion rút gọn của các phản ứng sau: a. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH b. NH 4 CL + AgNO 3 HS: Lên bảng làm bài tập. GV: Nhận xét, cho điểm. 3. Bài mới ( tiếp theo) Hoạt động 1: GV: yêu cầu HS viết PTHH khi cho dd HCL tác dụng với dd CaCO 3 ? HS: Viết phơng trình hoá học dới dạng phân tử, ion rut gon. GV: dẫn dắt để HS đa ra kết luận. Do: CaCO 3 + 2H + Ca+2+ + CO 2 + H 2 O Hot ng 2: II. Kt lun: Giỏo viờn yờu cu hc sinh nhc li bn cht ca phn ng trong dung dch cht in li iu kin phn ng trao i xy ra Hoạt động 3: GV: mô tả thí nghiệm : trộn dd Na 2 SO 4 với dd KCL, hiện tợng phản ứng? HS: Không có hiện tợng gì GV: Ta giải thích thế nào về PT trên? viết PTHH? HS: Giải thích, viết phản ứng. GV: trong dd trớc sau vẫn đủ 4 loại ion, không có biến đổi hoá học mà chỉ là sự trộn lẫn 4 loại ion, tức là không có phản ứng trao đổi ion. GV: Vậy phản ứng trao đổi ion không xảy ra khi nào? HS: Trả lời. Phn ng xy ra trong dung dch cỏc cht in li l phn ng cỏc ion iu kin phn ng trao i xy ra l cú: Kt ta Cht in li Cht khớ III. Phản ứng không xảy ra trao đổi ion. VD: Trộn dd Na 2 SO 4 với dd KCL, không có hiện tợng gì. PTHH: Na 2 SO 4 + 2KCL K 2 SO 4 + 2NaCL 2Na + + SO 4 2- + 2K + + 2CL - 2K + + SO 4 2- + 2Na + + SO 4 2- KL: Phản ứng trao đổi ion không xảy ra khi không có sự tạo thành chất không tan( tan ít), chất dễ bay hơi, chất điện li yếu. Hoạt đông 5: Luyện tập và củng cố. GV: Hệ thống bài giảng. GV: Yêu cầu HS thảo luận và làm bài tập sau: Bài tập 5 (20). Viết các phơng trình phân tử, ion rút gọn của các phản ứng ( nếu có) xảy ra trong dd giữa các cặp chất sau: a. NaF + HCL NaCL + HF Na + + F - + H + + CL - Na + + CL - + HF F - + H + HF b. MgCL 2 + 2KNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2KCL Mg 2+ + 2CL - + 2K + + 2NO 3 - Mg 2+ + 2NO 3 - + 2K + + 2CL - c. FeS + 2HCL FeCL 2 + H 2 S. d. HCLO + KOH KCLO + H 2 O. - Yêu cầu HS làm tiếp các bài tập trên. Hoạt động 6 : Dn dũ : V nh lm bi tp 2,3,4,5,6,7,8,9 - Tit sau luyn tp, v nh ụn li kin thc theo ni dung mc kin thc cn nh SGK v chun b nhng bi tp trong mc bi tp SGK Rỳt kinh nghim : 10 Ngy son : / / Ngày giảng: [...]... CLO4Bài2: H+ = 1,0 10-2 M => pH = 2 OH- = 1,0.10-12M - Là môi trờng axit, làm quì tím thành màu đỏ huặc hồng Bài4: a Ca2+ + CO3 2- CaCO3 b Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 a Na 2CO3 + Ca(NO3)2 b FeSO4 + NaOH loãng c HCO3- + H+ CO2 + H2O c NaHCO3 + HCL d NaHCO3 + NaOH e HCO3- + OH- H2O + CO3 2- e K 2CO3 + NaCL g Pb(OH)2 + HNO3 h Pb(OH)2 + NaOH i CuSO4 + Na2S HS: Thảo luận và lên bảng làm bài tập GV: Hớng dẫn, chữa bài... hồng có thể biến mất ngay khi lắc đều cho phenolphtalein vào c Hiện tợng * Thí nghiệm1: - Xuất hiện kết tủa trắng Na 2CO3 + CaCL2 CaCO3 + 2NaCL * Thí nghiệm2: - Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dd HCL loãng, xuất hiện các bọt khí bay lên, kết tủa tan hết CaCO3 + 2HCL CaCL2 + CO2 + H2O * Thí nghiệm3: - Thuốc thử phenolphtalein trong dd có màu hồng, nhỏ từng giọt dd HCL sẽ có phản ứng trung... chứa một cation và một anion trong các loại ion trên Ba dung dịch nào dới đây phù hợp? A) BaSO4, MgSO4 , NaNO3 ; B) Ba(NO3)2 , MgSO4 , Na 2CO3 C) BaCO3 , Mg(NO3)2 , Na2SO4 ; D) Ba(NO3)2 , MgCO3 , Na2SO4 3 Khi hoà tan trong nớc , chất nào sau đây cho môi trờng có pH lớn hơn 7 ? A) Na2HPO4 ; B) NH4CL ; C) FeCL3 ; D) P4O10 4 Chất nào sau đây khi cho vào nớc không làm thay đổi pH ? A) Na 2CO3 ; B) NH4CL ; C)... kiềm, tạo môI trờng trung tính Câu 3 ( 2,0đ) Ba(NO3)2 có môI trờng trung tính pH = 7 Na 2CO3 có môI trờng bazơ pH > 7 Vì: CO3 2- + H2O HCO3- + OHNaHSO4 có môI trơng axit pH < 7 CH3NH2 có môI trờng bazơ pH > 7 Ba(CH3COO)2 có môI trờng bazơ pH > 7 Vì: CH3COO- + H2O CH3COOH + OHCâu 4 ( 2,5đ) Phản ứng: NaCL + AgNO3 AgCL + NaNO3 xmol x mol KCL + AgNO3 AgCL + KNO3 y mol ymol Ta có hệ phơng trình: 58,5x + 74,5y... đỡ, kẹp gỗ 2ml Na 2CO3 đ vào, lắc đều quan sát hiện t- Hoá chất: dd Na 2CO3 đ, CaCL2đ, dd HCL ợng? HS: Nhỏ dd Na 2CO3 đ vào dd CaCL2đ, xuất loãng, dd NaOH loãng, dd phenolphtalein hiện kết tủa trắng CaCO3 b Tiến hành thí nghiệm GV: Thực hiện xong thí nghiệm 1, để ống * Thí nghiệm1: nghiệm trên giá ống nghiệm một vài phút cho kết tủa lắng xuống, gạn phần chất lỏng - Cho khoảng 2ml dd Na 2CO3 đ vào ống ở trên,... tờn: Lp: 3 1,5 5 3,0 2,5 11 5,5 10 Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4đ) Câu 1: Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A,B,C,D đứng trớc phơng án chọn đúng 1 Theo Bron stel thì các chất và ion sau : CH3CH2 (1) ; C2H5COO- (2) ; C2H5O- (3) ; C6H5OH (4) là : A 1, 4 là axit ; B 1,3,4 là lỡng tính; C 1,2,3 là Bazơ ; D Tất cả đều sai 2 Vối 6 ion cho sau đây : Mg2+ , Na+ , Ba2+, SO42- , CO3 2- , NO3- Ngời ta có... khớ khụng mu, mựi khai xc, cha sn amoniac Cho hc sinh quan nh hn khụng khớ sỏt trng thỏi, mu sc, cú th hộ m nỳt - Tan nhiu trong nc, to thnh dung cho hc sinh phy nh ngi dch cú tớnh kim - Giỏo viờn lm thớ nghim th tớnh tan ca khớ amoniac - Hc sinh quan sỏt hin tng, gii thớch - Giỏo viờn b sung: Khớ NH 3 tan rt nhiu trong nc, 200C mt lớt nc ho tan c 800 lớt NH3 Hot ng 3: III Tớnh cht hoỏ hc: - Giỏo... Ly mt ớt a) Mui amoni cha gc ca axit khụng bt NH4Cl vo ng nghim khụ, un cú tớnh oxi hoỏ núng ng nghim, quan sỏt (HCl, H 2CO3 NH3 + axit) - Hc sinh nhn xột, gii thớch: Mui VD: NH4Cl t NH3 + HCl ng nghim ht, xut hin mui gn (NH4) 2CO3 t 2NH3 +CO2 +2H2O ming ng nghim Do NH4Cl b phõn NH4HCO3 t NH3 + CO2 + H2O hu to NH3 khớ v HCl khớ, khi bay n gn ming ng nghim cú t0 thp nờn kt hp vi nhau thnh NH4Cl - Giỏo... điện li mạnh, tan trong nớc, phân li hoàn toàn thành ion AgNO2 Ag+ + NO3- t/d với dd axit Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 - t/d với dd bazơ GV: Yêu cầu HS kết luận về tính chất Mg(NO3)2 + 2NaOHMg(OH)2 + 2NaNO3 - t/d với muối khác của muối nitrat? Ca(NO3)2 + K 2CO3 CaCO3 + 2KNO3 - t/d với kim loại Cu(NO3)2 + Fe Fe(NO3)2 + Cu KL: - Hc sinh: Tt c mui nitrat u tan v Tt c cỏc mui nitrat u tan v l cht in... pH lên mặt kính đồng hồ - Nhỏ lên mẩu giấy một giọt dd HCL 0,10M c Quan sát hiện tợng, giảI thích - dd HCL 0,10M giấy chuyển mầu đỏ ( pH=1) môI trờng axit mạnh - dd NH3 0,10M giấy chuyển mầu xanh nhạt (pH= 9) môI trờng bazơ yếu - dd CH3COOH 0,10M giấy chuyển màu vàng nhạt (pH= 4) môI trờng axit yếu - dd NaOH 0,10M giấy chuyển màu xanh (pH= 13) môI trờng kiềm mạnh Hoạt động2: 2 Thí nghiệm 2: Phản ứng . trắng Na 2 CO 3 + CaCL 2 CaCO 3 + 2NaCL * Thí nghiệm2: - Hoà tan kết tủa CaCO 3 vừa mới tạo thành bằng dd HCL loãng, xuất hiện các bọt khí bay lên, kết tủa tan hết. CaCO 3 + 2HCL CaCL 2 + CO 2 . thành màu đỏ huặc hồng. Bài4: a. Ca 2+ + CO 3 2- CaCO 3 b. Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 c. HCO 3 - + H + CO 2 + H 2 O e. HCO 3 - + OH - H 2 O + CO 3 2- g. Pb(OH) 2 + HNO 3 h. Pb(OH) 2 . Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 - Mui axit: trong phõn t vn cũn cú kh nng phõn li ra ion H + VD: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 - Giỏo viờn lu ý hc sinh: nhng mui c coi l khụng tan thỡ thc t vn tan mt lng rt nh,