Giáo án hóa học 10- Chuyên ban (tiếp)

Bài: Khái quát nhóm ôxi Giáo viên: Đoàn Quốc Việt Đơn vị: Quảng NgÃi Hoạt động thầy Hoạt động trò I) Vị trí nhóm ôxi bảng tuần hoàn nguyên tố Hoạt động 1: vào Sư dơng phiÕu häc tËp sè a) Häc sinh quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học gọi tên nguyên tố - Nhóm VI A bao gồm nguyên tố: ôxi (O), lu huỳnh (S), selen (Se), telu (Te), nhãm VI A ViÕt ký hiÖu gọi tên poloni (Po) - GV thông báo nhóm VI A đợc gọi Ôxi chất khí nhóm ôxi, poloni nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ, không nghiên cứu chơng trình b) Dựa kiến thức đà đợc học, Lu huỳnh chất rắn, màu vàng yêu cầu học sinh cho biết trạng thái tồn Selen chất rắn, màu nâu đỏ điều kiện thờng tính phổ biến tự Telu chất rắn, màu xám nhiên nguyên tố nhóm ôxi II) Cấu tạo nguyên tử nguyên tử nhóm ôxi Hoạt động 1) Gièng Sư dơng phiÕu häc tËp sè 2: Nguyên tử nguyên tố nhóm a) Học sinh dựa vào vị trí nguyên tố ôxi có e lớp nhóm ôxi bảng tuần hoàn viết cấu hình e nguyên tử phân bố e ô lợng - ns np4: có e độc thân tử? - GV bổ sung cho đầy đủ b) Căn vào cấu hình e phân bố e ô lợng tử rút nhận xét giống - Các ns nguyên tốnptrong nhóm ôxi có tính ôxi hoá cấu tạo lớp vỏ e, khả nhận e để tạo nên hợp chất chúng có số ôxi hoá -2 cho số ôxi hoá -2? 2) Sự khác ôxi nguyên tố - GV bổ sung thêm nhóm 2) Sự khác ôxi nguyên tố - Nguyên tử O phân lớp electron nhóm d Hoạt động a) HS xem tranh cấu hình e phân bố - Nguyên tử nguyên tố lại (S, Se, trống e ô lợng tử nguyên tố Te) có phân lớp electron d e trạng thái kích thích nhóm ôxi HS rút điểm khác ôxi nguyên tố kh¸c nhãm      b) GV gợi ý trạng thái kích thích e e trạng thái nguyên tử S, yêu cầu học sinh viết phân nd1 ns2 np bố e ô lợng tử rút nhận xét: S, Se, Te có khả đa lên e độc thân nd   Nguyªnns tư np cđa nguyªn tè S, Se, Te có 4v e độc thân tham gia liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, chúng thểnshiện «xi npsè nd2 ho¸ +4, +6 III) TÝnh chÊt cđa nguyên tố nhóm ôxi III) Tính chất nguyên tố nhóm 1) Tính chất đơn chất ôxi - Các nguyên tố nhóm ôxi nguyên Hoạt động 4: Dựa vào bảng độ âm điện, bán tố phi kim mạnh Tính chất giảm dần từ ôxi đến kính nguyên tử nguyên tè cho HS rót telu - TÝnh phi kim cđa nguyên tử nhóm ôxi yếu nhận xét so với nguyên tố nhóm halogen - Tính phi kim nguyên tố chu kỳ nhóm ôxi - Sự biến đổi tính phi kim (tõ O  Te) - So s¸nh tÝnh phi kim nguyên tố nhóm ôxi với halogen chu kỳ 2) Tính chất hợp chất Hoạt động a) Cho HS viết công thức phân tử hợp chất với hydroxit nguyên tố nhóm ôxi GV nhận xét bổ sung b) Căn vào biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện quy luật biến đổi tính chất hợp chất theo nhóm A bảng tuần hoàn rút kết luận biến đổi: - Độ bền hợp chất với Hydro nguyên tố nhóm ôxi - Tính axit hydroxit nguyên tố nhóm ôxi Hoạt động 6: củng cố Làm tËp sè 1, 2, trang 155, 156 2) TÝnh chÊt cđa hỵp chÊt - Hỵp chÊt víi hydro (H2S, H2Se, H2Te) chất khí, mùi khó chịu độc hại - Hợp chất Hydroxit (H2SO4, H2SeO4, H2TeO4) axit Hợp chất với Hydro H2O H2S H2Se H2Te Tính bền giảm dần Hợp chất với Hydroxit H2O H2S H2Se H2Te Tính bền giảm dần 1.a Trong hợp chất OF2: ôxi có liên kết CHT với nguyên tử F, F có độ âm điện (4) lớn độ âm điện ôxi (3,5), số õH ôxi +2 1.b Trong hợp chất SO2: lu huỳnh có liên kết cộng hoá trị với nguyên tử ôxi, S có độ âm điện 2,5 nhỏ độ âm điện ôxi (3,5), lu hnh cã sè OXH +6 2.a Trong hỵp chÊt CHT nguyên tố nhóm ôxi: với nguyên tố có độ âm điện nhỏ cặp e chung lệch phía có độ âm điện lớn 2.b Trong hợp chất CHT nguyên tố S, Se ,Te với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, cặp e chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, S, Se, Te có số ôxi hoá dơng Vì S, Se, Te có phân lớp d, trạng thái kích thích S, Se, Te có e độc thân tham gia liªn kÕt nªn S, Se, Te cã sè ôxi hoá +4, +6 Bài: Ôxi Ngời soạn: Nguyễn Thị Tình Đơn vị: Trờng PTTH Tân Trào, Tuyên Quang 1) Cấu tạo phân tử ôxi Hoạt động GV: - Em h·y cho biÕt sè thø tù cđa «xi - Căn vào số thứ tự ôxi viết cấu hình e nguyên tử ôxi - Xác định số e lớp nguyên tử ôxi (số e độc thân) hs kết luận HS: ôxi có 2e độc thân ptử ôxi có liên kết cộng hoá trị không phân cực, từ viết đợc công thức cấu tạo phân tử ôxi O=O Sơ đồ : O :  : O : : O :: O : 2) Tính chất vật lý Hoạt động GV: ôxi có không khí Yêu cầu học sinh nhận xét HS: - Ôxi chất khí, không màu, không mùi, không vị - Ôxi hoá lỏng 183 oC - Ôxi tan nớc 3) Tính chất hoá học Hoạt động GV: yêu cầu học sinh nêu độ âm điện ôxi 3,5 Yêu cầu học sinh cho biết ôxi nhận e: 2e HS: trả lời lý nên ôxi có tính ôxi hoá mạnh Trong hợp chất ôxi có số ôxi hoá -2 - Tính ôxi hoá ôxi + Ôxi hoá kim loại trừ Au, Pt + Ôxi hoá phi kim trừ halôgen + Ôxi hoá hợp chất vô hữu - GV: làm thí nghiệm + điều chế ôxi + Cho ôxi tác dụng với Na Mg + Cho ôxi tác dụng với S C - HS quan sát thí nghiệm nhận xét, viết PT a Tác dụng với kim loại Na  O 20  Na 21O  2  2 Mg  O Mg O ý số ôxi hoá thay đổi b Tác dụng với phi kim 0 4  Víi S: S O2  S O2 0 4  Víi C: C O2  C O2 c Tác dụng với hợp chất 2 - Đốt rợu: C H OH  O  C O  3H O 2 - §èt H2S: 4  2 2H S  O  S O  H O Kết luận : số ôxi hoá O giảm tính ôxi hoá Số ôxi hoá Ôxi -2 Từ tính chất hoá học ôxi nh vậy, ôxi đợc ứng dụng ? 4) ứng dụng Hoạt động : học sinh xem sơ đồ hình 5.7 SGK (trang 160) phát biểu ứng dụng GV liên hệ với thực tế để giảng thêm phong phú + Duy trì sống + Duy trì cháy 5) Điều chế a Trong PTN Hoạt ®éng HS: viÕt PT ®iỊu chÕ «xi tõ KmnO4, KclO3, H2O2 to 2KMnO  K MnO  MnO  O  to KClO  KCl  3O  MnO MnO2 2H O  2H O  O GV: theo dõi yêu cầu học sinh kết luận Trong PTN ôxi đợc điều chế từ hợp chất giàu ôxi b Trong công nghiệp Hoạt động GV: dùng sơ đồ trang 162 HS:nghiên cứu SGK rút phơng pháp điều chế ôxi công nghiệp + Từ không khí Loại CO2 nớc đợc không khí nguyên chất chng phân biệt thu ôxi 183oC + Điện phân h¬i níc dp 2H O  H O c Trong tự nhiên Hoạt động 7: học sinh liên hệ rút - Ôxi tạo trình quang hợp as 6CO  H O  C H 12 O  6O  - Trång c©y g©y rừng tạo ôxi 6) Củng cố Hoạt động Kết luận: - Ôxi có tính ôxi hoá - Vì có độ âm điện = 3,5; có 6e lớp nên thu 2e Họ tên : Nguyễn Thị Ngọc Lan Trờng : THPT Lê Quý Đôn - Hà Tây Bài dạy : Ôxi I/ Mục tiêu học - Hiểu đợc tính ôxi hoá mạnh đơn chất ôxi, dẫn phản ứng hoá học minh hoạ, tiến hành số thí nghiệm kiểm chứng - Biết nguyên tắc, phơng pháp điều chế ôxi phòng thí nghiệm công nghiệp - Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm II/ Tổ chức hoạt động dạy học : Hoạt động thầy Hoạt động trò I/ Cấu tạo phân tử ôxi : Hoạt động : - Nêu câu hỏi : - Cấu hình e : Viết cấu hình e O, biểu diễn ô lỵng tư, O (Z = 8) : 1s22s22p4 nhËn xÐt? - Có e độc thân, dùng chung e tạo - Công thức phân tử O2 liên kết cộng hoá trị không lực (quy O=O tắc bát tử) Ôxi có tính thuận từ nên có công thức : - Viết Công thức cấu tạo ôxi :O-O: II/ Tính chất vật lý ôxi : Hoạt động : - d = 32/29 = 1,1 - GV : T¹i em biết khí ôxi không màu, - Hoá lỏng -1830C không mùi, nặng không khí, tan n- - ChiÕm = 1/5V kh«ng khÝ íc? III/ TÝnh chÊt hoá học : Hoạt động : Nêu câu hỏi : - Nêu t/c hoá học chung phi kim, tính chất hoá học ôxi đà học? - Từ cấu tạo nguyên tử ôxi, nhận định khả phản ứng ôxi ? Số ôxi hoá nguyên tử «xi GV lµm thÝ nghiƯm cho häc sinh lµm thÝ nghiƯm, quan s¸t : O2 + Mg, C, C2H5OH * Nhận xét : - Cho h/s viết PTPƯ - Ôxi đóng vai trò chất ôxi hoá hay khử? - Xác định số ôxi hoá ôxi + T/d KL, Phi kim, hợp chất - Dễ nhận 2e nên có tính ôxi hoá mạnh, phi kim hoạt động Trong hợp chất có số ôxi hoá 2(H2O, oxit, hợp chất với Flo) - Các phản ứng toả nhiệt : 1- T/d Kim lo¹i (trõ Au, Pt) : 4Na + O2 = 2Na2O 2Mg + O2 = 2MgO 2- T/d Phi kim (trõ Hal) : C + O2 = CO2 4P + 5O2 = 2P2O5 3- T/d Hỵp chÊt : C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O IV/ ứng dụng ôxi : Hoạt động : - Cho h/s tìm hiểu sơ đồ SGK để biết ứng dụng ôxi V/ Điều chế ôxi : 1- Trong phòng thí nghiệm : - Hoạt động : Cho h/s viết phơng trình điều chế «xi ®· biÕt Bỉ sung : 2H2O2  MnO 2H2O + O2 Hoạt động : Cho h/s quan sát thí nghiệm đ/chế O2 từ KClO3 2- Trong công nghiệp : Hoạt động : H/S đọc SGK a) Từ không khí : Sơ đồ đ/chế O2 từ không khí : - Hoá lỏng không khí -1830C  CO2 lam chung Kk  H 2O kkkh«  lanh   kk láng    O2 b) Tõ níc : cat 3- Trong tù nhiªn : 2H2O = H2 + O2 6CO2 + 6H2O  qhas  C6H12O6 + O2 Cây xanh Môi trờng Hoạt động : Củng cố : - Tính ôxi hoá mạnh ôxi - Nguyên nhân tính ôxi hoá Hoạt động : BTVN : SGK Giáo viên: Nguyễn Thị Minh Nguyệt Trờng THPT Thuận Thành số I Bắc Ninh Bài soạn: Hidro sunfua - Lu huỳnh đioxit I Chuẩn Bị: - Hoá chất: FeS, Na2SO3, HCl, KMnO4, NaOH - Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc , ống dẫn cao su, phiễu nhỏ giọt, bảng tính toán II Tiến Trình Giảng dạy: Họat động thầy I.Hiđro sunfua 1.Cấu tạo phân tử: - Từ CTPT, yêu cầu h/s viết công thức electron, CTCT H2S, xác định số oxi hoá, chất liên kết phân tử H2S 2.TÝnh chÊt vËt lÝ: - Lu ý vÒ tính độc hại H2S có khí ga, xác Đ-TV, nớc thải nhà máy Hoạt động trò - Tõ c«ng thøc cđa H2S, CTCT: sè OXH cđa S -2 chất liên kết CHT phân cực - Đọc sách giáo khoa, rút số kết luận H2S khí không màu mùi trứng thối tan Ýt níc, rÊt ®éc - NhËn xÐt vỊ tính tan muối sunfua Viết phơng trình phản øng thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè muèi sunfua, Na2S, FeS 3.TÝnh chÊt ho¸ häc: a TÝnh axit u: H2S tan níc t¹o dd axit u axit sunfurhiđric, axit lần axit H2S viết đợc PTPƯ tạo nên muối trung hoà muối axit H2S +NaOH N¸H + H2O H2S +2 NaOH –> Na2S + H2O * Muối sunfua: - Yêu cầu h/s quan sát bảng tính tan, rút KL muối sunfua - Tõ c«ng thøc chung cđa mi , viÕt số PTPƯ muối sunfua b Tính khử mạnh: Làm thí nghiệm điều chế đốt H2S trờng hợp O2 d thiếu hớng dẫn h/s quan sát , rót kÕt ln - GV bỉ sung thªm mét sè p H2S + níc clo - - NhËn xÐt vỊ sè OXH cđa S H2S ( -2 nhỏ nhất) có tính khử mạnh - Học sinh quan sát viết ptp minh hoạ H2S + hợp chất có tính oxi hoá mạnh: KmnO4 Trạng thái tự nhiên điều chế: - Gv yêu cầu h/s đọc s¸ch gi¸o khoa, híng dÉn häc sinh rót kÕt luận Lu ý học sinh thực tế không đ/c H2S đợc ứng dụng II Lu huỳnh điôxit: SO2 1.Cấu tạo phân tử: - Yêu cầu h/s viết CT electron, CTCT  sè OXH cña SO2 - Tõ SGK, TN điều chế H2S Nguyên tắc điều chế H2S PTN - ViÕt CT electron, CTCT, cña SO2  rót kÕt ln Sè OXH cđa S SO2 +4 (trung gian) Liên kết phân tử SO2là liên kết CHT phân cực 2.Tính chất vật lí: - Yêu cầu học sinh đọc SGK, đa kết luận 3.Tính chất hoá học: a.Lu huỳnh trioxit oxitaxit - Đa gợi ý: SO2 oxitaxit b SO2 lµ chÊt võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh OXH Làm thí nghiệm: SO2 + ddKMnO4,ddBr2 Yêu cầu h/s viết ptp, gi¶i thÝch Lu ý: SO2 + H2S  ph¶n ứng làm môi trờng SO2 chất gây ô nhiễm: Yêu cầu học sinh đọc sgk ứng dụng điều chế: Từ phản ứng điều chế SO2 đà làm nguyên tắc đ/c SO2 phòng thí nghiêm Đa phơng pháp điều chế SO2 CN ( ý đk phản ứng) * Củng cố bài: Nhắc lại trọng tâm bài: H2S chất khử m¹nh SO2 võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxi hoá Giáo viên: Đặng thị Hồng Hạnh Từ kiến thức SGK cung cÊp, rót kÕt ln: H2S: lµ chÊt khí , không màu , nặng không khí, mùi xèc tan nhiỊu níc ®éc ViÕt ptp: SO2 + H2O SO2 + NaOH  Muèi axit, muèi trung hoµ Giải thích đợc: S+4 nhận e-(OXH), nhờng e (Khử) Và viết phơng trình phản ứng minh hoạ Tóm tắt nguồn sinh SO2 tác hại SO2 Rút nguyên tắc viết ptp, đ/c SO2 PTN Viết ptp đ/c SO2 công nghiệp Viết ptp, xác định rõ vai trò chất: H2S + SO2 H2S + Br2 + H2O SO2 + Br2 + H2O  SO2 + KMnO4 + H2O SO2 + O2  SO3 Đơn vị : Trờng THPT bán công Nguyễn thị Diệu - Q3 TPHCM Bài soạn: Hiđrosunfua - Lu huỳnh đioxit I Chuẩn bị: Hoá chất: FeS, Na2CO3, dd HCl, KMnO4, NaOH Dụng cụ: bình cầu , ống nghiệm , cèc, èng dÉn cao su, phƠu nhá giät B¶ng tÝnh tan II Tiến trình giảng dạy: Hoạt động Thầy I Hiđro sunfua (H2S): Hoạt động1: Cấu tạo phân tử: GV yêu cầu học sinh viết CTCT hiđro sunfua xác định số oxh lu huỳnh hiđro sunfua Hoạt động Trò Phân tử H2S có cấu tạo tơng tự phân tử H2O Nguyên tử S có 2e độ thân phân mức 3p tạo lk cộng hoá trị có cực với nguyên tử H 2.TÝnh chÊt vËt lý: Cho häc sinh ®äc sgk  nªu sè tÝnh chÊt vËt lý cđa H2S GV đa thêm số thông tin H2S nhấn mạnh tính độc H2S 3.Tính chất hoá học: a.Tính axit yếu: Hoạt động 2: Gv thông tin: H2S tan nớc tạo thành dd axit yếu gọi axit sunfuhiđric Trong phân tử H2S: hai nguyên tử H có khả bị thay lần lợt nguyên tử kim loại nên tạo muối trung hoà muối axit b.Tính khử mạnh: Hoạt động 3: GV gäi 1h/s nhËn xÐt sè oxi ho¸ cđa S H2S  rót kÕt ln GV lµm TN đốt cháy hiđro sunfua trờng hợp: d O2 thiếu O2 h/s quan sát nhận xét Gv yêu cầu h/s lên bảng viết PTPƯ xác định số oxi hoá nguyên tố S trớc sau phản ứng H: 1s2 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 H-S-H Trong hợp chất nguyên tố S có số oxh H2S chắt khí không màu, mùi trứng thối Nặng kk (dH2S/KK=1,17) Hoá lỏng -60oc Hoá rắn -86o c Tan nớc Rất độc ( lợng nhỏ có kk gây ngộ độc) H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + 2NaOH  Na2S + H2O - Do hợp chất H2S nguyên tố S có soh thấp -2 tham gia phản ứng hoá học đa soh S lên soh: 0, +4, +6  H2S cã tÝnh khư m¹nh - H2S cháy KK với lửa màu xanh nhạt - Nếu thiếu kk tợng tạo bột màu vàng bám kính hay đáy bình cầu ®ùng níc PTP¦: 2H2S-2 + 3O2o  2S+4O2 + 2H2O To, thiÕu kk 2H2S-2 + O2o  2So + 2H2O Trạng thái tự nhiên - Điều chế: Hoạt động 4: GV làm TN điều chế H2S từ FeS dd HCl h/s quan sát nhận xét viết ptp 5.Tính chất muối sunfua: Hoạt động 5: GV yêu cầu h/s vận dụng tính chất chung muối đà học để viết số ptp muối sunfua GV cho h/s quan sát bảng tính tan nêu nhận xét tính tan muối sunfua II Lu huỳnh đioxit : (SO2) Hoạt động : 1, Cấu tạo phân tử : * GV yêu cÇu HS viÕt CTCT cđa SO2  nhËn xÐt vỊ loại liên kết ptử SO2 số ôxi hoá cña S SO2 TÝnh chÊt vËt lý : * GV cho HS t×m hiĨu SGK  nhËn xÐt H2S-2 + Col2 + H2O  8HC-1l + H2S+6O4 - Trong tù nhiªn H2S cã sè níc si , khÝ nói lưa, khÝ tho¸t từ chất protêin bị thối rữa - Nguyên tắc điều chế hiđrô sunfua TN: Muối sunfua ( trừ PbS, CuS ) tác dụng với dd axit mạnh( HCl, H2SO4l) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  PTP¦: ZnS + HCl ZnCl2 + H2S Na2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2NaNO3 * TÝnh tan: - Muèi sunfua kim loại nhóm IA: Tan nớc, phản ứng víi dd axit m¹nh t¹o khÝ H2S - Mi sunfua KL nặng (PbS, CuS) không tan nớc, không tác dụng với axit - Muối sunfua : Không tan nớc, phản ứng với dd axit mạnh H2S 2 16S : 1s 2s 2p 3s 3p 2 8O : 1s 2s 2p O=S=O hay O = S O - Liªn kÕt phân tử SO2 liên kết cộng hoá trị phân cực - Số ôxi hoá S SO2 +4 - Là chất khí , không màu, mùi hắc - Nặng hai lần không khí (d SO2/kk = 2,2) - t0 ho¸ láng = -100 C - Tan nhiỊu níc - RÊt ®éc (KkhÝ cã SO2 gây viêm đờng hô hấp) SO2 ôxit axit : SO2 + H2O 3.Tính chất hoá học : Hoạt ®éng : * GV cho hs ph©n tÝch cÊu tạo ptử SO2; số ôxi hoá S SO2 (+4) nhận xét viết PTPƯ a, Là oxit axit b, Lµ chÊt khư vµ lµ chÊt ôxi hoá (số oxi hoá S +4) * GV cho hs biÕt p/ SO2 víi H2S cã t/d khử độc, bảo vệ môi trờng SO2 chất gây ô nhiễm Hoạt động : * GV cho hs tìm hiểu SGK để biết nguồn sinh SO2 tác hại SO2  ... n- - Chiếm = 1/5V không khí ớc? III/ Tính chất hoá học : Hoạt động : Nêu câu hỏi : - Nêu t/c hoá học chung phi kim, tính chất hoá học ôxi đà học? - Từ cấu tạo nguyên tử ôxi, nhận định khả phản... số ôxi hoá O giảm tính ôxi hoá Số ôxi hoá Ôxi -2 Từ tính chất hoá học ôxi nh vậy, ôxi đợc ứng dụng ? 4) ứng dụng Hoạt động : học sinh xem sơ đồ hình 5.7 SGK (trang 160) phát biểu ứng dụng GV... Lan Trờng : THPT Lê Quý Đôn - Hà Tây Bài dạy : Ôxi I/ Mục tiêu học - Hiểu đợc tính ôxi hoá mạnh đơn chất ôxi, dẫn phản ứng hoá học minh hoạ, tiến hành số thí nghiệm kiểm chứng - Biết nguyên tắc,