Giáo án hóa học 10- Chuyên ban (tiếp)

bài 17: phản ứng oxihóa - khử I - Chuẩn bị 1. Giáo viên yêu cầu học sinh ôn tập: Các khái niệm sự ô xi hoá, sự khử, chất ôxi hoá, chất khử và phản ứng ôxi hoá khử đã học ở THCS. Khái niệm số ôxi hoá và quy tắc xác định số ôxi hoá đã học ở chơng trớc. 2. Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở. II Tiến trình giảng dạy: Tiết 1: Hoạt động của thầy (1) Hoạt động của trò (2) 1. Định nghĩa: Hình thành quan niệm mới về sự ôxi hoá, sự khử. Hoạt động 1: Vào bài - Sử dụng phiếu học tập số 1 có 3 câu hỏi: (1) a. Nhắc lại đ/nghĩa sự ôxi hoá sự khử ở lớp 8. Lấy ví dụ. b. Xđ chất khử, chất ôxi hoá trong các ptp làm thí dụ. c. Các p trên gọi là p gì ? (2) P sau đây có phải là p ôxi hoá khử không ? 2Na + Cl 2 -> 2NaCl Để trả lời câu hỏi này các em hãy tiến hành các bớc sau đây: Hoạt động 2: GV sử dụng phiếu học tập số 2: a. Xđ số ôxi hoá của các chất trớc và sau p của ptp (1) và (2). Nhận xét sự thay đổi số ôxi hoá của Mg, O 2 trong - Sự tác dụng của một chất với ôxi là sự ôxi hoá. Td: 2Mg + O 2 -> 2MgO (1) - Sự nhờng ôxi cho một chất khác là sự khử. Td: CuO + H 2 -> Cu + H 2 O (2) Trong các p: - Chất cho ôxi là chất ôxi hoá O 2 , CuO. - Chất nhận ôxi là chất khử Mg, H 2 . Các p trên đều là p ôxi hoá khử. - 2Mg o + o O 2 -> 2 22 2 + OMg Số ôxi hoá của Mg tăng từ 0 lên +2: Mg - 2e -> Mg 2 + O 2 + 2.2e -> 2O 2 Khi kết hợp với ôxi, Magie nhờng e cho ôxi làm cho số ôxi hoá củaMagie tăng. Sự ôxi hoá là sự nhờng e Cu 2 + O + H 0 2 -> Cu 0 + H 1 2 + O Số ôxi hoá của Cu giảm từ +2 xuống còn O. Cu +2 + 2e -> Cu 0 p (1) ? b. Bản chất của sự ôxi hoá là gì ? Nhận xét sự thay đổi số ôxi hoá của đồng trong p (2) ? Bản chất của sự khử là gì ? Hình thành quan niệm mới về chất khử, chất ôxi hoá. Hoạt động 3: GV sử dụng phiếu học tập số 3: a. Quan niệm cũ về chất ôxi hoá, chất khử ? b. Xđ chất ôxi hoá, chất khử trong 2 ptp (1) và (2) c. Chất ôxi hoá là chất khử ở 2 p trên có gì giống nhau trong p ? (liên quan đến e). d. Xđ sự thay đổi số ôxi hoá của Na và Cl 2 trong p: 2Na o + Cl 0 2 -> 2Na +1 Cl -1 (3) Có sự nhờng và thu e không ? Về bản chất, p (3) giống p (1) và (2) không ? e. Theo trên Na, Cl 2 có vai trò nh thế nào ? f. Từ đó rút ra: Thế nào là chất khử, chất ôxi hoá ? Hình thành quan niệm mới về p ôxi hoá - khử: Hoạt động 4: GV sử dụng phiếu học tập số 4: H 0 2 + + 2.1e -> 2H +1 Khi nhờng ôxi cho H 2 , đồng nhận e của hiđrô làm cho số ôxi hoá giảm xuống. Sự khử là sự thu e Quan niệm cũ cho rằng: - Chất ôxi hoá là chất ôxi. - Chất khử là chất nhận ôxi. Trong p (1): Chất ôxi hoá là O 2 Chất khử là Mg Trong p (2): Chất ôxi hoá là CuO Chất khử là H 2 - Chất ôxi hoá O 2 , CuO đều thu e. - Chất khử Mg, H 2 đều nhờng e. Na o 1e -> Na +1 1Cl 2 + 2.1e -> 2Cl -1 P giữa Na và Cl 2 cũng có sự nhờng, nhận clectron giống p (1), (2). - Na nhờng e cho Cl 2 nếu số ôxi hoá tăng. - Cl 2 nhận e cho Na nếu số ôxi hoá giảm. + Na nhờng e là chất khử. + Cl 2 nhận e là ôxi hoá Chất khử là chất nhờng e Chất ôxi hoá là chất thu e Pứ giữa Na và Cl 2 không có sự cho và nhận ôxi nhng có sự cho và nhận e (Na cho, Cl 2 nhận) Pứ ôxi hoá - khử là pứ hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. a. Trong p giữa Na và Cl 2 có sự cho và nhận ôxi không ? b. Nhng vì sa Na là chất khử ? Cl 2 là chất ôxi hoá ? c. Pứ ôxi hoá - khử là gì ? d. Pứ hoá học sau đây có phải là pứ ôxi hoá - khử không ? Nếu phải hãy xđ chất ôxi hoá, chất khử ? Quá trình ôxi hoá (sự ôxi hoá) sự khử ? H 2 + Cl 2 ------> 2HCl L u ý : a. Trong các pứ trên có các quá trình nào ngợc nhau ? b. Điều đó luôn diễn ra đồng thời không ? Vì sao ? Củng cố: Làm các bài tập 1, 2, 3, 4 SGK trang 78. Đó là cơ sở để học tiếp tiết sau. H 0 2 + Cl 0 2 ------> 2H +1 Cl -1 H 0 2 - 2.1e -> 2H +1 : Sự ôxi hoá Cl 0 2 + 2.1e -> 2Cl -1 : Sự khử H 2 : là chất khử Cl 2 : là chất ôxi hoá Pứ trên là pứ ôxi hoá khử. Trong pứ ôxi hoá khử luôn diễn ra 2 quá trình: đó là sự khử, sự ôxi hoá; có chất khử, chất ôxi hoá. Đó chính là vì vật chất luôn luôn đợc bảo toàn. Bài 17: Phản ứng oxi hoá - khử ás ás (Sgk hoá học lịch sử 10 Ban KHXH & NV) I Mục tiêu bài học . 1. Về kiến thức: HS hiểu đợc. Theo bản chất thì sự oxi hoá, sự khử, chất ôxi hoá, chất khử và phản ứng ôxi hoá - khử là gì ? 2. Về kỹ năng: Xác định đợc chất ôxi hoá, chất khử, sự ôxi hoá, sự khử theo quan niệm mới. II Chuẩn bị. 1. Giáo viên yêu cầu học sinh ôn tập: - Các khái niệm sự ôxi hoá, sự khử, chất ôxi hoá, chất khử và pứ ôxi hoá - khử ở THCS. - Khái niệm số ôxi hoá và quy tắc xác định số ôxi hoá đã học ở chơng trớc. 2. Phơng pháp: Đàm thoại rixtie III Tiến trình giảng dạy. Hoạt động của thầy (1) Hoạt động của trò (2) 1. Định nghĩa: Hình thành quan niệm mới về sự ôxi hoá, sự khử. Hoạt động 1: Vào vài - Sử dụng phiếu học tập số 1. (1) a. Nhắc lại đ/nghĩa sự ôxi hoá sự khử. Lấy ví dụ. b. Thế nào là chất khử, chất ôxi hoá ? Từ đó xác định các chất trong 2 p làm thí dụ. c. Các p trên gọi là p gì ? d. Xđ sự thay đổi số oxi hoá các chất trớc và sau pứ ? Rút ra nhận xét về sự tăng giảm số oxi hoá của Magiê, đồng trong 2 pứ ? Rút ra bản chất của sự ôxi hoá, sự - Sự tác dụng của một chất với ôxi là sự ôxi hoá. Td: 2Mg + O 2 -> 2MgO (1) - Sự nhờng ôxi cho một chất khác là sự khử. Td: CuO + H 2 -> Cu + H 2 O (2) Trong các p: - Chất cho ôxi là chất ôxi hoá O 2 , CuO. - Chất nhận ôxi là chất khử Mg, H 2 . Các p trên đều là p ôxi hoá khử. 2Mg o + o O 2 -> 2 22 2 + OMg Mg o - 2e -> Mg 2 + O 0 2 + 2.2e -> 2O 2 Cu +2 O -2 + H 0 2 -> Cu 0 + H 1 2 + O -2 Cu +2 + 2e -> Cu 0 H 0 2 + 2.1e -> 2H +1 khử? Hình thành quan niệm mới về chất khử, chất ôxi hoá. Hoạt động 3: GV sử dụng phiếu học tập số 3: a. Theo bản chất, chất ôxi hoá O 2 , CuO, có gì giống nhau trong pứ ? tơng tự với chất khử Mg và H 2 ? b. Xđ sự thay đổi số ôxi hoá Na và Cl 2 trong pứ: 2Na + Cl 2 -> 2NaCl Theo trên, Na và Cl 2 có vai trò ntn ? - Từ đó rút ra thế nào là chất khử, chất ôxi hóa ? Hình thành quan niệm mới về p ôxi hoá - khử: Hoạt động 4: GV sử dụng phiếu học tập số 4: a. Trong p giữa Na và Cl 2 có sự cho và nhận ôxi không ? b. Nhng vì sao Na là chất khử ? Cl 2 là chất ôxi hoá ? c. Pứ ôxi hoá - khử là gì ? - GV sử dụng phiếu học tập số 5: a. Pứ hoá học sau đây có phải là pứ ôxi hoá - khử không ? H 2 + Cl 2 ------> 2HCl Nếu phải hãy xđ chất ôxi hoá, chất khử - Magiê nhờng e cho Oxi nên số oxi hoá tăng khi Magiê kết hợp với ôxi. - Khi chiếm oxi của CuO đồng nhận e của H 2 l àm cho số oxi hoá giảm xuống Sự ôxi hoá là sự nhờng e Sự khử là sự thu e - O 2 , CuO chất ôxi hoá đều thu e. - Mg, H 2 chất khử đều nhờng e. 2Na 0 + Cl 0 2 -> 2Na +1 Cl -1 Na o 1e -> Na +1 Cl 0 2 + 2.1e -> 2Cl -1 - Na nhờng e, số oxi hoá tăng - Cl 2 thu e, số oxi hoá giảm + Na nhờng e là chất khử. + Cl 2 nhận e là ôxi hoá Chất khử là chất nhờng e Chất ôxi hoá là chất thu e Pứ giữa Na và Cl 2 không có sự cho và nhận ôxi nhng về bản chất giống với pứ giữa Mg và O 2 hay CuO và H 2 , đó là sự cho và nhận e. Na cho e là chất khử Cl 2 thu e là chất ôxi hoá. * Định nghĩa: Pứ ôxi hoá - khử là pứ hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. H 0 2 + Cl 0 2 ------> 2H +1 Cl -1 H 0 2 - 2.1e -> 2H +1 : Sự ôxi hoá Cl 0 2 + 2.1e -> 2Cl -1 : Sự khử H 2 : là chất khử Cl 2 : là chất ôxi hoá ás ? Quá trình ôxi hoá (sự ôxi hoá) sự khử ? b. Trong các pứ ôxi hoá - khử có: A- Quá trình ôxi hoá và quá trình khử B- Quá trình ôxi hoá duy nhất C- Quá trình khử duy nhất - A, B, C đều sai. c. Trong pứ ôxi hoá - khử có: A- Chất khử và chất ôxi hoá B- Chỉ có chất khử C- Chỉ có chất ôxi hoá D- A, B, C đều sai Rút ra kết luận gì từ 2 ví dụ trên. d. Làm các bài tập 1,2,3,4 trang 78 sgk. Là cơ sở học tiếp tiết sau. Pứ trên là pứ ôxi hoá khử. - Chọn câu A - Chọn câu A Trong pứ ôxi hoá khử phải có chất khử và chất ôxi hoá; sự khử, sự ôxi hoá luôn luôn diễn ra đồng thời. . oxihóa - khử I - Chuẩn bị 1. Giáo viên yêu cầu học sinh ôn tập: Các khái niệm sự ô xi hoá, sự khử, chất ôxi hoá, chất khử và phản ứng ôxi hoá khử đã học. toàn. Bài 17: Phản ứng oxi hoá - khử ás ás (Sgk hoá học lịch sử 10 Ban KHXH & NV) I Mục tiêu bài học . 1. Về kiến thức: HS hiểu đợc. Theo bản chất thì