Giáo án hóa học 10- Chuyên ban (tiếp)

Giáo viên yêu cầu học sinh ôn tập:  Các khái niệm sự ô xi hoá, sự khử, chất ôxi hoá, chất khử và phản ứng ôxi hoá khử đã học ở THCS.. Định nghĩa:  Hình thành quan niệm mới về sự ôxi ho

bài 17: phản ứng oxihóa - khử

I - Chuẩn bị

1 Giáo viên yêu cầu học sinh ôn tập:

 Các khái niệm sự ô xi hoá, sự khử, chất ôxi hoá, chất khử và phản ứng ôxi hoá khử đã học ở THCS

 Khái niệm số ôxi hoá và quy tắc xác định số ôxi hoá đã học ở chơng trớc

2 Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở

II – Tiến trình giảng dạy:

Tiết 1:

Hoạt động của thầy (1) Hoạt động của trò (2)

1 Định nghĩa:

 Hình thành quan niệm mới về sự ôxi

hoá, sự khử.

Hoạt động 1: Vào bài

- Sử dụng phiếu học tập số 1 có 3 câu

hỏi:

(1) a Nhắc lại đ/nghĩa sự ôxi hoá sự

khử ở lớp 8 Lấy ví dụ

b Xđ chất khử, chất ôxi hoá trong các

ptp làm thí dụ

c Các p trên gọi là p gì ?

(2) P sau đây có phải là p ôxi hoá khử

không ?

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Để trả lời câu hỏi này các em hãy tiến

hành các bớc sau đây:

Hoạt động 2: GV sử dụng phiếu học

tập số 2:

a Xđ số ôxi hoá của các chất trớc và

sau p của ptp (1) và (2) Nhận xét sự

thay đổi số ôxi hoá của Mg, O2 trong

p (1) ?

b Bản chất của sự ôxi hoá là gì ?

Nhận xét sự thay đổi số ôxi hoá của

- Sự tác dụng của một chất với ôxi là sự

ôxi hoá

Td: 2Mg + O2 -> 2MgO (1)

- Sự nhờng ôxi cho một chất khác là sự khử

Td: CuO + H2 -> Cu + H2O (2) Trong các p:

- Chất cho ôxi là chất ôxi hoá O2, CuO

- Chất nhận ôxi là chất khử Mg, H2 Các p trên đều là p ôxi hoá khử

- 2Mgo + O2o -> 22Mg 2O 2

Số ôxi hoá của Mg tăng từ 0 lên +2:

Mg - 2e -> Mg2

O2 + 2.2e -> 2O2

Khi kết hợp với ôxi, Magie nhờng e cho

ôxi làm cho số ôxi hoá củaMagie tăng

“Sự ôxi hoá là sự nhờng e”

Cu2

O + H02 -> Cu0 + H21



O

Số ôxi hoá của Cu giảm từ +2 xuống còn O

Cu+2 + 2e -> Cu0

H20



+ 2.1e -> 2H+1

Khi nhờng ôxi cho H2, đồng nhận e của hiđrô làm cho số ôxi hoá giảm xuống

đồng trong p (2) ?

Bản chất của sự khử là gì ?

 Hình thành quan niệm mới về chất

khử, chất ôxi hoá.

Hoạt động 3: GV sử dụng phiếu học

tập số 3:

a Quan niệm cũ về chất ôxi hoá, chất

khử ?

b Xđ chất ôxi hoá, chất khử trong 2

ptp (1) và (2)

c Chất ôxi hoá là chất khử ở 2 p trên

có gì giống nhau trong p ? (liên quan

đến e)

d Xđ sự thay đổi số ôxi hoá của Na

và Cl2 trong p:

2Nao + Cl02 -> 2Na+1Cl-1 (3)

Có sự nhờng và thu e không ?

Về bản chất, p (3) giống p (1) và (2)

không ?

e Theo trên Na, Cl2 có vai trò nh thế

nào ?

f Từ đó rút ra: Thế nào là chất khử,

chất ôxi hoá ?

 Hình thành quan niệm mới về p ôxi

hoá - khử:

Hoạt động 4: GV sử dụng phiếu học

tập số 4:

a Trong p giữa Na và Cl2 có sự cho và

nhận ôxi không ?

b Nhng vì sa Na là chất khử ? Cl2 là

“Sự khử là sự thu e”

Quan niệm cũ cho rằng:

- Chất ôxi hoá là chất ôxi

- Chất khử là chất nhận ôxi

Trong p (1):

Chất ôxi hoá là O2

Chất khử là Mg Trong p (2):

Chất ôxi hoá là CuO Chất khử là H2

- Chất ôxi hoá O2, CuO đều thu e

- Chất khử Mg, H2 đều nhờng e

Nao – 1e -> Na+1

1Cl2 + 2.1e -> 2Cl-1

P giữa Na và Cl2 cũng có sự nhờng, nhận clectron giống p (1), (2)

- Na nhờng e cho Cl2 nếu số ôxi hoá tăng

- Cl2 nhận e cho Na nếu số ôxi hoá giảm

+ Na nhờng e là chất khử

+ Cl2 nhận e là ôxi hoá

“Chất khử là chất nhờng e”

“Chất ôxi hoá là chất thu e”

Pứ giữa Na và Cl2 không có sự cho và nhận ôxi nhng có sự cho và nhận e (Na cho, Cl2 nhận)

“Pứ ôxi hoá - khử là pứ hoá học trong

đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng”

ás

chất ôxi hoá ?

c Pứ ôxi hoá - khử là gì ?

d Pứ hoá học sau đây có phải là pứ

ôxi hoá - khử không ? Nếu phải hãy

xđ chất ôxi hoá, chất khử ? Quá trình

ôxi hoá (sự ôxi hoá) sự khử ?

H2 + Cl2 -> 2HCl

L

u ý :

a Trong các pứ trên có các quá trình

nào ngợc nhau ?

b Điều đó luôn diễn ra đồng thời

không ? Vì sao ?

Củng cố:

Làm các bài tập 1, 2, 3, 4 SGK trang

78 Đó là cơ sở để học tiếp tiết sau

H0

2 + Cl0

2 -> 2H+1Cl-1

H0

2 - 2.1e -> 2H+1: Sự ôxi hoá

Cl0

2 + 2.1e -> 2Cl-1: Sự khử

H2 : là chất khử

Cl2 : là chất ôxi hoá

Pứ trên là pứ ôxi hoá khử

Trong pứ ôxi hoá khử luôn diễn ra 2 quá trình: đó là sự khử, sự ôxi hoá; có chất khử, chất ôxi hoá Đó chính là vì vật chất luôn luôn đợc bảo toàn

Bài 17: Phản ứng oxi hoá - khử

(Sgk hoá học lịch sử 10 Ban KHXH & NV)

I – Mục tiêu bài học Mục tiêu bài học

1 Về kiến thức: HS hiểu đợc

Theo bản chất thì sự oxi hoá, sự khử, chất ôxi hoá, chất khử và phản ứng ôxi hoá - khử là gì ?

2 Về kỹ năng:

ás

Xác định đợc chất ôxi hoá, chất khử, sự ôxi hoá, sự khử theo quan niệm mới.

II – Mục tiêu bài học Chuẩn bị.

1 Giáo viên yêu cầu học sinh ôn tập:

Các khái niệm sự ôxi hoá, sự khử, chất ôxi hoá, chất khử và pứ ôxi hoá -khử ở THCS

- Khái niệm số ôxi hoá và quy tắc xác định số ôxi hoá đã học ở chơng trớc

2 Phơng pháp: Đàm thoại rixtie

III – Tiến trình giảng dạy

Hoạt động của thầy (1) Hoạt động của trò (2)

1 Định nghĩa:

 Hình thành quan niệm mới về sự ôxi

hoá, sự khử.

Hoạt động 1: Vào vài

- Sử dụng phiếu học tập số 1

(1) a Nhắc lại đ/nghĩa sự ôxi hoá sự

khử Lấy ví dụ

b Thế nào là chất khử, chất ôxi hoá ?

Từ đó xác định các chất trong 2 p làm

thí dụ

c Các p trên gọi là p gì ?

d Xđ sự thay đổi số oxi hoá các chất

trớc và sau pứ ? Rút ra nhận xét về sự

tăng giảm số oxi hoá của Magiê,

đồng trong 2 pứ ?

Rút ra bản chất của sự ôxi hoá, sự

khử?

 Hình thành quan niệm mới về chất

khử, chất ôxi hoá.

Hoạt động 3: GV sử dụng phiếu học

tập số 3:

a Theo bản chất, chất ôxi hoá O2,

CuO, có gì giống nhau trong pứ ?

t-ơng tự với chất khử Mg và H2 ?

- Sự tác dụng của một chất với ôxi là sự

ôxi hoá

Td: 2Mg + O2 -> 2MgO (1)

- Sự nhờng ôxi cho một chất khác là sự khử

Td: CuO + H2 -> Cu + H2O (2) Trong các p:

- Chất cho ôxi là chất ôxi hoá O2, CuO

- Chất nhận ôxi là chất khử Mg, H2 Các p trên đều là p ôxi hoá khử

2Mgo + O2o -> 22Mg 2O 2

Mgo - 2e -> Mg2

O02 + 2.2e -> 2O2

Cu+2O-2 + H02 -> Cu0 + H21



O-2

Cu+2 + 2e -> Cu0

H02 + 2.1e -> 2H+1

- Magiê nhờng e cho Oxi nên số oxi hoá tăng khi Magiê kết hợp với ôxi

- Khi chiếm oxi của CuO đồng nhận e của H2 l àm cho số oxi hoá giảm xuống “Sự ôxi hoá là sự nhờng e”

“Sự khử là sự thu e”

- O2, CuO chất ôxi hoá đều thu e

- Mg, H2 chất khử đều nhờng e

2Na0 + Cl02 -> 2Na+1Cl-1

b Xđ sự thay đổi số ôxi hoá Na và Cl2

trong pứ: 2Na + Cl2 -> 2NaCl

Theo trên, Na và Cl2 có vai trò ntn ?

- Từ đó rút ra thế nào là chất khử,

chất ôxi hóa ?

 Hình thành quan niệm mới về p ôxi

hoá - khử:

Hoạt động 4: GV sử dụng phiếu học

tập số 4:

a Trong p giữa Na và Cl2 có sự cho và

nhận ôxi không ?

b Nhng vì sao Na là chất khử ? Cl2 là

chất ôxi hoá ?

c Pứ ôxi hoá - khử là gì ?

- GV sử dụng phiếu học tập số 5:

a Pứ hoá học sau đây có phải là pứ

ôxi hoá - khử không ?

H2 + Cl2 -> 2HCl

Nếu phải hãy xđ chất ôxi hoá, chất

khử ? Quá trình ôxi hoá (sự ôxi hoá)

sự khử ?

b Trong các pứ ôxi hoá - khử có:

A- Quá trình ôxi hoá và quá trình khử

B- Quá trình ôxi hoá duy nhất

C- Quá trình khử duy nhất

- A, B, C đều sai

c Trong pứ ôxi hoá - khử có:

A- Chất khử và chất ôxi hoá

Nao – 1e -> Na+1

Cl02 + 2.1e -> 2Cl-1

- Na nhờng e, số oxi hoá tăng

- Cl2 thu e, số oxi hoá giảm + Na nhờng e là chất khử

+ Cl2 nhận e là ôxi hoá

“Chất khử là chất nhờng e”

“Chất ôxi hoá là chất thu e”

Pứ giữa Na và Cl2 không có sự cho và nhận ôxi nhng về bản chất giống với pứ giữa Mg và O2 hay CuO và H2, đó là sự cho và nhận e

Na cho e là chất khử

Cl2 thu e là chất ôxi hoá

* Định nghĩa:

“Pứ ôxi hoá - khử là pứ hoá học trong

đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng”

H02 + Cl02 -> 2H+1Cl-1

H0

2 - 2.1e -> 2H+1: Sự ôxi hoá

Cl0

2 + 2.1e -> 2Cl-1: Sự khử

H2 : là chất khử

Cl2 : là chất ôxi hoá

Pứ trên là pứ ôxi hoá khử

- Chọn câu A

- Chọn câu A

ás

B- Chỉ có chất khử

C- Chỉ có chất ôxi hoá

D- A, B, C đều sai

Rút ra kết luận gì từ 2 ví dụ trên

d Làm các bài tập 1,2,3,4 trang 78

sgk Là cơ sở học tiếp tiết sau

Trong pứ ôxi hoá khử phải có chất khử

và chất ôxi hoá; sự khử, sự ôxi hoá luôn luôn diễn ra đồng thời