Giáo án hóa học 10- Chuyên ban (tiếp)

Bài: Khái quát về nhóm halogenGiáo viên: Trần Mạnh Cờng Đơn vị: Sở GD - ĐT Vĩnh Phúc 1 Kiểm tra bài cũ Viết cấu hình e và sơ đồ phân bố các e theo obitan của nguyên tử Clo, Flo ở trạng t

Bài: Khái quát về nhóm halogen

Giáo viên: Trần Mạnh Cờng

Đơn vị: Sở GD - ĐT Vĩnh Phúc

1) Kiểm tra bài cũ

Viết cấu hình e và sơ đồ phân bố các e theo obitan của nguyên tử Clo, Flo ở

trạng thái bình thờng và trạng thái kích thích và nhận xét về số e độc thân

GV vào bài: hôm nay chúng ta sẽ nghiên

cứu khái quát về các nguyên tố cùng phân

nhóm với F, Cl (nhóm VII A) đó là nhóm

halogen

Hoạt động 1

GV yêu cầu hs quan sát bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học rồi điền vào bảng

-Cho biết cấu hình e- ngoài cùng của Br, I

và cấu hình tổng quát lớp ngoài cùng?

-Các halogen có bao nhiêu e- ngoài cùng ở

trạng thái kích thích? Trong đó có bao nhiêu

-Trên cơ sở tìm hiểu cấu hình e-, cấu tạo

I Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn cácnguyên tố hoá học

HS: quan sát bảng tuần hoàn các nguyên tốhoá học tự ghi vở theo bảng trên

II Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạophân tử của những nguyên tố trong nhómhalogen

II Khái quát về tính chất của các halogen1) Tính chất vật lý

    

nguyên tử ta hãy tìm hiểu khái quát về tính

-Em hãy dự đoán tính chất hoá học chung

của halogen (dựa vào cấu hình e-, độ âm

3) Củng cố

 So sánh cấu hình e- nguyên tử Clo, Flo, Brôm, Iôt?

 Tại sao các halogen có tính chất hoá học giống nhau?

 Tại sao các halogen có tính chất hoá học khác nhau?

 Tại sao Flo chỉ có số OXH –1 trong hợp chất?

4) Bài tập về nhà:

Bài tập: 2, 3, 4, 5 SGK (giáo viên hớng dẫn qua)

Nguyễn Danh Tý – Bạc Liêu

Khái quát về nhóm halogen

II Tiến hình giảng dạy:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của trò

I Nhóm Halogen trong bảng tuần

hoàn các nguyên tố”

Hoạt động 1: Vào bài:

I Phiếu học tập 1

a, Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết

các nguyên tố thuộc nhóm VII A

b, Vị trí của chúng trong chu kỳ?

Giáo viên giới thiệu: Nhóm Halogen

- Flo, Clo, Brom, Iot, atatin

- Cuối chu kỳ ngay sau khí hiếm

N S 2 N P5 (N là số thứ tự của lớp ngoài cùng )

đợc nghiên cứu gồm 4 nguyên tố :

Flo, Clo, Brom, Iot

II Cấu hình e trong phân tử và cấu tạo

phân tử của những nguyên tố trong

- Dựa vào bảng 5 – 1 hãy nhận xét

sự biến đổi các tính chất sau đây của

các Halogen

a., To n/c, Tos, màu sắc, độ âm điện,

Rntr

GV giới thiệu:

Flo không tan trong nớc vì nó phân

huỷ mạnh H20 nhng tan trong môi

Giáo viên kết luận

- Các halogen là những chất oxy hoá,

khả năng oxyhoá của các halogen

giảm dần từ Flo -> Iot

- TO n/c., to s, màu sắc đậm dần (tối )

R nguyên tử tăng

- Tơng tự nhau và có 7e nên các halogen có nhiêu tính chất hoá học của đơn chất và thc phân t/c hoá học của các hợp chất giống nha

- Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ

có -1

- Các nguyên tố khác ngoài –1 khi ởtrạng thái kích thích còn l có +3, +5, +7

- Trong c¸c hîp chÊt Flo lu«n lu«n

cã sè oxyho¸ -1 cßn c¸c halogen

kh¸c ngoµi –1 cßn cã +3, +5,+ 7

Họ và tên : Phan Thị Ánh

Đơn vị : Trường Marie Curie - TPHCM

Bài soạn : Khái quát về nhóm Halogen

I/ Chuẩn bị bài giảng :

Giáo viên : Bảng HTTH, bảng phụ SGK (5.1)

Học sinh : Ôn lại kiến thức về CTNT, độ âm điện, ái lực e, số ôxi hoá, kỹ năng viết cấu hình e

II/ Tiến trình giảng dạy :

II Cấu hình electron

nguyên tử và cấu tạo phân

- Treo bảng HTTH

- Giải thích nguồn gốc

từ Halogen và xác định vị trí trong HTTH

- Nêu tính chất At, xácđịnh Halogen gồm các nguyên tố nào?

- Đọc tên các nguyên

tố, ký hiệu, số hiệu nguyên tử

- HS viết cấu hình e đầy đủ của F, Cl, cấu

F2 : không tan trong nước,

phân huỷ nước

Halogen còn lại : tan ít

- Gợi ý để HS biểu diễn sự phân bố e trên các obitan ở trạng thái kích thích

Hoạt động 3 :

GV gọi HS nhắc lại vềquy tắc bát tử Nguyên

tử X muốn bền phải như thế nào? Giúp HS đọc SGK trang 115 dòng 3 (từ dưới đếm lên) năng lượng liên kết của X2

Hoạt động 4 :

- GV cho treo bảng 5.1

- Gợi ý hs xem trạng thái của các đơn chất halogen ở điều kiện thường, màu sắc thay đổi ra sao…

- GV gợi ý hs nhắc lại quy luật biến thiên tínhchất các nguyên tố trong 1 phân nhóm chính

- GV bổ sung tính tan, tính độc

Hoạt động 5 :

GV hướng dẫn HS căn

cứ vào cấu tạo lớp vở

hình e ngoài cùng Biểu diễn sự phân bổ etrên các ô lượng tử  cấu hình e tổng quát của halogen: ns2 np5

- HS biểu diễn sự phân

bố e trên các obitan ở trạng thái tự kích thích

- HS viết CTe, CTCT của X2 Xác định loại liên kết, năng lượng liên kết  phân tử X2

dễ dàng tách thành 2 nguyên tử

- HS nêu tính chất vật

lý : trạng thái, màu sắc…

- HS rút ra kết luận về các quy luật tính chất

từ F  I : trạng thái tậphợp rắn  lỏng  khí; màu sắc, t0

HS viết PT e về sự tạo ion X-

luụn cú số ụxi hoỏ -1; cỏc

Halogen cũn lại cú số ụxi

hoỏ -1, +1, +3, +5, +7

e ngoài cựng để giải thớch về sự tạo thành ion õm, tớnh phi kim,

số ụxi hoỏ…

Hoạt động 6 : Củng cốbài :

GV :

- Nhúm Halogen gồm cỏc nguyờn tố nào

- Tớnh chất Halogen là tớnh gỡ? Tại sao ?

- Cỏc Halogen cú cỏc trạng thỏi ụxi hoỏ nào?

Tại sao?

HS dựa vào độ õm điện để xỏc định phi kim mạnh

Dựa vào sự phõn bố e trờn cỏc ụ lượng tử để xỏc định số ụxi hoỏ ở trạng thỏi kớch thớch.Dựa vào phõn lớp để giải thớch trạng thỏi ụxihoỏ của F

Làm cỏc BT trong SGK

Lu Thị Xuân Trang - Bạc Liêu

Giáo án

Bài 21: CLO

I Mục tiêu:

- Học sinh biết: các tính chất vật lý & hoá học của Clo

- Học sinh hiểu: + Vì sao Clo là chất oxy hoá mạnh, đặc biệt trong phản ứng với

nớc, Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxy hoá + Nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm &những

ứng dụng chủ yếu của Clo

- Học sinh vận dụng: viết PTPƯ Clo tác dụng với kim loại & Hiđrô

II CHUẩN Bị:

- Giáo viên: + Các phiếu học tập

+ Điều chế sẵn bình khí Clo

+ Hoá chất & dụng cụ thí nghiệm

- Học sinh: + Nắm đựơc tính oxy hoá mạnh của các nguyên tố halogen Củng cố & phát triển kĩ năng xác định số oxy hoá của cácnguyên

tố.

- Phơng pháp: đàm thoại, gợi mở

III Tiến trình giảng dạy:

I tính chất vật lý

Hoạt động 1: Vào bài

- Cho hs quan sát bình đựng khí Clo

đã điều chế sẵn và lu ý Clo rất độc

Phiếu học tập số 1:

- Nêu tính chất vật lý của Clo ?

- Cho biết tỉ khối của Clo so với

không khí & khí Clo nặng hay nhẹ

- Giáo viên làm thí nghiệm: Clo tác

dụng với Natri, học sinh quan sát &

nhận xét

- Viết PTPƯ & xác định số oxi hoá

của Clo khi cho: Cl2 + Fe –>

- ngoài ra cho HS viết PTPƯ của:

Cl2 + Cu –>

- Giáo viên thông báo: ở t0 thờng &

bóng tối, Clo không phản ứng với

hiđrô, khi chiếu sáng phản ứng xảy

ra nhanh & có thể nổ (theo tỉ lệ 1:1)

- Giáo viên cho HS biết thêm: Clo

oxi hoá đợc tất cả các kim loại phản

ứng ở t0 thờng hoặc không cao lắm,

tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt

17Cl: 1s22s22p63s23p5

- Lớp ngoài cùng của nguyên tử Clo

có 7e, khuynh hớng đặc trng là nhậnthêm 1e Do đó tính chất hoá học cơbản của Clo là tính oxi hoá mạnh

Cl + 1e = Cl

Tác dụng với kim loại:

+ Natri nóng chảy trong Clo vớingọn lửa sáng chói tạo natri clorua

0 0 +1 -1

2Na + Cl2 –> 2NaCl + Sắt nung đỏ cháy trong Clo tạothành khí màu nâu đỏ là những hạt sắt(III) clorua

0 0 +3 -1

2Fe + Cl2 –> 2FeCl3 + Dây đồng nung đỏ trong khí Clotạo thành đồng (II) clorua

0 0 +2 -1

Cu + Cl2 –> CuCl2

+Tác dụng với Hiđro:

0 0 +2 -1

H2 + Cl2 –> 2HCl

- Vì sao Clo ẩm có tính tẩy màu còn

Clo khô lại không có tính tẩy màu

III trạng thái tự nhiên

Hoạt động 4:

Phiếu học tập số 3:

Trong tự nhiên Clo tồn tại ở dạng

hợp chất & chủ yếu ở dạng hợp chất

cách cho axit HCl tác dụng với chất

oxi hoá mạnh: KMnO4, MnO2

- viết PTPƯ khi cho Cl2 + KMnO4

Cl2 + MnO2

Cân bằng PTPƯ theo phơng pháp

thăng bằng e

Nêu phơng pháp điều chế Clo trong

CN: Clo đợc điều chế bằng cách điện

phân dung dịch muối ăn trong nớc

- Viết PTPƯ: đpdd có mn

NaCl + H2O

–––––––>

- Tại sao trong CN ngời ta dùng

ph-ơng pháp điện phân dd NaCl bão hoà

- Trong phản ứng trên Clo vừa là chấtkhử vừa là chất oxi hoá vì 1 nguyên

tử Clo bị oxi hoá thành Cl-1, 1 nguyên

tử Clo bị khử thành Cl+1

- Phản ứng trên thuận nghịch doHClO là chất oxi hoá mạnh, oxi hoáHCl thành Cl2

- Clo ẩm có tính tẩy màu do axitHClO có tính oxi hoá mạnh

- Do hoạt động hoá học mạnh nên Clochỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợpchất chủ yếu là muối Natri clorua cótrong nớc biển & muối mỏ

- Khí Clo dùng để diệt trùng nớc sinhhoạt, hoà tan 1 lợng nhỏ Clo để diệtcác vi khuẩn gây bệnh

- Khí Clo dùng sản xuất các chất tẩytrắng, sát trùng nh nớc Javen, cloruavôi

- Trong PTN +4 -1 t0 +2 -1 0

MnO2 + 4HClđ –> MnCl2 + Cl2 +2H2O

+7 -1 -1 -1

2KMnO4 +16HCl –> 2MnCl2 +2KCl +

0

5Cl2 + 8H2O

- Trong CN:

đpdd có mn2NaCl + 2H2O –––––––

>2NaOH+ Cl2 + H2 (catôt)(anôt)

- Trong CN không dùng phản ứng oxihoá khử để điều chế Clo vì giá thànhsản phẩm rất cao

clo

I ) Mục tiêu của bài:

_ Giúp học sinh biết đợc một số tính chất vật lí của Clo và biết đợc Clo là

_ Lọ chứa khí Clo đã điều chế sẵn ( 2lọ ) dây sắt , kẹp sắt , đèn cồn

III Tiến trình giảng dạy

Hoạt đông của thầy

1, Tính chất vật lí

Hoạt động1 : giáo viên cho học sinh

quan sát lọ đựng khí Clo sau đó đa ra

phiếu học tập số1 , có 1 câu hỏi :

_ Hãy rút ra những tính chất quan trong

của Clo ?

_ Giải thích vì sao Cl2 nặng hơn không

khí ? nhiệ độ hoá lỏng hoá rắn thấp ? tan

đợc trong nớc , tan tót trong dung môi

hữu cơ ?

2, Tính chất hoá học

Hoạt động 2 : Học sinh cho biết:

Cấu hinh e đầy đủ củaCl2

H2O hoà tan 2,5 lít khí Cl2 ) dung dịch thu đợc gọi là nớc Clo có màu vàng nhạt Tan nhiêu trong dung môihữa cơ ( do là phân tử ? cực)

_ Cl2 rất độcCấu hình e củaCl2 ( Hà viết)Công thức e : Cl : Cl

Công thức cấu tạo : Cl – Cl( ??? ) lực e lớn và X lớn ( hà viết )

từ đặc điểm nói trên ta thấy :+Tính chấ hóa học đặc trng của Clo

là tính oxy hoá mạnh tuy nhiên Cl 2 còn thể hiện tính khử

a, Tính oxy hoá :

Hoạt động 3 : Tính oxy hoá của Clo thể

hiện khi tác dụng với chất nào ?

Viết phơng trình tổng quát và lấy ví dụ

cho biết vai trò của Clo trong các phản

ứng hoá học đó ?

Giáo viên làm thí nghiệm chứng minh

phản ứng của Fe cháy trong Cl2

Lấy sợi dây phanh xe đạp( ??? )rồi gắn

vào đầu một mẩu gỗ ,đốt mẩu gỗ cho

cháy hết chỉ còn than rồi đa nhanh vào

bình Cl2

Hoạt động 4

_ Giáo viên đa ra ví dụ , học sinh dự

đoan sản phẩm của phản ứng ?

Hoạt động 5 : Giáo viên đa ra ví dụ học

sinh dự đoán sản phẩm và phân tích vai

trò của Cl2

- Giáo viên sử dụng phiếu họcc tập số 3 :

Từ tính chất nói trên của Clo rút ra đợc

kết luận gi ?

b, Tính khử :

Hoạt động 6 : trên cơ sở phản ứng với

H2O cho biết sản phẩm của phản ứng Cl2

với kiềm ? Cơ chế phản ứng của Cl2 với

kiềm diễn ra nh thé nào ?

Vai trò của Cl2 trong hai phản ứng ?

_ Phiéu học tập 4 : điền nốt vào chỗ

vd : ( Hà viết phản ứng )

b, Tác dụng với H2 ( Hà viết phản ứng )

hỗn hợp H2 , Cl2 theo tỉ lệ 1:1 gọi là hợp chất nổ

c, Tác dụng với phi kim kém có X nhỏ hơn

vd : S + Cl2  SCl25Cl2 + Br2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3

-d, Tác dụng vớ các hợp chất có tính khử

Kết luận : Cl là một phi kim hoạt

động mạnh_ Tính chất hoá họcđặc trng là tính oxy hoá

trong một số phản ứng nó còn thể hiện tính khử

( Hà chép phần còn lại )Ngời soạn: Bùi Thị Thanh ThuỷGiáo viên trờng chuyên Tuyên Quang

Bài : Clo

Giáo viên: Hoàng Bích Thúy

Tỉnh: Tuyên Quang

Hoạt động 1: Trong chơng VI; nguyên tố

Clo

(I) Tính chất vật lý

Hoạt động 2: giáo viên giới thiệu bình đựng

khí Clo, học sinh quan sát và trả lời về trạng

thái và màu

- Sử dụng phiếu học tập số 1: với câu hỏi

(có thể dùng bảng phụ)

- Tính tỷ khối của khí Clo với không khí

Giáo viên lu ý: tính độc, tan trong nớc, trong

một số chất hữu cơ…)

(II) Tính chất hóa học

Hoạt động 3: GV hỏi viết : cấu hình e của

Clo (Z = 17); nhận xét

1 Tác dụng với kim loại:

GV: cho học sinh làm thí nghiệm theo

nhóm; nhận xét; xác định số ôxi hóa

Na + Cl2 

Cu + Cl2 

Dùng phiếu học tập số 2 : với câu hỏi vai trò

của Clo trong các phản ứng với kim loại

2 Tác dụng với Hydro

GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm của

Cl2 + H2 

3 Tác dụng với nớc

Họat động 3: GV giới thiệu PTPƯ ; học sinh

nhận biết vai trò của Clo ? GV nói về axit

HCl+O

GV dùng phiếu học tập số 3 (bảng phụ) với

câu hỏi: tính chất hóa học cơ bản của Clo là

gì ?

(III) Trạng thái tự nhiên

Hoạt động 4: Câu hỏi bảng phụ: tại sao Clo

chỉ tồn tại trong hợp chất?

GV giới thiệu những thông tin về khí Clo

trong tự nhiên: đồng vị 35Cl; đồng vị 37Cl;

MCl = 35,5 g…)

(IV) ứng dụng

Hoạt động 5: GV lấy ví dụ trong thực tế:

n-ớc máy có mùi nhẹ củakhí Clo; nn-ớc tẩy áo

- Clo là chất khí màu vàng

- áp dụng công thức tính tỷ khối:

) lần ( 5 , 2 29

71 M

M d B

A  

Nghĩa là khí Clo nặng gấp 2,5 lần so vớikhông khí

- 1s22s22p63s23p5

có 7e ở lớp ngoài cùng nên dễ nhận 1e tính OXH mạnh

- Nhóm 1:

1 1 t 2 0 0

Cl Na 2 Cl Na

Cl Cu Cl Cu

o  



ngọn lửa cháy nhỏ hơn

 Clo thể hiện tính OXH mạnh

0

Cl H 2 H Cl

O Cl H Cl H O H Cl

1 1 2

(V) Điều chế

Hoạt động 6:

1 Trong phòng thí nghiệm :

GV treo tranh vẽ điều chế khí Clo trong

phòng thí nghiệm và giới thiệu cách điều

chế Yêu cầu học sinh làm phiếu học tập 4:

GV nêu phơng pháp điều chế: điện phân d2

muối ăn có màng ngăn Học sinh viết PTPƯ

Hoạt động 7: củng cố bài

Sử dụng bài tập 1, 2 trang 98 SGK

Bài 1:

Tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính

chất OXH vì: nguyên tố Clo có 7 e ngoài

cùng, dễ nhận thêm 1 e; bán kính nguyên tử

nhỏ, ái lực electron lớn nên dễ thu thêm 1 e

VD: 2K + Cl2  2KCl

Bài 2:

Dẫn khí Clo vào nớc, xảy ra hiện tợng hóa

học vì trong quá trình hòa tan Clo tác dụng

với nớc

Cl2 + HCl ⇌ HCl + HClO

- Dùng diệt trùng trong nớc sinh hoạt

- Sản xuất chất tẩy

- đ/c những dung môi trong công nghiệp

) 2 ) k ( 2 0

) ld ( 2 1 2

) d ( 1

) n ( 2

4

O H 2 Cl Cl Mn Cl

H 4 O

4

7

Cl Mn 2 KCl 2 Cl H 16 O Mn K

n m

2 O 2 NaOH 2 Cl H H

NaCl

Bài tập về nhà: 3, 4, 5 (117); nếu còn thời gian thì hớng dẫn bài 4 + 5

Bài: Clo

Giáo viên: Nguyễn Thị Hoa

Đơn vị: Trờng PTTH Yên Hoà, Hà Nội

Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ, vào bài

Phiếu học tập số 1:

1) Từ cấu hình e lớp ngoài cùng của các

Halogen, hãy cho biết các halogen có tính

chất hoá học chung là gì?

2) Căn cứ vào ái lực e, độ âm điện (bảng

5.1) em có nhận xét gì về khả năng ôxi hoá

của clo so với các halogen khác?

Tính chất hoá học của các halogen cũng nh

tính chất vật lý, quy luật biến đổi các tính

chất đều do cấu tạo nguyên tử của chúng

1) Em hãy cho biết trạng thái, màu sắc,

mùi, tỷ khối của clo so với không khí

2) Cho biết tính tan của clo trong nớc, to hoá

-Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ:

hexan và cacbontetra clorua

-Clo rất độc (chú ý cẩn thận khi tiếp xúc

với clo)

II) Tính chất hoá học

Hoạt động 3: tính chất ôxi hoá mạnh của clo

Phiếu học tập số 3

1) Cho biết cấu hình e đầy đủ của nguyên

tố clo? Viết CT e? CTCT của phân tử clo

2) Cho biết ái lực e? Độ âm điện của clo

3) Từ câud hình e, ái lực e, độ âm điện (so

sánh với F, O và các halogen khác) cho biết

tính chất hoá học đặc trng của clo? Clo có

các trạng thái ôxi hoá nào (trong cac hợp

chất các các nguyên tố nào?)

GV chuẩn hoá lại kiến thức và kết luận: clo

là phi kim hoạt động, là chất ôxi hoá mạnh

trong một số phản ứng clo cũng thể hiện tính

(có cấu hình e khí hiếm)

6 2 5

2

np ns

np ns

X e

1

5) Clo (ĐAĐ = 3,0) chỉ kém F trong nhóm(ĐAĐ = 4) Clo có tính ôxi hoá mạnh chỉkém F

1) Trạng thái của clo: khí, màu vàng lục,mùi xốc, nặng hơn k2 gấp 2,5 lần (d = 71/29

= 2,5)

2) to hoá lỏng: -33,6 oC

to hoá rắn: -100,98 oCclo tan vừa phải trong nớc

ĐAĐ: 3,03) Tính chất hoá học đặc trng: tính chất ôxihoá: Cl + 1e  Cl-