Nguyễn Thị Lệ Hơng
Trờng PTTH Yên Hoà_ Cầu Giấy_ Hà Nội I Muc tiêu :
_ Học sinh biết :
+ Công thức , tên gọi một số oxit và axit có oxy của Clo
+ Quy luật biến đổi tính oxy hoá và độ bền các axit và hợp chất có oxy của Clo + Tính chất chung các hợp chất có oxy của Clo là tính oxy hoá
+ Phản ứng điều chế , ứng dụng của nớc javen , muối clorat , clorua vôi. _ Học sinh hiểu :
+ Clo có só oxy hoá dơng trong các hợp chất với oxy . + Hợp chất có oxy của Clo có tính oxy hoá
_ Học sinh vận dụng :
+ Giải thích tính tẩy trắng , sát trùng của nớc javen và clorua vôi. + Viết đợc 1 số phản ứng điều chế nớc javen , cloruavôi , muối clorat . II Chuẩn bị : Giáo viên cho 4 tổ ( 2 bàn chung một bộ thí nghiệm ) + Chai nớc Javen
+ Mẫu clorua vôi , muối clorat , giấy màu cắt nhỏ , ống nghiệm , kẹp gỗ ...
III Tiến trình giảng dạy : Hoạt động của thầy
I , Sơ lợc về các oxit và axit chứa oxycủa Clo Hoạt động 1 : Vào bài :
_ Sử dụng phiếu học tập số
a, Viế các số oxy hoá có thể có của Clo ? b, Cho một vài ví dụ các hợp chất của Clo có số oxy
hoá ở trên mà em biết ? Đọc tên các hợp chất ? Đặc
điểm chung của các hợp chất này ?
Hoạt động 2 : Một số oxit và axit chứa oxy của Clo
_Sử dụng phiếu học tập số 2
a, Xác định số oxy hoá của Clo trong các hợp chất ,
nêu tên gọi : Cl2O Cl2O7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 Hoạt động của trò
Bài: Flo
Giáo viên: Nguyễn Đăng Hảo
Đơn vị: Trờng PTTH Thuận Thành 2, Bắc Ninh
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò II) Trạng thái tự nhiên. Điều chế
Hoạt động 1
1. Trạng thái tự nhiên : Flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
2. Điều chế
Phơng pháp duy nhất để điều chế Flo III) Tính chất hóa học. ứng dụng 1. Tính chất hóa học
Hoạt dộng 2
- Độ âm điện của Flo.
- Cấu hình e của Flo.
- Viết các phơng trình phản ứng minh họa tính ôxi hóa mạnh.
- So sánh tính ôxi hóa của Cl2 và F2. 2. ứng dụng
IV) Một số hợp chất của Flo 1. Hydroflorua và axit flohydric
- Điều chế Hoạt động 4
Lựa chọn phơng pháp điều chế HF. Hoạt động 5
Tính chất HF ở dạng dung dịch.
Chú ý :
- Muối của axit flohydric 2. Hợp chất của Flo với ôxi Hoạt động 6
- So sánh độ âm điện của Flo với ôxi
- Điều chế OF2
- ở dạng chất men răng, lá một số loại cây, khoáng vật Florit (CaF2) và Crifit (Na3AlF6).
- Điều chế Flo: điện phân trong ống nghiệm. Thờng điện phân hỗn hợp KF + 2HF do nhiệt độ sôi của hỗn hợp thấp.
- F có độ âm điện lớn nhất 4,0.
- Không có obitan.
- Flo có tính ôxi hóa mạnh nhất. Trong hợp chất chỉ có số ôxi hóa –1.
- Ôxi hóa tất cả các kim loại 3 1 3 2 2Au 2AuF F 3 + → + −
- hầu hết phi kim 6
2 S SFF F
3 + →
- Với hydro bóng tối k k2 k2 HF 2 F H + → (tỏa nhiệt) ∆W = -288,6 kJ/mol.
- Với hợp chất vô cơ, hữu cơ, cả nớc 2F2 + 2H2 4HF + O2
- Flo có tính ôxi hóa mạnh hơn Clo
- Làm chất ôxi hóa cho nguyên liệu lỏng trong tia lửa điều chế Teflon.
- Freon đối với tầng ôzôn bị phá hủy gây hại cho môi trờng.
Cho CaF2 tác dụng với H2SO4 đặc ở to=250oC. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF.
- HF là axit yếu.
- Tính chất đặc biệt: tác dụng với thủy tinh. 4HF + SiO2 SiF4 + H2O.
bảo quản dung dịch HF.
AgF dễ tan trong nớc, rất độc hại.
F (4,0) và O (3,5) OF2 (F1 ; O2+) 2 1 2 2 2 0 2 2NaOH 2NaF H O OF F 2 + − → + + + − OF2 chất khí không màu Chất ôxi hóa mạnh.
- Nhận xét OF2
- Lu ý:
OF2 + H2O 2HF + O2
Hoạt động 7 Củng cố bài
- Tính ôxi hóa mạnh nhất của Flo. F2 với Cu, I2, SiO2
OF2 tác dụng với kim loại và phi kim.
F2 với: F2 + Cu CuF2 I2 + 5F2 2IF5 2F2 + SiO2 SiF4 + O2 Về nhà làm bài tập 2, 3, 4 trang 135 (Sách giáo khoa KTTN)