GIAO AN TU CHON 12 năm học 2022-2023

GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 Tiết số XÁC ĐỊNH CTCT-ĐỒNG PHÂN –DANH PHÁPESTE – LIPIT I MỤC TIÊU Kiến thức - Biết đặc điểm cấu tạo este, chất béo ứng dụng chất béo - Hiểu tính chất este, chất béo Kĩ Vận dụng kiến thức để giải thích tượng liên quan đến đời sống * Phát triển lực -Năng lực hoạt động nhóm -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học -Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ - Hệ thống tập nhằm củng cố kiến thức - Ôn tập kiến thức có liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề VI TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC Ổn định lớp kiểm tra sĩ số (1 phút) Kiểm tra cũ: Không Bài Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động (10 phút) Gv: Nêu câu hỏi: este? Chất béo? Công thức phân tử đặc điểm cấu tạo chúng? Hs: Thảo luận trình bày ý kiến Gv: Nhận xét ý kiến Hs, sửa chữa bổ sung (nếu cần) A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Khái niệm - Este: thay nhóm OH nhóm cacboxyl phân tử axit cacboxylic nhóm OR ta hợp chất este - Đặc điểm cấu tạo: Trong phân tử este axit cacboxylic có nhóm COOR, với R gốc hiđrocacbon - Este no, đơn chức mạch hở có công thức phân tử CnH2nO2 (n � 2) - Tính chất hóa học * Phản ứng thủy phân ( xúc tác axit) Gv: Nêu tính chất hóa học đặc trưng este, chất béo Viết phương trình hóa học minh họa? Hs: - Tính chất hóa học đặc trung este: phản ứng thủy phân Tính chất hóa học đặc trưng chất béo: phản ứng thủy phân, phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng t ,H 2SO ���� � RCOOR’ + H2O ����� RCOOH + R’OH t ,H 2SO4 ���� � ���� � (RCOO)3C3H5 + H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 * Phản ứng xà phòng hóa: t0 � RCOONa + R’OH RCOOR’ + NaOH �� t � 3RCOONa + C3H5(OH)3 (RCOO)3C3H5 + NaOH �� * Phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng: GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 t ,Ni � (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 ��� II BÀI TẬP Bài tập 1: Viết công thức cấu tạo gọi tên este mạch hở có cơng thức phân tử C4H8O2 C4H6O2 Trong số este Hoạt động (32 phút) điều chế trực tiếp từ phản ứng axit ancol tương Gv: Giao tập cho Hs, yêu cầu ứng Hs giải HD giải Hs: Thảo luận, giải trình bày - Có este có cơng thức phân tử C4H8O2 Các este giải điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng - Có este có cơng thức phân tử C4H6O2 Trong có este Gv: Cùng Hs khác nhận xét, điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng giải sửa chữa, bổ sung (Viết công thức cấu tạo este) Bài tập a) Viết phương trình phản ứng điều chế metyl metacrylat từ axit metacrylic metanol b) Trùng hợp este thu thủy tinh hữu (plecxiglas) nhẹ, bền suốt Viết phương trình phản ứng trùng Gv: Giao tập cho Hs, gọi Hs hợp lên bảng giải tập HD giải Hs: Chuẩn bị, giải tập H 2SO4 , t ���� � Gv: Cùng với Hs khác nhận xét ���� � a) CH2 = C(CH3) – COOH + CH3OH sửa chữa, kết luận CH2 = C(CH3) – COOCH3 + H2O xt , t , P � b) n CH2 = C(CH3) – COOCH3 ���� CH3 ( CH2 C )n COOCH3 Bài tập : Chất thơm P thuộc loại este có cơng thức phân tử C8H8O2 Chất P không điều chế từ phản ứng axit ancol tương ứng, đồng thời khơng có khả phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn P Gv: Giao tập cho Hs, yêu cầu A C6H5COO-CH3 B CH3COO-C6H5 Hs giải C HCOO-CH2C6H5 D HCOOC6H4-CH3 Hs: Thảo luận tiến hành giải HD giải tập Chọn đáp án B Gv: Nhận xét, sửa chữa Bài tập 4: Một este có cơng thức phân tử C3H6O2, có phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO3 amoniac, công thức cấu tạo este A HCOOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 HD giải Chọn đáp án A Bài tập 5: Có este: etyl fomat, etyl axetat, vinyl axetat Dãy hóa chất sau nhận biết este trên? A Q tím, AgNO3/NH3 B NaOH, dung dịch Br2 C H2SO4, AgNO3/NH3 D H2SO4, dung dịch Br2 HD giải Chọn đáp án C 4.Củng cố (2 phút): Gv nhắc lại kiến thức: đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học este Dặn dò: Yêu cầu Hs xem lại giải lại tập GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 Rút kinh nghiệm Tiết số PHẢN ỨNG THỦY PHÂN –PHẢN ỨNG CHÁY ESTE – LIPIT (tiếp) I MỤC TIÊU Kiến thức - Biết cách gọi công thức este ,viết ptpu thủy phân ,phản ứng cháy Kĩ Vận dụng kiến thức để giải tập * Phát triển lực -Năng lực hoạt động nhóm -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học -Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ - Hệ thống tập nhằm củng cố kiến thức - Ơn tập kiến thức có liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC Ổn định lớp kiểm tra sĩ số (1 phút) Kiểm tra cũ: Không Bài Hoạt động GV HS Hoạt động (42 phút) Gv: Giao tập cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích đầu để giải Hs: Phân tích, giải tập Gv: Nhận xét, sửa chữa Gv: Giao tập cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích đầu để giải Hs: Phân tích, giải trình bày giải Gv: Cùng Hs nhận xét, sửa chữa Nội dung Bài tập 1: Hỗn hợp ancol đơn chức axit đơn chức bị este hóa hồn tồn thu 1g este Đốt cháy hoàn toàn 0.11g este thu 0,22g CO2, 0,09 gam H2O Vậy công thức phân tử ancol axit A CH4O C2H4O2 B C2H6O C2H4O2 C C2H6O CH2O2 D C2H6O C3H6O2 Bài tập 2: Este A có cơng thức phân tử C2H4O2 Hãy: a) Viết phương trình phản ứng điều chế este từ axit ancol tương ứng b) Tính khối lượng axit cần dùng để điều chế 60g este A, giả sử hiệu xuất đạt 60% HD giải a) Este A có công thức cấu tạo HCOOCH3, este axit GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 fomic ancol metylic Gv: Giao bi Xà phòng hoá hoàn toàn 3,7g este đơn chức X dung dịch NaOH 1M ,sau cô cạn sản phẩm thu đợc 12,1g chất rắn khanvà lợng chất hữu Y.Cho toàn lợng Y tác dụng vớ lợng d Na thấy có 0,56l khí thoát ra(đktc).Xác định CTCT X khối lợng Y Bài Đốt cháy hoàn toàn 4,4g este đơn chức X thu đợc 4,48l CO2(đktc) 3,6g H2O.Xác định CTPT CTCT có thĨ cã cđa X H SO , t ���� � HCOOH + CH3OH ����� HCOOCH3 + H2O 46 60 b) Khối lượng axit fomic tính theo phương trình phản ứng: 46.90 mHCOOH = =69 g 60 Hiệu suất phản ứng đạt 60% nên thực tế khối lượng axit phải dùng: 69.100 =115g 60 Bµi RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH R’OH + Na  R’ONa +1/2H2 Theo ĐLBTKL : khối lợng Y=khối lợng chát rắn +khèi lỵng X –khèi lỵng este =1,6g Sè mol R’OH = sè mol H2=0.05mol M R’OH=32 vËy Y lµ CH3OH M(RCOOCH3)=74g/mol vËy X lµ CH3COOCH3 Bµi Sè mol CO2=0,2mol ,mc=0,2.12=2,4g Sè mol H2O=0,2mol,mH=0,4g Khèi lỵng oxi =4,4-2,4-0,4=1,6g,sè mol oxi=0,1mol Ta cã tØ lƯ:nc:nH:no=0,2:0,4:0,1=2:4:1 CT§GN:C4H8O2 Cã CTCT Hoạt động (2 phút) Củng cố: Gv nhắc lại cách xác định cơng thức cấu tạo dựa vào tính chất hóa học chất, thiết lập cơng thức phân tử dựa vào khối lượng sản phẩm như: CO2, H2O… Dặn dò: Yêu cầu HS xem lại tập học RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… Ngày ….tháng …….năm……… TỔ TRƯỞNG KÍ DUYỆT Tiết số PHẢN ỨNG THỦY PHÂN –PHẢN ỨNG CHÁY ESTE – LIPIT (tiếp) I MỤC TIÊU GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 Kiến thức - Biết cách gọi công thức este ,viết ptpu thủy phân ,phản ứng cháy Kĩ Vận dụng kiến thức để giải tập ,rèn kĩ làm tập trắc nghiệm phương pháp bảo toàn khối lượng ,bảo toàn nguyên tố oxi * Phát triển lực -Năng lực hoạt động nhóm -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học -Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ - Hệ thống tập nhằm củng cố kiến thức - Ôn tập kiến thức có liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC Ổn định lớp kiểm tra sĩ số (1 phút) Kiểm tra cũ: Khơng Bài Câu 1.Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam Câu 2.Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 3,28 gam B 20,2 gam C 8,2 gam D 12 gam Câu Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm este đơn chức A, B cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,8 gam muối 4,04 gam hỗn hợp ancol đồng đẳng liên tiếp Công thức cấu tạo este là: A HCOOCH3 HCOOC2H5 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C C2H3COOCH3 C2H3COOC2H5 D HCOOC2H5 HCOOC3H7 Câu 4.Este X có cơng thức phân tử C5H8O2 Đun nóng 0,1 mol X với 200 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,4 gam chất rắn khan Vậy công thức este : A CH3COO-CH2-CH=CH2 B CH2=CH-COOC2H5 C CH2=C(CH3)-COOCH3 D HCOOCH=C(CH3)2 hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 72 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào? A Tăng 8,1 gam B Giảm 15 gam C Tăng 27 gam D Giảm 29,52 gam Câu 5: Đốt 0,2 mol hỗn hợp gồm etyl axetat metyl acrylat thu CO H2O hiệu số mol CO2 số mol H2O 0,08 mol Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X với 400ml dung dịch KOH 0,75M cô cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 26,4 gam B 26,64 gam C 20,56 gam D 26,16 gam Câu 6: Este X (C4H8O2) thoả mãn điều kiện: X Y1 + Y2 Y1 Y2 X có tên là: A isopropyl fomiat B n-propyl fomiat C metyl propionat D etyl axetat Câu : Thuỷ phân este C2H5COOCH=CH2 môi trường axit tạo sản phẩm A C2H5COOH, CH2=CH-OH B C2H5COOH, HCHO C C2H5COOH, CH3CHO D C2H5COOH, CH3CH2OH Câu : Thủy phân este A môi trường axit thu hỗn hợp chất tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo A GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2 C HCOOC(CH3)=CH2 D HCOOCH=CH-CH3 Câu 9: Thuỷ phân hoàn toàn este đơn chức có tỉ khối so với khơng khí bằng dung dịch NaOH thu muối có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử este Công thức este A C4H9COOCH3 B C3H7COOC2H5 C C2H5COOC2H5 D C2H5COOC3H7 Câu 10: Đun nóng 8,8 gam este B có cơng thức C 4H8O2 với 200 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 12,2 gam chất rắn Tên gọi B A propyl fomat B etyl axetat C metyl propionat D metyl axetat Câu 11: X este no đơn chức, có tỉ khối so với CH 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với NaOH dư, thu 2,05 gam muối Công thức ancol tạo nên X A C2H5COOCH3 B CH3COOH C C2H5OH D CH3COOC2H5 Câu 12: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH 6,25.Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH2=CH-CH2COOCH3 B CH2=CH-COOCH2CH3 C CH3COOCH=CH-CH3 D CH3-CH2COOCH=CH2 Câu 13 Cho este (X) (C8H8O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp muối có phân tử khối lớn 70 Công thức cấu tạo X A HCOO-C6H4-CH3 B CH3COOC6H5 C C6H5COOCH3 D HCOOCH2C6H5 Câu 14 : Este sau phản ứng với KOH theo tỷ lệ mol 1:2 A CH3OCO-COOC2H3 B HCOOC6H4CH3 C C6H5OOCCH3 D HCOOCH2C6H5 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 4,704 lít khí O 2, thu 4,032 lít khí CO2 3,24 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 110 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,98 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z ( MY>MZ) Tỉ lệ a:b A 2:3 B 2:1 C 1:5 D 3: Câu 16: Cho 27,3 gam hỗn hợp A gồm hai este no, đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 30,8 gam hỗn hợp hai muối axit 16,1 gam ancol Khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ có hỗn hợp A A 21 gam B 22 gam C 17,6 gam D 18,5 gam Câu 17: Số chất đồng phân có nhân thơm có cơng thức C 8H8O2 tác dụng dd NaOH tạo muối nước A B C D Câu 18: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH khong tác dụng với Na A B C D Câu1 9: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là: A 4,4 gam B 6,0 gam C 5,2 gam D 8,8 gam Câu 20:Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đun nóng, thu 41,25 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: A 62,50% B 50,00% C 40,00% D 31,25% Câu 21: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: A 55% B 75% C 50% D 62,5% Câu 22: Khi thực phản ứng hóa este 6g CH3COOH 9,2g C2H5OH với hiệu suất 70% thu gam este? A 8,8g B 6,16g C 17,6g D 12,32g Câu 23:Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đun nóng, thu 41,25 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: A 62,50% B 50,00% C 40,00% D 31,25% GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 Câu 24 :Cho 12 g axit axetic tác dụng với 4,6 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ứ thu 4,4 g este Hiệu suất p.ứ este hóa là: A 75% B 25% C 50% D 55% Câu 25: Cho g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), với hiệu suất đạt 80% Sau p.ứ thuđược m gam este Giá trị m là: A 2,16g B 7,04g C 14,08g D 4,80 g Câu 26: Cho 12 g axit axetic tác dụng với 4,6 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ứ thu 4,4 g este Hiệu suất p.ứ este hóa là: A 75% B 25% C 50% D 55% Câu 27: Lấy 0,6 gam axit axêtic tác dụng với lượng dư ancol đơn chức X thu 0,592 gam este (H = 80%) Tìmcơng thức ancol? A CH3OH B C2H5OH C C2H3-CH2OH D C3H7OH Câu 28: Số đồng phân este mạch hở ứng với công thức phân tử C4H6O2 là: A B C D Câu 29: C4H6O2 có đồng phân cấu tạo mạch hở phản ứng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 30: Số đồng phân mạch hở đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH là: A B C D Câu 31: Đốt cháy a mol X trieste glixerol với axit đơn chức mạch hở thu b mol CO c mol H2O, biết b - c = 4a Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H (đktc) thu 39 gam sản phẩm Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đến phản ứng hoàn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng A 57,2 gam B 52,6 gam C 61,48 gam D 53,2 gam Rút kinh nghiệm Ngày ….tháng …….năm……… TỔ TRƯỞNG KÍ DUYỆT TIẾT : MỐI QUAN HỆ GIỮA DẪN XUẤT HIDROCACBON I MỤC TIÊU - Củng cố kiến thức dẫn xuất hidrocacbon rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học ,điều chế II CHUẨN BỊ GV: tập câu hỏi HS: ôn tập nội dung kiến thức liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề * Phát triển lực GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 -Năng lực hoạt động nhóm -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học -Năng lực tính tốn IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ổn định Kiểm tra Bài Hoạt động giáo viên học sinh Giáo viên dùng sơ đồ: Nội dung HĐ1: I Mối liên quan hiđrocacbon số dẵn xuất ? Ta từ chất điều chế hiđrocacbon chất khác khơng? Ví dụ minh hoạ? - Ankan anken ancol andehit axit cacboxylic… Giáo viên tổng kết: Giữa hợp chất - Ankin anken ankan dẫn xuất hologen ancol… hỡu tồn quan hệ chuyển hoá lẫn cách tự nhiên có quy luật Để dễ nhớ, ta chia nhóm chuyển hố, cụ thể: HĐ2: ? Có phương pháp chuyển 1, Mối liên hệ loại hiđrocacbon hiđrocacbon no thành không no a- Chuyển hiđrocacbon no thành không no thơm thơm? - Phương pháp đề hiđro hoá ? VD: Crackinh pentan: xt ,t � CH4 + C4H8 C5H12 ��� C2H6 + C3H6 C3H8 + C2H4 CnH2n-6 xt ,t ��� � H2 CnH2n+2 xt ,t ��� �  H2 CnH2n xt ,t ��� �  H2 CnH2n-2 - Phương pháp Crackinh b- Chuyển hiđrocacbon không no thơm thành no - Phương pháp hiđro hoá khơng hồn tồn VD: - Phương pháp hiđro hố hồn toàn 2, Mối liên quan hiđrocacbon dẫn xuất chứa xt ,t � HCHO VD: CH4 ��� oxi hiđrocacbon CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH a- Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi CH �CH + H2O  CH3CHO - Oxi hoá hiđrocacbon điều kiện thích hợp - Hiđrat hố anken thành ancol - Hiđrat hoá ankin thành anđehit xeton b, Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 xuất halogen - Thế nguyên tử H nguyên tử halogen thuỷ phân VD: C2H6  C2H5Cl  C2H5OH ? Học sinh lấy ví dụ? - Cộng halogen hiđro halogenua vào hiđrocacbon không no thuỷ phân VD: CH2=CH2  CH3- CH2Cl  CH3CH2OH c- Chuyển ancol dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon - Tách nước từ ancol thành anken xt ,t � VD: CH3-CH2-OH ��� - Tách hiđro halogenua từ dẫn xuất halogen thành anken CH2=CH2 + H2O d- Chuyển hoá dẫn xuất chứa oxi - Phương pháp oxi hoá - Phương pháp khử ? VD: oxi hoá ancol thành andehit - Este hoá thuỷ phân este xeton, oxi hoá andehit thành axit HĐ3: Giáo viên hướng dẫn sơ đồ: II Bài tập 1, Từ CH4, viết phản ứng điều chế: a- Metyl axetat b- Vinyl fomat 2, Từ toluen etilen, viết phản ứng điều chế: a- Etyl benzoat b- Benzyl axetat 3) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau đây, với A,B,C,D hợp chất khác nhau: B C C2H5OH A D 4) Hồn thành chuyển hóa hóa học sau đây: 1500 C A ( khí ) ���� C  D  E  CH3COONa +NaOH a) CH3COONa ���� GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 B rắn  Y rắn  Z rắn c) CaC2  C2H2  C2H4  C2H5OH  CH3COOH C6H6 C2H2Br4 C2H4Br2 (CH3COO)2Mg 5) Thực chuyển hóa hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) a) C2H6 ��� C2H4 ��� C2H5OH ��� C2H4 ��� C2H5OH ��� (C2H5)2O xt xt O  NaOH ��� � �� 2� �� � H2O b) I  C  E  CH4  A B C  A D ���� E + B c) Tinh bột  glucozơ  ancol etylic  axit axetic  etyl axetat  natri axetat  axit axetic etilen Natri etylat Rút kinh nghiệm Ngày ….tháng …….năm……… TỔ TRƯỞNG KÍ DUYỆT Tiết số 5,6 TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT I MỤC TIÊU - Củng cố kiến thức cacbohiđrat rèn luyện kỹ giải tập trắc nghiệm II CHUẨN BỊ GV: tập câu hỏi gợi ý HS: ôn tập nội dung kiến thức liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề * Phát triển lực -Năng lực hoạt động nhóm -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hố học -Năng lực tính tốn 10 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 b) Chất tác dụng với dd kiềm ? c) Chất tác dụng với dd axit ? b) Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2 + H2O Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O c) Cr2O3 +6 HCl 2CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O Có nhận xét tính chất hh oxyt hydroxyt Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3? Cr2O3, Cr(OH)3 chất lưỡng tính CrO3 có tính axit 5) Muối crom(VI) có t/c hh đăc trưng ? muối crom(III) ? Hoạt động : 5) Muối crom(VI) có tính oxy hóa Muối crom(III) có tính khử chủ yếu 1) Viết ptpu : Cr2O3 Cr Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 NaCrO2 Cr(OH)3Cr2(SO4)3 1) Hd Hs tìm chất thích hợp để viết ptpu 2) Dun nóng 52,4 gam natri dicromat người ta thu 15 gam crom(III)oxyt Viết ptpu xét xem natri dicromat phản ứng hết chưa? 2) ptpu: 2Na2Cr2O7 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2 Theo bài: = 0,2(mol) = 0,1(mol) 2Na2Cr2O7 phản ứng chưa hết 3) Lục thẫm, lục xám, đỏ thẫm, da cam II Bài tập : 3) Cho biết màu sắc : Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3 ,K2Cr2O7 Hoạt động : Củng cố, dặn dò Tiết 27: LUYỆN TẬP CHUNG VỀ: SẮT- HỢP CHẤT- HỢP KIM SẮT I MỤC TIÊU: - Củng cố khắc sâu kiến thức : T/c hóa học, Fe, h/chất, hợp kim Fe - Rèn kỹ : Viết ptpu, phân biệt, tách chất, giải thích tượng, giải loại tập Fe, h/chất, hợp kim Fe II PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp – thảo luận – diễn giảng-Hướng dẫn HS giải tập III.Tiến trình dạy: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: 1) Tính chất hh Fe h/chất? - Trong p/ư sắt thể tính chất hóa học gì? - Fe nhường e? NỘI DUNG I Kiến thức bản: Tính chất hh Fe h/chất Tính khử - 2e e 53 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 - Khi nhường e - Khi nhường e? 2) Tính chất hh chủ yếu h/chất Fe(II)? 3) Tính chất hh chủ yếu h/chất Fe(III)? 4) Fe có loại hợp kim quan trọng nào?Nguyên liệu để điều chế? p/pháp? - Khi t/d với: pk.yếu(S,I2), dd muối(CuSO4 ) dd axit khơng có tính oxy hóa(HCl, H2SO4 lỗng ) H2O(>5700C) - Khi t/d với : pk mạnh(F2, Cl2, …) axit1 có tính oxy hóa(HNO3 lỗng, đ, nóng, H2SO4 đ,nóng)… 2) Tính khử 3) Tính oxy hóa 4) Gang thép Gang đ/chế từ Sắt oxyt pp nhiệt luyện Thép đ/chế từ gang, pp: pp Betxme, pp Mac-tanh, pp Lò điện.(Oxy hóa tạp chất gang để loại thép) Hoạt động 2: 1) Chọn chất viết ptp/ư để thực sơ đồ: Fe(III)Fe Fe(II) Fe(III) II Bài tập: Ví dụ: Fe(III)Fe Fe2O3 Fe Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe(III) Fe 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Hay: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe(II) Fe(III) Fe(II) Fe(III) Hdẫn HS thực viết ptp/ư 2) Có hh bột kim loại: Fe, Cu, Ag Dùng p/ư hh để chứng minh hh có mặt k.loại trên? P.tích đề: Có k.loại trước, sau H dãy hđ hh k.loại? Cu, Ag kim loại tan dd muối kim loại kia? Vậy dùng dd HCl(H2SO4 loãng), dd AgNO3 để CM( dùng để nhận biết) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 Fe trước H Cu, Ag sau H… Kim loại mạnh tan dd muối l.oại yếu Cu tan dd AgNO3 - Ngâm hh dd HCl, phần hh bị hòa tan, có khí H2, chứng tỏ có Fe.Viết ptp/ư - hh lại ngâm dd AgNO3, dd có màu xanh Cu(NO3)2(Cu) chất rắn Ag 3) 3) Tách riêng Fe, Cu, Ag phản ứng hóa học? Trên sở phân tích Hd HS lập sơ đồ tách: FeCl2(HCl dư)(1) - hh(Cu,Fe,Ag) lọc Cu,Ag(2) (1) + NaOH dư Fe(OH)2 (NaCl ,NaOH dư) lọc lấy kết tủa , đem nung dùng H2 để khử, Fe 54 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 (2) hòa tan dd AgNO3 vừa đủ Ag dd Cu(NO3)2 (3) , lọc Ag dd(3) dd Fe(NO3)2 (3) + Fe Cu(Fe dư) + HCl Fe tan hết lại Cu -Viết đầy đủ ptp/ư 4) a) 4) Nêu, giải thích tượng viết ptp/ư trường hợp sau: a) Nhỏ dd KMnO4 đến dư vào dd hh A gồm H2SO4và FeSO4? - Màu dd KMnO4 ? - Màu ddA? - Hiện tượng? - Phản ứng? b) Nhỏ dần dd FeSO4 vào dd hh B gồm KMnO4 H2SO4 đến dư? -Hiện tượng? Lúc đầu màu tím nhạt dần khơng màu dd lại xuất màu tím - Màu tím nhạt dần đến khơng màu p/ư chuyển Mn+7 Mn2+ 10FeSO4 +2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + 8H2O Xuất màu tím trở lại KMnO4 dư b) -Màu tím nhạt dần đến màu, - p/ứng 5) 5) Khử 16g bột oxyt sắt CO nhiệt độ cao.Sau p/ư kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8g.Xác định công thức oxyt sắt/(FeO; Fr2O3; Fe3O4; hay vừa FeOvừa Fe3O4) - Đặt CTPT FexOy , Viết ptp/ư - Có thể dùng sơ đồ: - Nhận xét thành phần nguyên tố chất? - Ng.tử Oxy oxyt? Khối lượng chất rắn giảm gì? FexOy + yCO x Fe + yCO2 Oxyt sắt + nCO x Fe + nCO2 mO=? nO=? nFe : nO = 0,2 : 0,3 =2 : Fe2O3 6) Ng.tử O(oxyt) chuyển vào CO2 -Khối lượng chất rắn giảm = m oxy tách = 4,8g nO(oxyt) = 4,8/16= 0,3 (mol) - Khối lượng Fe(oxyt) = 16-4,8 =11,2(g) nFe = 11,2/56= 0,2(mol) mFe=? nFe =? Tỷ lệ mol?CTPT? 6) Nung mẫu thép có khối lượng 10 g khí oxy dư, người ta thu 0,196 lít khí CO2(ở O0C, 0,8 atm).Hãy xác định thành phần C thép? - Ptp/ư? C thép bị đốt cháy? C + O2 CO2 nCO2== = 0,007(mol) nC = nCO2 = 0,007 mol %C = = 0,84(%) 55 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 -VCO2=? nCO2(đkc)=? -mC %C Hoạt động 3: Củng cố Y/c Hs nhắc lại số t/chất Fe h/chất Fe, đ/chế hợp kim Tiết 28 LUYỆN TẬP CHUNG VỀ: Cr-Cu-Ni-Zn-Sn-Pb I MỤC TIÊU: - Củng cố khắc sâu kiến thức : T/c hóa học Cr-Cu-Ni-Zn-Sn-Pb h/chất chúng - Rèn kỹ : Viết ptpu, giải loại tập Cr-Cu-Ni-Zn-Sn-Pb h/chất chúng II PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp – thảo luận – So sánh-diễn giảng-Hướng dẫn HS giải tập III.Tiến trình dạy: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Kiến thức Hoạt động 1: 1) Lập bảng(bảng trắng để Hs điền) đặc tính đơn chất Cr Cấu hình e, số oxh Tín h khử Ứng dụn g Cu Ni Zn Sn 1) Pb Cấu hình e, số oxh Tính khử Cr Cu 3d54s1 3d104s1 Ni Zn 3d84s2 3d104s2 Sn Pb 5s25p2 6s26p2 +2,+3 ,+6 Tươn g đối mạnh +2, (+1) Rất yếu +2 +2 +2,+4 +2,+4 Yếu Mạnh Yếu Yếu + + + + + + + + + Ứng dụn g: + -Chế tạo hợp kim - Mạ + trán 56 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 g k.l Ư/d khác 2) Lập bảng t/chất số hợp chất: H/chất Ví dụ T/chất Cr(III) Cr2O3, Cr(OH)3 Muối Cr(VI) CrO3 Cr2O72-, Cu(II) CuO, Cu(OH)2 Muối Zn(II) ZnO, Zn(OH)2 Muối Cn điện pin Ac qui, … 2) H/chất Cr(III) Cr2++ Cr3+ Cr(VI) Cu(II) Cu2+ Ví dụ Cr2O3, Cr(OH)3 CrCl2 CrCl3 CrO3 Cr2O72-, CuO, Cu(OH)2 CuSO4 Zn(II) Zn2+ ZnO, Zn(OH)2 ZnSO4 T/chất Lưỡng tính Tính khử Tính oxy hố, khử Axit, tính oxy hóa Oxy hóa Bazo Tính oxy hóa mạnh Lưỡng tính Tính oxy hóa yếu II Bài tập: 1) Hoạt động 2: 1) Cho Zn vào 20 g dd CuSO4 10% Sau p/ư kết thúc, nồng độ % dd sau p/ư là: 11%; 10,05%; 11,05%; 12% Hd : P/ư ? Tính khối lượng, số mol CuSO4 p/ư? Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu nCuSO4 = = = 0,0125(mol) Theoptp/ư: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 0,01250,0125 0,0125 0,0125 k.lượng chất tan(ZnSO4) = 0,0125.161 = 2,0125(g) k.lượng dd sau p/ư=mZn + mddCuSO4 – mCu = 0,0125.65 + 20- 0,0125.64 = 20,0125(g) C% = 100 = 10,05(%) Có thể giải pp tăng, giảm khối lượng: - Có thể giải pp khác? Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 65g 160g (1mol) 161 g 64 g, k.lg chất tan tăng:1 g 0.0125 mol 0,0125g mdd sau p/ư = mdd bđ + m tăng = 20 + 0,0125 = 20,0125(g) mZnSO4 = 0,0125.161 = 2,0125(g) C% =.100 = 10,05(%) 2) R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu a mol a mol R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb a mol a mol 57 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 2) Hai kim loại giống nhau(cùng ng.tố R hóa trị II)có khối lượng.Cho thứ vào dd Cu(NO3)2 (R-64)a = 0,2 thứ vào dd Pb(NO3)2 Sau thời gian (207-R)a = 28,4 R = 65 Zn số mol muối nhau, lấy k.l khỏi dd thấy thứ giảm 0,2% k.lg thứ tăng 28,4% Ng.tố R 3) là(Cu, Ni, Zn, Mg) Hd: 2Cu+ O2 2CuO (1) - K.loại R, ng.tử khối R - Pt p/ư? (A )có CuO Cu dư SP có p/ư với HNO3 tạo NO - K.lg kim loại tăng,giảm? + Coi k.lg kim loại ban đầu 100g độ CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (2) tăng k.lg k.l thứ 0,2g độ 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + H2O + NO (3) giảm khối lượng thứ 28,4 g + mặt khác số mol muối nên ta có: Từ nNO Tính nCu nHNO3(3) - HS giải: 3) Đốt 6,4 g Cu khơng khí Hòa tan sản phẩm thu (A) vào dd HNO3 0,5M, 0,224 lít khí NO(đkc).Tính V ddHNO3 tối thiểu cần hòa tan hết A?( 0,08 lít; 0,42 lít; 0,5 lít; HdHS: - Đốt Cu kk.có p/ư xảy ra? - Sản phẩm A có chất gì? Vì sao? - Ptp/ư với dd HNO3 ? - Biết VNO nNO Tính chất nào? Có nCuban đầu, tính chất nào? HS giải: 4) Cho hh gồm 1,12g Fe 0,24g Mg t/d với 250 ml dd CuSO4 a (mol/l) Phản ứng xong thu kim loại có khối lượng 1,88 g Tính a?(0,2 M; 0,1M, 0,15M, 0,125M) Hd: Fe,Mg có p/ư với dd CuSO4? -Viết ptp/ư -Tính số mol k.loại? - Nếu dựa vào số mol k.loại, tính số mol Cu = ? mCu =?So sánh với giả thiết? Chứng tỏ? - Kim loại p/ư trước? - HS giải bảng: nCu = = 0,1(mol), VNO= = 0,01(mol) Tính nCu(1) nCuO nHNO3(2) 3Cu + 0,015 mol 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (3) 0,04mol 0,01mol 2Cu + O2 2CuO (1) (0,1-0,015)mol 0,085mol CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (2) 0,085mol 0,17mol VHNO3 = = 0,42 (lít) 4) Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) nMg= 0,01 mol; nFe = 0,02 mol nCu = 0,03 mol mCu = 0,03.64 = 1,92(g) 1,92 > 1,88 Chứng tỏ k.loại không p/ư hết Mg có tính khử mạnh Fe nên p/ư trước: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) 0,01 mol 0,01 mol mCu = 0,01.64= 0,64(g) Khối lượng k.loại lại = 1,88-0,64 = 1,24(g) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) x mol (56x g) x mol(64x g) Khối lương Fe dư = 1,12 – 56x Khối lượng Cu sinh =64x Khối lượng k.loại lại = (1,12-56x) + 64x = 1,24 x = 0,015(mol) Tổng số mol CuSO4 = Tổng số mol Cu = 0,01 + 0,015 = 0,025 [CuSO4] = 0,025/0,25 = 0,1(M) 58 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 Hoạt động 3: Củng cố y/c HS nhắc lại số t/chất hh vừa ôn tập Tiết 29 LUYỆN TẬP VỀ: NHẬN BIẾT ION TRONG DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: - Củng cố khắc sâu kiến thức : Nguyên tắc Cách nhận biết ion( anion, cation) dd - Rèn kỹ : giải tập nhận biết, làm thí nghiệm nhận biết II PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp – thảo luận –diễn giảng-Hướng dẫn HS giải tập III.Tiến trình dạy: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động : Nhận biết cation ? 2+ Ba dùng dd ? dấu hiệu ? pt/pu Fe2+ Fe3+, Al3+ , Cu2+, Nhận biết anion ? SO42- dùng dd ? dấu hiệu ? ptp/ư ? NO3-, Cl-, CO32-, NỘI DUNG I Kiến thức Dd SO42-, trắng Ba2+ + SO42- BaSO4 OH- , trắng, xanh nâu đỏ Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 .OH-, nâu đỏ, Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3 OH- dư, keo trắng, tan kiềm dư Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O NH3dư ( OH-) xanh, tan thành dd xanh lam Cu2+ + NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + NH4+ Cu(OH)2 + 2NH3 [Cu(NH3)2](OH)2 Dùng dd Ba2+, trắng Ba2+ + SO42- BaSO4 (Mơi trường axit lỗng dư) Dd H2SO4 l, Cu, cho dd màu xanh khí hóa nâu kk, 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu 2+ + 2NO + 4H2O 2NO +O2 2NO2 Dd AgNO3( môi trường HNO3 lỗng), trắng Ag+ + Cl- AgCl Dd H+(HCl, H2SO4), có khí bay CO32- + 2H- H2O +CO2 59 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 Dd Ca(OH)2, trắng, CO32- + Ca2+ CaCO3 Hoạt động Bài : Có dd muối clorua dd :Ba2+, Fe2+, Fe3+ Trình bày cách nhận biết ? Bài :Có dd riêng rẽ chứa muối nitrat : NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, K+ Cho t/d với dd NaOH Hãy nêu tượng cho biết nhận dd ? Bài : Nêu cách nhận biết dd : NaNO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4 ? Bài : Có dd riêng biệt khơng q lỗng, khơng ghi nhãn : NaCl, Ba(HCO3)2, Na2SO4, Na2CO3, Na2S Chỉ dùng dd H2SO4 loãng nhỏ vào dd nhận dd ? II Bài tập : Bài : HD Hs : Dùng thuốc thử ? - Dùng dd H2SO4 - dd kiềm Tiến hành : Lấy dd vào ống nghiệm - nhỏ dd H2SO4 vào ống, ống có kết tủa trắng BaCl2 - Lấy dd lại cho t/d với dd NaOH, dd cho kết tủa nâu đỏ FeCl3, dd cho kết tủa trắng xanh sau hóa nâu dd FeCl2 - Viết ptp/ư Bài : HD :Dùng dd NaOH dư NH4+ : Có khí mùi khai bay ra( làm quỳ tím hóa xanh)ptp/ư Mg2+ : Cho kết tủa keo trắng, ptp/ư Fe3+ : Cho kết tủa nâu đỏ, ptp/u Al3+ : keo trắng, tan kiềm dư Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O K+ : Không có tượng - Nhận tất dd Bài : HD : Nhận Na2CO3 trước, đến Na2SO4 , sau NaCl, NaNO3 -Dùng dd HCl nhận : Na2CO3 - Dùng dd BaCl2 nhận : Na2SO4 - Dùng dd AgNO3 nhận NaCl Còn lại NaNO3 Bài : HD : Chỉ có dd p/ư cho dấu hiệu để nhận biết : -Ba(HCO3)2 p/ư cho trắng có khí khơng màu, khơng mùi - Na2CO3 p/ư cho khíkhơng màu, khơng mùi - Na2S p/ư cho khíkhơng màu, mùi trứng thối Hoạt động : Củng cố Dặn dò Tiết 30: LUYỆN TẬP VỀ: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 60 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 I MỤC TIÊU: - Củng cố khắc sâu kiến thức : Nguyên tắc Cách nhận biết MỘT SỐ KHÍ - Rèn kỹ : giải tập nhận biết, làm thí nghiệm nhận biết II PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp – thảo luận –diễn giảng-Hướng dẫn HS giải tập III.Tiến trình dạy: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động Nhậnbiết khí : 1.CO2 : Thuốc thử ? dấu hiệu ? Ptp/ư ? 2.SO2 : H2S : NH3 : Hoạt động Bài : Có bình khí CO2 SO2 khơng ghi nhãn Có thể dùng dd nước vôi trong, dd Ba(OH)2 để nhận biết không ? Vì ? Tìm cách nhận biết ? Bài : Bằng pp hóa học nhận biết bình khí : CO2 ,NH3, H2S ? NỘI DUNG I Kiến thức : Dùng dd Ca(OH)2 dd Ba(OH)2, Có trắng, kết tủa tan axit CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Dùng dd nước brom dư, Làm nhạt màu dd Br2( dd KMnO4) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr dùng dd muối Cu2+, Pb2+ Cho đen H2S + Cu2+ CuS +2H+ Kết tủa khơng tan HCl, H2SO4 lỗng Mùi khai đặc trưng, làm quỳ tím ẩm hóa xanh II Bài tập : Bài : Không thể dùng để nhận biết.Vì tạo kết tủa trắng Dùng dd brom để nhận biết SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr CO2 không p/ư với nước brom Bài : Dùng dd CuSO4 nhận khí : H2S p/ư tạo kết tủa đen H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 - NH3 p/ư tạo kết tủa xanh, tan NH3 dư Cu2+ + NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + NH4+ Cu(OH)2 + 2NH3 [Cu(NH3)2](OH)2 Còn lại CO2 Bài : Trình bày pp hóa học nhận biết khí riêng biệt sau : SO2 , H S , SO3 , CO2 Bài : Thứ tự nhận biết : 2 2 Dùng dd Pb , Cu nhận H S trước Dùng dd brom nhận SO2 Dùng dd Ba(OH)2 nhận SO3khơng tan axit CO2 tan tronh axit 61 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr SO2 2 H2S Pb , Cu 2 � đen H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O SO3 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O CO2 Bài : Nhận dd dd K2SO4, K2S K2CO3 K3PO4 Na2SO3 Thuốc thử H2SO4 H2S , mùi trứng thối CO2 , không mùi SO2 , mùi hắc Bài : Có lọ không ghi nhãn đựng dd sau : K2SO4, K2S, K2CO3, K3PO4, Na2SO3.Chỉ dùng thuốc thử dd H2SO4 nhận dd ? Hoạt động : Củng cố, dặn dò Tiết 31: LUYỆN TẬP CHUNG VỀ: NHẬN BIẾT MỘT SỐ DUNG DỊCH VÀ CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU: - Củng cố khắc sâu kiến thức : Nguyên tắc Cách nhận biết MỘT SỐ KHÍ VÀ DD - Rèn kỹ : giải tập nhận biết, làm thí nghiệm nhận biết II PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp – thảo luận –diễn giảng-Hướng dẫn HS giải tập III.Tiến trình dạy: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động Gv nêu ion, chất khí ,yêu cầu HS điền vào bảng trắng : NỘI DUNG I Kiến thức : HS nêu thuốc thử, dấu hiệu nhận biết, viết ptp/ư NHẬN BIẾT CÁC ION Ion 2 SO Thuốc thử H Ba  Hiện tượng Khí mùi hắc, làm đục dd Ca(OH)2 Phản ứng + 2H SO2 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO32- + 62 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 � trắng tan/H+ S 2 H CuSO4 Pb( NO3 ) H Ba  CO32 SO Ba Cl  2 2 �mùi trứng thối �đen không tan H+ �đen khơng tan H+ Khí làm đục dd Ca(OH)2 � trắng tan H + SO32- + Ba2+ BaSO3 BaSO3 +2H+ Ba2+ + SO2 + H2O 2H+ + S2H2S Cu2+ + S22+ Pb CuS 2- +S PbS CO2 + Ca(OH)2 CO32- + Ba2+ 2+ SO42- �trắng không tan H+ Ba AgNO3 Pb( NO3 ) � trắng � đen/kk Ag+ + Cl- � trắng tan/nước nóng Pb 2+ + + 2Cl CaCO3 + H2O as Ag PbCl2 Br  AgNO3 � vàng nhạt � đen/kk I AgNO3 � vàng � đen/kk as Ag+ + BrAgBr Ag (2Ag +1/2O2 + H2S Ag2S + H2O) as Ag+ + I AgI Ag � đỏ Hg2+ + 2I - � vàng 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 �keo trắng nhầy H SO4 , Cu dd xanh lam, khí hóa nâu kk 2H+ + SiO32- H2SiO3 HgCl2 PO43 AgNO3 SiO32 Axit 10 NO3 11 NH 4 12 Ca  , 2 Mg , Ba 13 Mg 2 HgI 2NO3- + 8H+ + Cu Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 OH  Na2CO3 �mùi khai NH4+ + OH- �trắng, tan/H+ CO2 + Ca2+ OH  �keo trắng không tan/ Mg2+ + 2OH- 2 CO2 BaSO4 AgCl - H+ BaCO3 NH3 + H2O CaCO3 H+ CO2 Mg(OH)2 OH  dư 14 Fe 2 OH  �trắng xanh � nâu/kk 15 Fe3 OH  16 Cu  OH  �nâu đỏ �xanh lam 17 Al 3 , Zn 2 OH  �keo trắng tan/ OH  dư Đốt Lửa khơng màu � vàng Lửa màu tím Lửa màu đỏ cam Be 18 2 Na  K Ca  Fe 2 + OH  Fe(OH)2 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 OH- AlO2- NHẬN BIẾT KHÍ Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng 63 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 SO2 dd Br2 dd KMnO4 H2S Pb 2 , Cu 2 dd Br2 dd KMnO4 SO3 dd Ba(OH)2 CO2 NH HCl dd Ca(OH)2 dư Quỳ tím ẩm Axit HCl đậm đặc Quỳ tím ẩm NH  Ag , Pb 2 CO dd PdCl2 CuO, to Cl2 dd KI, hồ tinh bột dd KBr CuO, to H2 10 NO 11 O2 12 O3 13 NO2 14 N Khơng khí Mẩu than nóng đỏ Cu dd KI + hồ tinh bột Quỳ tím ẩm SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr 5SO2 +2KMnO4 +2H2O 2MnSO4 +K2SO4 + 2H2SO4 � đen H2S + Pb2+ PbS + 2H+ (H2S+ Cu2+ CuS + 2H+) H2S + Br2 2HBr + S Mất màu nâu đỏ 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 � 5S + 2MnSO4 + Mất màu tím K2SO4 + 8H2O BaSO4 + H2O �trắng không tan SO3 + Ba(OH)2 axit CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O �trắng đục, tan /H+ + 2+ CaCO3 + 2H Ca + H2O +CO2 Hóa xanh Khói trắng NH3 + HCl NH4Cl Mất màu nâu đỏ Mất màu tím Hóa đỏ Khói trắng �trắng �Pd đỏ sẫm Rắn đen � đỏ, khí bay làm đục dd Ca(OH)2 Làm xanh hồ tinh bột dd Br2 màu nâu đỏ Rắn đen � đỏ Không màu � nâu NH3 + HCl NH4Cl + AgCl + H+ HCl + Ag 2HCl + Pb2+ PbCl2 + 2H+ PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2 + 2HCl CuO + CO Cu + CO2 Cl2 + 2KI Cl2 + 2KBr CuO + H2 2KCl + I 2KCl + Br2 Cu + H2O Bùng cháy 2NO + O2 C + O2 CO2 Rắn đỏ thành đen Xanh hồ tinh bột 2Cu + O2 2CuO O3 +2KI + H2O Hóa đỏ 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O O2 +2KOH + I 4HNO3 Chất lại Hoạt động 2: Bài 1: trình bày cách nhận biết dd BaCl2, FeCl3, CuSO4? II Bài tập Bài 1: Dùng dd có SO42-, có trắng BaCl2 Dùng dd NH3 chất p/ư có nâu đỏ FeCl3 Chất p/ư có xanh CuSO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Cu2+ + 2OHCu(OH)2 Bài 2: Cả dd Bài 2: Có dd đựng ống nghiệm không ghi Hiện tượng: nhãn( khoảng 0,1M): (NH4)2SO4, FeSO4, dd Nhỏ NaOH đến dư Al2(SO4)3, MgSO4, CuSO4.Chỉ dùng dd NaOH nhỏ (NH4)2SO4 NH3 từ từ vào dd, nhận biết FeSO4 trắng xanh nâu đỏ 64 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 dd? Viết ptp/ư/ Bài 3: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dd sau(khoảng 0,1M):KCl, K2CO3, NaHSO4, C2H5NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dd, quan sát đổi màu, nhận dd ? Nêu tượng? Bài 4: Phân biệt dd riêng rẽ sau: Na2S Na2SO4 thuốc thử Al2(SO4)3 MgSO4 CuSO4 Viết ptp/ư keo trắng tan keo trắng xanh Bài 3: Nhận dd KC, NaHSO4 Hiện tượng: dd Quỳ tím KCl Khơng đổi màu K2CO3 Đỏi màu xanh NaHSO4 Đổi màu đỏ C2H5NH2 Đổi màu xanh Bài 4: Bằng nhiều cách, vd C1: Nhúng mẩu giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 vào dd trên, dd làm giấy lọc hóa đen dd Na2S , dd lại Na2SO4(trắng) C2: nhỏ dd BaCl2 vào dd cho, có trắng Na2SO4 … Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò Tiết 32 LUYỆN TẬP CHUNG VỀ: Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường I MỤC TIÊU: - Củng cố khắc sâu kiến thức : Hóa học có vai trò quan trọng phát triển kinh tế, xã hội, môi trường - Rèn kỹ : giải tập nhận biết : lượng sạch, chất gây ô nhiễm môi trường, bảo vệ sức khỏe II PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp – thảo luận –diễn giảng-Hướng dẫn HS giải tập III.Tiến trình dạy: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG I Khái niệm : Hoạt động 1) Các dạng lượng Trái Đất ? 1)Các dạng lượng Trái Đất : - Dạng nhiệt năng(nhiên liệu) : Hiện chủ yếu than đá, dầu mỏ khí thiên nhiên(gọi nhiên liệu hóa thạch) - Thủy năng( lượng sạch) : Thủy điện, thủy triều, lượng sóng dòng hải lưu - Năng lượng mặt trời - Năng lượng gió 65 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 2) lai ? 3) 2) Nghiên cứu sử dụng nhiên liệu ảnh hưởng đến Xu phát triển lượng cho tương môi trường, nhiên liệu , Hydro, pin mặt trời, nhiên liệu hạt nhân, lượng gió, lượng sóng 3) Vật liệu quan trọng : - Vật liệu compozit Một số ngành sản xuất vật liệu quan trọng ? - Vật liệu hh vơ cơ-h/cơ(kính thép ) - Vật liệu hh nano 4) Lương thực thực phẩm có vai trò sống người ? 5)Hóa học làm để góp phần làm tăng sản lượng lương thực thực phẩm ? 6) Hóa học có vai trò việc đáp ứng nhu cầu may mặc bảo vệ sức khỏe người ? 7) Thế nhiễm mơi trường ? Ơ nhiễm k.khí ? Ơ nhiễm đất ? Ơ nhiễm nước ? Nguyên nhân ? Cho biết cần thiết phải bảo vệ môi trường khỏi bị ô nhiễm ? 4) Vai trò : Đảm bảo sống phát triển người Có tính định đến tồn hay diệt vong lồi người 5) Hóa học : - Nghiên cứu, sản xuất chất có tác dụng bảo vệ phát triển động –thực vật - Nghiên cứu, sản xuất chất có tác dụng bảo quản , nâng cao chất lượng lương thực thực phẩm - Chế biến lương thực, thực phẩm có giá trị cao.chất phụ gia thực hiên tốt quy trình vệ sinh an tồn thực phẩm 6) Vai trò : - Nghiên cứu ,sản xuất nâng cao chất lượng , sản lượng loại tơ sợi - Nghiên cứu, sản xuất nâng cao chất lượng loại thuốc nhuộm, phụ gia - Nghiên cứu, chế tạo nhiều loại thuốc điều trị nhiều loại bệnh hiểm nghèo - Chế tạo nhiều loại phụ gia, nhiều loại vacxin, kháng sinh, vitamin để phòng,chữa bệnh nâng cao sức khỏe người 7) Là thay đổi t/c mt, vi phạm tiêu chuẩn mt - Ơ nhiễm k.khí : có mặt chất lạ biến đổi quan trọng th.phần kk - Ô nhiễm đất : hệ sinh thái cân có số chất hàm lượng chúng vượt giới hạn - Ô nhiễm nước : Có thay đổi thành phần t/c nước a/hưởng đến hoạt động sống bình thường người sinh vật - Nguyên nhân : tự nhiên đặc biệt hoạt động sống sinh hoạt, sản suất, kimh doanh người tạo - Cần thiết phải bảo vệ mt : Tùy theo mức độ ô nhiễm mà tác động khác đến sức khỏe người( bệnh tật, ung thư, chậm phát triển,kém trí tuệ, tử vong…), ảnh hưởng trực tiếp đến sinh trưởng, phát triển hay bị hủy diệt động thực vật • Phải học tập để hiểu biết ô nhiễm môi trường thực bảo vệ môi trường thường xuyên, học lần mà học suốt đời, từ tuổi ấu thơ đến tuổi trưởng thành khơng phải mà cộng đồng • Mỗi người cơng dân phải có trách nhiệm 66 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018-2019 mơi trường,tích cực bảo vệ mơi trường sống lành Bài : B Hoạt động : Bài : Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm mơi trường : A Than đá, xăng dầu B Khí thiên nhiên C Than cốc,gỗ D Than đá,củi Bài : Chất Acesulfam K( chất nhân tạo) phép dùng chế biến lương thực thực phẩm với liều lượng chấp nhận 0-15mg/kg trọng lượng thể ngày Như vậy, người nặng 50kg, ngày dùng lượng tối đa : A 15mg B.30mg C.1500mg D.750mg Bài : Các tác nhân gây ô nhiễm môi trường đất nước : A Các anion : SO42-, NO3-, PO43- B Kim loại :Pb,Cd,As,Hg C Thuốc bảo vệ thực vật, phân hóa học D Cả A,B,C Bài : Hàm lượng chì > 100ppm đất bị ô nhiễm Trong mẫu đất nghiên cứu sau 1) Mẫu đất cánh đồng :125,4ppm ; (2)Mẫu đất nơi nấu chì :387,6ppm ; (3)Mẫu đất gần nơi nấu chì :2911,4ppm ; (4)Mẫu bùn thải nước acquy :2166,0ppm Mẫu bị nhiễm chì : A.1,4 B.2,3 C.3,4 D.1,2,3,4 II Bài tập : Bài : D Bài : D Bài : D Hoạt động : Củng cố Dặn dò 67 ... - - - Ag↓ 11 GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018- 2019 + Cu(OH)2 + + - - - T/c poliancol + Cu(OH)2, to thường dd màu xanh lam dd màu xanh lam dd màu xanh lam - - T/c ancol (P/ư este hoá) + (CH3CO)2O... kiện thích hợp - Hiđrat hố anken thành ancol - Hiđrat hoá ankin thành an ehit xeton b, Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018- 2019 xuất halogen - Thế... GIÁO ÁN TỰ CHỌN 12 NĂM HỌC 2018- 2019 fomic ancol metylic Gv: Giao bi Xà phòng hoá hoàn toàn 3,7g este đơn chức X dung dịch NaOH 1M ,sau cô cạn sản phẩm thu đợc 12, 1g chất rắn khanvà lợng chất