của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1/ Trong 1 chu kì:
+ Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt:
- Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử tăng dần từ 1 -> 8 (trừ chu kì 1).
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần
2/ Trong 1 nhóm:
+ Trong 1 nhóm, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số e ngoài cùng của các
các tố trong cùng 1 nhóm có đặc điểm gì?
+ Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tử thay đổi như thế nào trong 1 nhóm?
- Hãy so sánh tính kim loại của các nguyên tố sau: K, Mg, Na, Ba ( giải thích ngắn gọn)
Hoạt động 2: (12’)
- Khi biết vị trí của 1 ô nguyên tố trên bảng tuần hoàn có thể suy đoán những đặc điểm gì về nguyên tử đó?
VD. Nguyên tố X có số hiệu 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của X?
- Ngược lại, nếu biết cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố, ta có thể biết được vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và dự đoán tính chất hóa học của nguyên tố đó hay không? Hãy cho ví dụ minh họa?
của các nguyên tố bằng nhau, số lớp e tăng dần từ 1-> 7. + Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự: K, Na, Ba, Mg. Vì dựa vào sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong 1 chu kì và trong 1 nhóm.
- Biết được vị trí của các nguyên tố ta có thể dự đoán được cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố.
- Cấu tạo nguyên tử X:
+ Có 17p và 17e, có 3 lớp e, có 7e lớp ngoài cùng.
-> X là 1 phi kim mạnh.
- Biết được cấu tạo nguyên tử của nguyên tố có thể suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố đó. VD. Nguyên tử X có p =12, có 3 lớp e, có 2e ở lớp ngoài cùng ta có thể biết vị trí và tính chất của X.
- Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm II.
- X là kim loại mạnh
nguyên tố bằng nhau, số lớp e tăng dần từ 1-> 7.
- Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.