1. Tớnh chất vật lớ:
- Là khớ khụng màu, khụng mựi, nặng hơn khụng khớ.
? H G ? H ? H ? H ? H ? H ? H ngọn nến đang chỏy.
Nhận xột hiện tượng xảy ra? ngọn nến tắt
Dẫn khớ CO2 vào nước, nhỳng giấy quỳ tớm thấy giấy quỳ tớm -> đỏ nhạt. Vậy dung dịch tạo thành là dung dịch gỡ?
là a xit yếu dễ bị phõn huỷ thành CO2 và H2O
Viết PTHH xảy ra? Viết PTHH
Nhắc lại sản phẩm của phản ứng giữa oxit axit với bazơ? Viết PTHH xảy ra?
tạo thành muối và nước
Viết PTHH giữa CO2 và oxit bazơ?
Viết PTHH
So sỏnh tớnh chất hoỏ học của CO2 với oxit axit và rỳt ra kết luận?
rỳt ra kết luận
Tại sao thường dựng CO2 để dập tắt đỏm chỏy? CO2 khụng duy trỡ sự chỏy CO2 cú ứng dụng gỡ trong sản xuất? Đọc mục em biết. Nồng độ CO2 cao trong khụng khớ cú tỏc hại gỡ? 2. Tớnh chất hoỏ học: a. Tỏc dụng với nước: - PTHH: CO2(k) + H2O(l)ơ → H2CO3(dd) b. Tỏc dụng với dd bazơ: CO2(k)+ 2NaOH(dd)→ Na2CO3(dd)+H2O(l) 1 mol 2mol CO2(k) + NaOH(dd) → NaHCO3(dd) 1 mol 1mol
c. Tỏc dụng với oxit ba zơ:
CO2(k) + CaO(r) →to
CaCO3(r)
* Kết luận: CO2 cú những tớnh chất của oxit axit.
3. ứng dụng:
- CO2 khụng duy trỡ sự chỏy.
- Bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khỏt cú ga.
- Gõy ụ nhiễm mụi trường
* KL chung SGK
*Kiểm tra -Đỏnh giỏ:(4’)
GV yờu cầu học sinh nhắc lại những kiến thức đó học vềG: Tớnh chất vật lý, tớnh chất hoỏ học, ứng dụng của CO và CO2.
III. Hướng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà:(1’)
- Học và làm bài tập 1,2,4,5 - Đọc trước bài ụn tập kỡ I
Ngày soạn:23/12/2008 Ngày giảng:26/12/2008 TIẾT 35: ễN TẬP HỌCKè I
A. Phần chuẩn bị: I. Mục tiờu bài dạy: I. Mục tiờu bài dạy:
1. Kiến thức:
- Củng cố hệ thống hoỏ lại kiến thức về tớnh chất của cỏc hợp chất vụ cơ, kim loại để học sinh thấy đựơc mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vụ cơ.
2. Kĩ năng:
- Thiết lập được sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành cỏc hợp chất vụ cơ và ngược lại.
- Viết PTHH biểu diễn cỏc chuyển đổi.
3. Giỏo dục:
- Làm cho HS yờu thớch học tập mụn hoỏ.
II. Chuẩn bị:
1. Giỏo viờn:
- Bảng phụ, một số dạng bài tập liờn quan.
2. Học sinh:
- Đọc và làm cỏc bài tập.
B. Phần thể hiện khi lờn lớp: I. Kiểm tra bài cũ: I. Kiểm tra bài cũ:
- Khụng kiểm tra. II. Bài mới:
Giới thiệu bài: Để giỳp cỏc em vận dụng những tớnh chất của cỏc loại hợp chất và vận dụng giải một số bài tập ta đi tỡm hiểu bài hụm nay.
G ? H
Cho dóy chuyển hoỏ sau: Kim loại → oxit bazơ →muối 1 → bazơ → muối 2 → muối 3
Để thực hiện dóy chuyển hoỏ 1,2,3,4, 5 làm như thế nào?
1tỏc dụng với oxi; 2 tỏc dụng với axit
3tỏc dụng với bazơ; 4 tỏc dụng
17’ I. Kiến thức cần nhớ:
1. Sự chuyển đổi kim loại thành cỏc hợp chất vụ cơ: hợp chất vụ cơ:
H ? H G ? H ? G H ? ? ? H G
với muối; 5 tỏc dụng với muối. viết PTHH thực hiện dóy chuyển hoỏ.
Lấy vớ dụ về cỏc hợp chất cụ thể và viết PTHH thực hiện dóy chuyển hoỏ?
Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3 →Al2(SO4)3 →Al(OH3)3
Lấy vớ dụ
Cho dóy chuyển hoỏ sau:
Muối → Bazơ oxit →bazơ → KL
1 tỏc dụng với ba zơ; 2 đun lờn; 3 tỏc dụng với CO
Nhận xột và bổ sung.
Lấy vớ dụ về cỏc h /c cụ thể và viết PTHH xảy ra?
3 2 3
(1).Al→Al→Al OH( ) →Al O
3 3 2 3
(2).AlCl →Al OH( ) →Al O →Al
Yờu cầu HS thảo luận độc lập theo 2 nội dung:
- Từ KL -> hợp chất vụ cơ - Từ hợp chất vụ cơ-> KL Viết cỏc PTHH xảy ra? Viết PTHH
Dựa vào tớnh chất hoỏ học khỏc nhau của Al, Ag, sắt.
Cỏc KL trờn cú tớnh chất gỡ khỏc nhau?
Nờu phương phỏp phõn biệt 3 Kl đú?
Để loại bỏ 2 kim loại Cu và Al làm như thế nào?
Tỏc dụng với hợp chất nào? Viết PTHH xảy ra?
Thảo luận nhúm hoàn thành bài tập trờn.Đại diện nhúm bỏo cỏo nhúm khỏc nhận xột bổ sung. Nhận xột và chốt lại kiến thức.
23’
2. Sự chuyển đổi cỏc hợp chất vụ cơ
thành kim loại:
II. Bài tập: Bài 2:(tr.72)
Bài 3:(T72)
- Dựng dung dịch NaOH để nhận biết kim loại Al ( Fe, Ag khụng phản ứng) - Dựng dung dịch HCl phõn biờtjFe và Ag (Chỉ cú Fe phản ứngC)
- Cũn lại là Ag.
?
H G
Yờu cầu HS đọc và túm tắt đầu bài.
Để loại bỏ 2 kim loại Cu và Al làm như thế nào?
Tỏc dụng với hợp chất nào? Viết PTHH xảy ra?
- tỏc dụngvới chất nào cả đồng và nhụm tham gia phản ứng. Nhận xột và chốt lại kiến thức
Bài 7:(T72)
- Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư, đồng và nhụm sẽ phản ứng và tan vào dung dịch, kim loại thu được là Ag
Cu + AgNO3 – Al + AgNO3 –
Baỡ 9: GV hướng dẫn HS về nhà làm
*Nhận xột -Đỏnh giỏ:(3’)
Nhận xột thỏi độ học tập của HS, nhắc lại những kiến thức trọng tõm đó ụn tập.
III. Hướng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà:(2’)
- Học bài và làm bài tập cũn lại.
- ễn nội dung kiến thức của chương I,II - Tiết sau: Kiểm tra học kỡ I
__________________________________________________________________ Ngày soạn:1/1/2008 Ngày giảng:4/1/2008
TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC Kè I A. Phần chuẩn bị:
I. Mục tiờu bài dạy:
1. Kiến thức:- Nắm đựơc kiến thức cơ bản của chương I, II, tớnh chất hoỏ học và
bài tập cú liờn quan. Một số cỏch ứng dụng và cỏch điều chế.
2. Kĩ năng:- Hệ thống được kiến thức
- Làm bài tập hoỏ học và viết cỏc PTHH xảy ra.
3. Giỏo dục:- ý thức tự giỏc trung thực trong khi làm bài kiểm tra.
II. Chuẩn bị:
1. Giỏo viờn- Nhận và đọc lại đề.
2. Học sinh:- Đọc và học trước bài ở nhà.
B. Phần thể hiện khi lờn lớp: I. Nội dung: I. Nội dung:
ĐỀ BÀI
Cõu 1: (2, 5đ) Viết cỏc phương trỡnh húa học thực hiện dóy chuyển húa sau: Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O3 (4) Fe2(SO4)3
(5)
Cõu 2: (1, 5đ) Cú 4 lọ mất nhón đựng lần lượt cỏc dung dịch: NaOH, HCl, AgNO3, BaCl2. Chỉ dựng quỳ tớm, trỡnh bày phương phỏp húa học nhận biết cỏc dung dịch trờn. (Viết phương trỡnh húa học nếu cú).
Cõu 3: (6đ) Ngõm bột sắt dư trong 10ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng kết thỳc, lọc được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tỏc dụng với dung dịch HCl dư, cũn lại chất rắn C.
a, Viết cỏc phương trỡnh phản ứng sảy ra.
b, Tớnh khối lượng chất rắn C cũn lại sau phản ứng.
c, Tớnh thể tớch dung dịch NaOH 1M để tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch B. (Biết Fe = 56, Cu = 64, S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1) --- ĐÁP ÁN -BIỂU ĐIỂM Cõu 1:(2, 5 điểm) 0 t (r) 2(k) 3(r) (1) : 2Fe +3Cl →2FeCl 3(r) (dd) 3(r) (dd)
(2) : FeCl +3NaOH →Fe(OH) +3NaCl
0 t 3(r) 2 3(r) 2 (l) (3) : 2Fe(OH) →Fe O +3H O 2 3(r) 2 4(dd) 4 3(dd) 2 (l) (4) : Fe O +3H SO →Fe(SO ) +3H O 2 3(r) (dd) 3(dd) 2 (l) (5) : Fe O +6HCl →2FeCl +3H O Cõu 2:(1, 5điểm)
- Dựng quỳ tớm nhận biết được NaOH, HCl
- Dựng HCl nhận biết được AgNO3 và chất cũn lại là BaCl2
- Viết được PT: AgNO3(dd) +HCl(dd) →AgCl(r) +HNO3(dd)Cõu 3:( 6điểm) Cõu 3:( 6điểm) a, Phương trỡnh phản ứng: (1, 5điểm) ( )r 4(dd) 4(dd) ( )r (1) Fe +CuSO →FeSO +Cu + → + (r) (dd) 2(dd) 2(k) Fe 2HCl FeCl H (2) + → + (dd) 4(dd) 2(r) 2 4(dd)
2NaOH FeSO Fe(OH) Na SO (3)
b, Tớnh khối lượng chất rắn C (khối lượng đồng)(2, 5điểm) 4 0,01.1 0,01( )
CuSO
n = = mol
Theo phương trỡnh (1) nCu =nCuSO4 =0, 01(mol)
Vậy mCu =0,01 64´ =0, 64(gam)
c, Theo phương trỡnh (1) nCuSO4 =0, 01(mol)(2điểm)
- Theo phương trỡnh (3) nNaOH =2nFeSO4 =2 0, 01 0, 02(´ = mol)
Thể tớch dung dịch là: 0,02 0,02( ) 1
NaOH
V = = l = 20ml