- Thu tường trỡnh.
- Đỏnh giỏ, nhận xột ưu nhựơc điểm của TN.
- Tiết sau: kiểm tra một tiết, ụn toàn bộ phần lớ thuyết và làm cỏc bài tập đó chữa. Ngày soạn: 27/9/2008 Ngày giảng: 30/9/2008
TIẾT 10: KIỂM TRA VIẾT
A. Phần chuẩn bị:
I. Mục tiờu bài học:
1. Kiến thức : -Nắm được hệ thống kiến thức cơ bản cuả oxit, axit ỏp dụng giải
được cỏc bài tập cú liờn quan.
2. Kĩ năng: -Vận dụng cỏc kiến thức về oxit axit để giải cỏc bài tập. - Viết PTHH. - Viết PTHH.
3. Giỏo dục: ý thức tự giỏc, tớnh cẩn thận trong quỏ trỡnh làm bài kiểm tra.
II. Chuẩn bị:
1. Giỏo viờn:- Đề bài, đỏp ỏn, biểu điểm.
2. Học sinh:- ễn kĩ những kiến thức về oxit, axit.
B. Phần thể hiện khi lờn lớp: I. Kiểm tra bài cũ: I. Kiểm tra bài cũ:
II. Bài mới:
Đề bài:
A. Trăc nghiệm:( 4đ)
Cõu 1: Khoanh trũn cõu trả lời đỳng nhất trong cỏc cõu sau: 1. Những chất tỏc dụng được với oxit bazơ:
a. Na2O, Ca(OH)2 b. Fe2O3, Al(OH)3
c. CO2, HCl d. BaSO4, CuO
2. Cặp chất làm vẩn đục nước vụi trong:
a. O2, H2 b. H2, N2
c. CO2, SO2 d. N2, O2
3. Đơn chất nào sau đõy tỏc dụng với dung dịch axitsunfuric loóng sinh ra chất khớ? a. Cac bon b. Sắt c. Hi đro d. Đồng e. Lưu huỳnh
Cõu 2: Cú những chất sau:
a. P2O5 b. CaO
c. MgO d. SO2
Hóy chọn nhưng chất thớch hợp đó cho để điền vào chỗ trống trong cỏc PTHH sau: 1. ... + H2O → H3PO4
3. ... + H2O → H2SO3
4. 2HCl +... → CaCl2 + H2O
B. Tự luận:( 6đ)
Cõu 1: (3đ) Viết cỏc PTHH thực hiện dóy chuyển húa sau.
a. CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
b.SO3 → H2SO4 → BaSO4
Cõu 2: (3đ)
Cho một khối lượng kẽm dư vào 100ml dung dịch HClC, phản ứng xong thu được 4, 48lớt khớ ở đktc
a. Viết PTHH
b. Tớnh khối lượng kẽm tham gia phản ứng
.Đỏp ỏn: A. Trắc nghiệm: Cõu 1:( 2đ) 1. C (0, 75đ) 2. C (0, 75đ) 3. B ( 0, 5đ) Cõu 2:( 2đ) 1. A ( 0, 5đ) 2. C ( 0, 5đ) 3. D ( 0, 5đ) 4. B ( 0, 5đ) B. Tự luận:( 6đ) Cõu 1: (3đ)
a. CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
(1): CaO + H2O → Ca(OH)2 (0, 75đ) (2): Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (0, 75đ) b. SO3 → H2SO4 → BaSO4 (1): SO3 + H2O → H2SO4 (0, 75đ) (2): H2SO4 + Ba(OH)2 → Na2SO4 + H2O (0, 75đ) Cõu 2: (3đ) a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0, 5đ) Số mol của khớ hiđrụ là:
nH2= 22V,4= 224,48,4= 0,2 mol ( 0, 5đ)
b. Theo PT: nHCl = 2nH2 = 2.0,2= 0,4 mol (0, 5đ) => Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:
mZn = n.M = 0,4.65 = 26 (g) ( 0, 5đ III.Nhận xột - Đỏnh giỏ:
- GV nhận xột thỏi độ làm bài của HS và thu bài. - Đọc trước bài tớnh chất hoỏ học của bazơ.
Ngày soạn:01/10/2008 Ngày giảng: 03/10/2008 TIẾT 11: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BA ZƠ
A. Phần chuẩn bị: