Nội dung 2. Tác dụng với đồng oxit PTHH: t0 H2 + CuO –––> H2O + Cu
khí H2 đã chiếm oxi của hợp chất CuO
* Kết luận: SGK
Giáo viên
Hoạt động 1:
Kiểm tra: Hãy nêu tác dụng của khí hiđro với oxi? Viết PTHH. Làm thế nào để biết dòng khí H2 là tinh khiết để có thể đốt cháy H2
mà không gây ra tiếng nổ mạnh? Đặt vấn đề: Tiết học trớc ta đã tìm hiểu tác dụng của khí H2 với khí O2. Khí H2 còn có tính chất hoá học nào không? Và ứng dụng của khí hiđro là gì? Bài học này chúng ta nghiên cứu.
Hoạt động 2: GV: yêu cầu HS đọc về tác dụng của khí H2 với đồng oxit nhận xét các hiện tợng và hoàn thành phiếu học tập nhóm. ( GV treo bảng phụ ghi nội dung phiếu học tập nhóm)
+ Mục đích của thí nghiệm sắp tiến hành?
+ Các bộ phận chủ yếu của thiết bị thí nghiệm?
+ Màu sắc của CuO trớc khi làm thí nghiệm?
Học sinh
- 1 HS lên bảng trả lời câu hỏi - HS cả lớp trả lời vào vở nháp –> nhận xét bổ sung cho bạn - HS nhóm thảo luận và phát biểu
III. ứng dụng: SGK
- Sau đó GV tiến hành thí nghiệm: cho dòng H2 đi qua CuO.
Hỏi: ở t0 khi cho H2 đi qua CuO có hiện tợng gì?
Hỏi: làm gì để kiểm tra độ tinh khiết của khí hiđro? - GV: tiếp tục tiến hành thí nghiệm
Hỏi: + Sau khi kiểm tra độ tinh khiết của khí H2 và bắt đầu đun nóng phần ống thuỷ tinh có chứa CuO thì bột CuO màu đen biến đổi nh thế nào?
+ Còn có chất gì đợc tạo thành trong ống? Yêu cầu đọc SGK phần II 2b
+ Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra
- GV gọi 1 HS nhận xét bổ sung và kết luận về tác dụng của khí hiđro với đồng (II) oxit
- GV yêu cầu HS đọc phần kết luận (II.c) trong SGK
Hoạt động 3: Khí H2 có lợi ích gì cho chúng ta không? Qua tính chất khí H2 đã học, khí hiđro đã có những ứng dụng gì? GV: treo tranh vẽ H5.2 (SGK) (dùng giấy trắng che phần điều chế) Hoạt động4: Vận dụng - GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ (SGK). - HS quan sát thí nghiệm trả lời: không có hiện tợng gì xảy ra –> không có phản ứng hoá học - HS quan sát - HS nhóm trao đổi và phát biểu - HS đọc SGK - HS lên bảng viết PTHH - HS nhận xét bổ sung và kết luận –> GV ghi bảng - HS quan sát trang vẽ và phát biểu - Sau đó HS đọc SGK phần ứng dụng của H2
- HS làm bài tập: 1,4- t109 SGK: HS thảo luận nhóm – giải bài tập –> ( 1 HS trong nhóm lên giải câu 1a; 1 HS khác lên giải câu 1b) - HS các nhóm khác theo dõi nhận xét bổ sung
Hớng dẫn về nhà - Học bài
- Làm bài tập
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 49: phản ứng oxi hoá - khử
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: Biết chất khử là chất chiếm oxi của chất khác, chất oxi hoá là khí oxi hoặc chất nhờng oxi cho chất khác. Sự khử là sự tách nguyên tử oxi ra khỏi hợp chất, sự oxi hoá là quá trình hoá hợp của nguyên tử oxi với chất khác
- HS hiểu đợc phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2. Kỹ năng: Kỹ năng viết và nhận ra phản ứng oxi hoá - khử, chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong một PƯHH
3. Thái độ: Biết tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa – khử
II. Tổ chức hoạt động dạy và học.
Nội dung ghi bài
1. Sự khử – Sự oxi hoá a. Sự khử: Sự tách oxi khỏi hợp chất là sự khử
Giáo viên
*Hoạt động 1:
Kiểm tra: Viết PTHH của các phản ứng hiđro khử các oxit sắt; sắt (III) oxit; chì (II) oxit? Thuỷ ngân (II) oxit - Chữa bài tập 5 T109 (SGK) Đặt vấn đề: Chúng ta đã tìm hiểu về phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ. Qua tính chất hoá học của H2 tác dụng với một số oxit kim loại, chúng ta nghiên cứu phản ứng oxi hoá khử. Thế nào là phản ứng oxi hoá khử? Phản ứng oxi hoá khử có tầm quan trọng thế nào trong công nghiệp luyện kim và công nghiệp hóa học? đó là nội dung bài học hôm nay
*Hoạt động 2:
- GV dựa vào các PTHH nêu trên và đặt câu hỏi + Chất nào đã chiếm oxi của Fe2O3; HgO; PbO? + Trong các phản ứng đó Học sinh 1HS lên bảng viết các PTHH - 1HS chữa bài tập (5) Fe2O3+3H2––>2Fe + 3H2O HgO+ H2 ––> Hg + H2O PbO + H2 ––> Pb + H2O - HS thảo luận nhóm và phát biểu: H2 đã chiếm oxi của các hợp chất oxit kim
b. Sự oxi hóa: Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hoá 2. Chất khử và chất oxi hóa a. Ví dụ: C + O2 ––> CO2 b. Nhận xét: C là chất khử vì chiếm oxi Oxi là chất oxi hóa vì nh- ờng oxi c. Kết luận: SGK 3. Phản ứng oxi hoá khử * VD: –>Sự oxi hoá H2<––– CuO + H2 ––> Cu + H2O –>Sự khử CuO<–– * Định nghĩa: SGK hiđro đã thể hiện tính chất gì? - GV: Trong các phản ứng hoá học này đã xảy ra sự khử của oxit kim loại. Vậy sự khử là gì?
- Khi nghiên cứu tính chất HH của oxi chúng ta đã tìm hiểu sự oxi hoá. Các em nhắc lại khái niệm này? - GV yêu cầu HS chỉ ra sự oxi hoá trong 3 PƯHH trên
*Hoạt động 3: - GV treo bảng phụ nội dung phiếu học tập (1): Trong các PƯHH CuO + H2 –––> Cu + H2O C + O2 ––––> CO2 Chất nào là chất khử?
Chất nào là chất oxi hoá? Vì sao? Chất khử là gì? Chất oxi hoá là gì? - GV phát phiếu học tập nhóm cho các nhóm yêu cầu HS hoàn thành - GV yêu cầu các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả - Gọi 1 HS đọc phần nhận xét
- GV gọi 1 HS lên bảng viết lại PTHH: H2 tác dụng với CuO và chỉ ra sự oxi hoá và sự khử trong PƯHH đó
Hỏi: Sự oxi hoá và sự khử có mối quan hệ nh thế nào? - GV bổ sung –> p nh trên đợc gọi là phản ứng oxi hoá - khử + Vậy thế nào là phản ứng oxi hoá - khử? - GV có thể mở rộng khái niệm phản ứng oxi hoá khử
loại
- Hiđro thể hiện tính khử - HS kết hợp SGK trả lời
- HS cá nhân trả lời: Sự tác dụng của O2 với 1 chất gọi là sự oxi hoá
( Sự tác dụng của oxi với H ––> H2O trong các phản ứng trên là sự oxi hoá)
- HS dựa vào kiến thức bài tính chất HH của H2 thảo luận nhóm
–> H2 là chất khử vì chiếm O của CuO
CuO là chất oxi hoá vì là chất nhờng oxi cho chất khác Tơng tự C là khử, O2 là chất oxi hoá ( bản thân O2 là chất oxi hoá) - 1HS đọc phần nhận xét - HS lên bảng viết
- Cả lớp viết vào phiếu học tập cá nhân
- HS: Đó là 2 quá trình trái ngợc nhau nhng có quan hệ nhân quả với nhau xảy ra đồng thời trong phản ứng HH
4. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử: SGK gắn với sự nhờng và thu electron VD: 2Fe + 3Cl2 –––> 2FeCl3 Fe – 3e –––> Fe+3e Cl20 + 2e –––> 2Cl– + Phản ứng oxi hoá khử có tầm quan trọng thế nào trong đời sống và sản xuất
* Hoạt động 4: Vận dụng HS làm BT 1(T113) BT (3) T113 - Gọi 1 HS đọc KL (SGK) - HS khác bổ sung - HS đọc SGK và trao đổi nhóm để trả lời Hớng dẫn về nhà - học bài - đọc phần đọc thêm - làm bài tập: 2, 4, 5 T113 – SGK
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 50: điều chế khí hiđro – phản ứng thế
I. Mục tiêu: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Kiến thức: - HS hiểu nguyên liệu, phơng pháp cụ thể điều chế H2 trong phòng thí nghiệm ( axit clo hiđric hoặc H2SO4 tác dụng với Zn hoặc Al) biết nguyên tắc điều chế hiđro trong công nghiệp
- Hiểu đợc phản ứng thế nào là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất
2. Kỹ năng: HS có khả năng lắp đợc dụng cụ điều chế hiđro từ axit và kẽm, biết nhận ra hiđro (bằng que đóm đang cháy) và thu H2 vào ống nghiệm (bằng cách đẩy không khí hay đẩy nớc)
II. Chuẩn bị:
1. Hoá chất: Kẽm viên, dung dịch axit clohiđric 2. Hoá cụ:
- HS: Dụng cụ điều chế H2 (nh H 5.4 – SGK) gồm mỗi nhóm: ống nghiệm nút cao su có ống dẫn đầu vuốt nhọn; que đóm, đèn côn, diêm, kính đồng hồ, kẹp, ống nhỏ giọt, giá sắt.
- GV: Dụng cụ điều chế H2 và thu khí H2 (bình kíp – H5.5 SGK) Dụng cụ điều chế H2 bằng cách điện phân nớc
III. Tổ chức hoạt động dạy và học
Nội dung
I. Điều chế khí hiđro 1. Trong phòng thí nghiệm a. Làm thí nghiệm
điều chế hiđro trong ống nghiệm: SGK
b. Kết luận: Trong phòng thí nghiệm điều chế H2
bằng tác dụng của HCl hoặc H2SO4 loãng với kim
Giáo viên
*Hoạt động 1: Kiểm tra:
1. Hãy lập PTHH khi cho Fe2O3 tác dụng với H2. Tại sao phản ứng có tên là phản ứng oxi hóa khử? Cho biết chất khử? Chất oxi hoá? Giải thích
2. HS chữa bài tập 2 T113 SGK
PƯ a; d và b là p oxi hoá khử
PƯ c là p phân huỷ
Đặt vấn đề: Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp nhiều khi ngời ta còn dùng khí H2. Làm thế nào điều chế khí H2. PƯ điều chế H2 trong phòng thí nghiệm thuộc loại p nào? Bài học hôm nay chúng ta tìm hiểu?
* Hoạt động 2:
- GV: yêu cầu HS đọc SGK phần I T114
Hỏi: Nêu dụng cụ, hoá chất, mục đích thí nghiệm - GV: Dùng dụng cụ, hoá chất giới thiệu và hớng dẫn HS làm thí nghiệm điều chế H2 theo nhóm Học sinh HS lập PTHH Fe2O3+3H2–– >2Fe+3H2O H2 là chất khử Fe2O3 là chất oxi hoá -1HS lên bảng chữa - 1HS nhận xét bổ sung - GV đọc SGK
- Cá nhân HS trả lời câu hỏi
- HS trong nhóm cử đại diện làm thí nghiệm:
loại kẽm ( hoặc sắt, nhôm) PTHH:
Zn + 2HCl ––> ZnCl2+ H2
Cách thu khí: Cho luồng khí H2 đẩy không khí hay đẩy nớc
Nhận ra khí H2 bằng que đóm đang cháy
- GV giao nhiệm vụ cho HS mỗi nhóm khi làm thí nghiệm tập trung quan sát hiện tợng ghi chép lại và khi thí nghiệm hoàn tất thì thảo luận nhóm và hoàn thành nội dung phiếu học tập nhóm ( GV treo bảng phụ nội dung phiếu học tập 1) Làm thí nghiệm điều chế H2 trong phòng thí nghiệm và cho biết: + Có hiện tợng gì xảy ra khi cho kẽm vào trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Khí thoát ra có làm cho tàn đóm bùng cháy không? + Có hiện tợng gì khi cô cạn giọt dung dịch lấy từ trong ống nghiệm
GV: Khi cô cạn 1 giọt dd, chất rắn màu trắng là kẽm clorua (ZnCl2)
+ Viết PTHH của phản ứng vừa thực hiện thí nghiệm?
GV: thông báo để điều chế H2 có thể thay dd HCl bằng H2SO4 loãng và thay kẽm bằng các kim loại nh Fe hay Al
- GV thu phiếu học tập của các nhóm về nhà chấm Hỏi: Muốn điều chế H2
trong phòng thí nghiệm ta làm thí nghiệm – Viết PTHH điều chế H2 từ Fe và H2SO4 loãng * Hoạt động 3: GV: chúng ta có thể điều chế H2 với lợng lớn, sau đó yêu cầu HS quan sát bộ dụng cụ lắp sẵn trên bàn
nghiệm và rót 2, 3ml HCl vào. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí. Thử độ tinh khiết của H2-> đốt khí thoát ra đầu ống vuốt –> đun một giọt trong ống nghiệm
Trong thời gian thực hiện thí nghiệm – HS quan sát và ghi lại nhận xét những hiện tợng xảy ra trong từng giai đoạn
- HS thảo luận và lần lợt trả lời từng câu hỏi khi hoàn tất thí nghiệm và viết PTPƯ vào phiếu học tập nhóm
- Đại diện một vài nhóm báo cáo kết quả, một vài nhóm nhận xét bổ sung
- HS quan sát nhận biết cách lắp ráp và tiến hành thí nghiệm
2. Trong công nghiệp SGK PTHH: đ.f 2H2O –––> 2H2↑ + O2↑ II. Phản ứng thế là gì? Là phản ứng HH trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất VD: Zn+H2SO4–– >ZnSO4+H2↑ giáo viên
- GV yêu cầu HS lên bàn GV tự làm thí nghiệm và điều chế và thu khí H2 bằng cách đẩy nớc dới sự hớng dẫn của GV. 1 HS thực hiện thí nghiệm thu H2
bằng cách đẩy không khí dới sự hớng dẫn của GV
* Hoạt động 4:
GV: Có thể điều chế H2
trong công nghiệp theo cách nh phòng thí nghiệm đợc không?
+ Nguồn nguyên liệu SX H2 trong công nghiệp là gì? GV: yêu cầu HS đọc SGK phần I.2 cho HS quan sát dụng cụ điều chế H2 bằng cách điện phân nớc
Hỏi: phơng pháp SX H2
trong công nghiệp? Viết PTHH?
GV treo bảng phụ phiếu học tập cá nhân. Các em hãy viết PTHH điều chế H2
từ Zn và H2SO4 loãng từ Fe và HCl và cho biết trong 2 phản ứng đó nguyên tử của đơn chất Zn hoặc Fe đã thay thế nguyên tử nào của axit
GV: Hai phản ứng HH đó gọi là PƯ thế. Vậy thí nghiệm là phản ứng thế? * Hoạt động 5: Vận dụng HS làm BT 2, 3 T117 (SGK) - 1HS lên bảng làm cả lớp quan sát - 1HS lên bảng làm thí nghiệm cả lớp quan sát - HS đọc SGK, thảo luận và phát biểu - HS đọc SGK: nguyên liệu H2O - HS viết PTHH và trả lời (hoàn thành phiếu học tập cá nhân)
- 1HS báo cáo kết quả –> thảo luận thống nhất cả lớp - 1HS phát biểu khái niệm - 1HS đọc lại SGK phần II.2
Hớng dẫn về nhà: Học bài phần ghi nhớ Bài tập: 3, 4, 5 T117
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 51: bài luyện tập 6
I. Mục tiêu:
- Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học về hiđro, biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hiđro so với khí oxi
- HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Nhận biết đợc phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá tróng các phản ứng HH. Biết nhận ra phản ứng thế và so sánh với các phản ứng hóa hợp và phản ứng phân huỷ
- Vận dụng các kiến thức trên đây để làm các bài tập và tính toán có tính tổng hợp liên quan đến oxi và hiđro
II. Chuẩn bị:
- GV chuẩn bị trớc các phiếu học tập ( theo nội dung từng phần kiến thức triển khai trong tiết học)
III. Tổ chức hoạt động dạy và học
Nội dung I. Kiến thức cần nhớ: SGK *) Khí hiđro: + Tính chất vật lý + Tính chất hoá học 2H2 + O2 ––> 2H2O H2 + CuO ––> H2O + Cu + Điều chế: (Zn; Fe; Al tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng) + Phản ứng thế Zn+H2SO4–– >ZnSO4+H2↑ Giáo viên * Hoạt động 1: GV treo bảng phụ có nội dung nh phiếu học tập (1) – phát phiếu học tập cho các nhóm: 1. Trình bày những kiến thức cơ bản về: + Tính chất vật lý + Tính chất hoá học + ứng dụng + Điều chế khí hiđro
GV yêu cầu HS đọc nội dung và chuẩn bị lần lợt từng câu hỏi * Hoạt động2: (Trình bày) So sánh tính chất vật lý của khí O2 và H2? Khi thu khí H2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để ống nghiệm ở vị trí nh thế nào? vì sao? Đối với khí O2
tại sao không làm thế đợc? Giải thích
- GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi (3). Hãy cho thí dụ bằng PTHH để minh
Học sinh
- HS nhóm chuẩn bị câu 1–> phát biểu khi GV yêu cầu 1HS trong nhóm - HS khác chú ý nghe và nhận xét Trên cơ sở tính chất vật lý H2 HS suy nghĩ trả lời - Khí O2 nặng hơn không khí. Khí H2 nhẹ hơn không khí khi thu H2 bằng cách