1. ễxit bazơ + ...(1)... muối + nước 2. Bazơ + ....(2).... muối + bazơ 3. ...(3).... t Fe2O3 + H2O
4. H2SO4 + ...(4)... Na2SO4 + H2O
pH của một dung dịch cho biết độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch. Dung dịch cú độ pH = 7 là dung dịch ...(5)..., dung dịch cú độ pH < 7 là dung dịch ... (6)..., dung dịch cú độ pH > 7 là dung dịch ...(5)....
B. PHẦN TỰ LUẬN (4 đ)
Cho 5,6 g sắt vào dung dịch axit clohđric dư thu được một lương khớ thoỏt ra. 1. Viết PTHH xảy ra.
ĐÁP ÁN ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNGMụn : Hoỏ học Lớp 9 Mụn : Hoỏ học Lớp 9 Thời gian : 20 phỳt ĐỀ A. A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 đ) : Mỗi ý đỳng chấm 0,5 điểm
I. Hóy khoanh trũn vào cỏc chữ cỏi a,b, c,... chỉ ý đỳng
Cõu 1- b. Tỏc dụng với axit.
Cõu 2- a. Đun núng đỏ vụi Cõu 3- b. Màu đỏ
Cõu 4- c. Dựng bari hiđroxit Cõu 5- b. FeSO4, Cu(NO3)2, ZnCl2
II. Hóy chọn cỏc từ hoặc cụm từ, cụng thức,... thớch hợp để điền vào chỗ trống : trống : (1) axit (2) muối (3) Fe(OH)3 (4) Na2O hoặc NaOH (5) trung tớnh (6) axit (7) kiềm B. PHẦN TỰ LUẬN (4 đ) 1. PTHH xảy ra: (1đ) Fe(r ) + 2 HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2( k) (1) 2. Số mol sắt tham gia phản ứng:
5,6 : 56 = 0,1 ( mol) (1đ) Từ PT(1) suy ra :
số mol của khớ hiđro tạo thành = số mol sắt tham gia = 0,1 ( mol) (1đ) Thể tớch khớ hiđro sinh ra ở đktc là:
0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (1đ)
ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG
Mụn : Hoỏ học Lớp 9 Thời gian : 20 phỳt
ĐỀ B.
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 đ) :
I. Hóy khoanh trũn vào cỏc chữ cỏi a,b, c,... chỉ ý đỳng
Cõu 1 Tớnh chất hoỏ học đặc trưng để phõn loại ụxit axit là: a. Tỏc dụng với muối b. Tỏc dụng với axit. c. Tỏc dụng với bazơ d. Tỏc dụng với ụxit bazơ.
Cõu 2 Trong cụng nghiệp người ta điều chế lưu huỳnh điụxit bằng cỏch: a. Cho Na2SO3 tỏc dụng với axit sunfuric
b. Đun núng axit sunfuric đặc với đồng c. Đốt lưu huỳnh trong khụng khớ d. Tất cả cỏc cỏch trờn.
Cõu 3 Dung dịch bazơ làm quỳ tớm chuyển thành: a. Màu xanh b. Màu đỏ c. Khụng màu d. Màu trắng
Cõu 4 Người ta nhận biết dung dịch bạc nitrat bằng cỏch: a. Dựng quỳ tớm b. Dựng phenolphtalein c. Dựng bari hiđroxit d. Dựng bari clorua
Cõu 5 Kim loại sắt cú thể tỏc dụng với nhúm cỏc muối nào sau đõy: a. PbSO4,AgNO3, Cu(NO3)2 b.PbSO4, Cu(NO3)2, ZnCl2
c. Cu(NO3)2, ZnCl2, MgSO4 d. AgNO3,PbSO4 , MgSO4
II. Hóy chọn cỏc từ hoặc cụm từ, cụng thức,... thớch hợp để điền vào chỗ trống : trống :
1. Axit + ...(1)... muối + hiđrụ 2. Muối + ...(2) ... muối + kim loại 3. NaOH +...(3).. NaCl + H2O 4. ...(4)... + CO2 Na2CO3 + H2O
pH của một dung dịch cho biết độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch. Dung dịch cú độ pH = 7 là dung dịch ...(5)..., dung dịch cú độ pH < 7 là dung dịch ... (6)..., dung dịch cú độ pH > 7 là dung dịch ...(7)....
B. PHẦN TỰ LUẬN: ( 4đ)
Cho 6,5 g kẽm tỏc vào dung dịch axit clohđric dư thu được một lương khớ thoỏt ra.
1. Viết PTHH xảy ra.
ĐÁP ÁN ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNGMụn : Hoỏ học Lớp 9 Mụn : Hoỏ học Lớp 9 Thời gian : 20 phỳt ĐỀ B. A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 đ) : Mỗi ý đỳng chấm 0,5 điểm
I. Hóy khoanh trũn vào cỏc chữ cỏi a,b, c,... chỉ ý đỳng
Cõu 1 - c. Tỏc dụng với bazơ Cõu 2 - c. Đốt lưu huỳnh trong khụng khớ Cõu 3 - a. Màu xanh Cõu 4 - d. Dựng bari clorua
Cõu 5 - a. PbSO4,AgNO3, Cu(NO3)2
II. Hóy chọn cỏc từ hoặc cụm từ, cụng thức,... thớch hợp để điền vào chỗ trống : trống : (1) kim loại (2) kim loại (3) HCl (4) NaOH (5) trung tớnh (6) axit (7) kiềm B. PHẦN TỰ LUẬN: ( 4đ) 1. PTHH xảy ra: (1đ) Zn(r ) + 2 HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2( k) (1) 2. Số mol sắt tham gia phản ứng:
6,5 : 65 = 0,1 ( mol) (1đ) Từ PT(1) suy ra :
số mol của khớ hiđro tạo thành = số mol kẽm tham gia = 0,1 ( mol) (1đ) Thể tớch khớ hiđro sinh ra ở đktc là:
0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (1đ)