ở điều kiện thờng, phi kim tồn tại ở 3 trạng thái: rắn (S, C, P), lỏng (Br), khí (O2, N2). Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp. Một số phi kim độc: Cl, Br,.. II. Ph i ki m có nh ữn g tín h ch ất hó a họ c nà o? . 1. Tác dụng với kim loại:
Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit.
2Fer + 3Cl2k t0 2FeCl3r 4 Alr + 3O2k 2Al2O3r
2. Tác dụng với hiđro:
Phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí.
H2k + O2k H2Ok H2k + Cl2k 2HClk
Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit.
Sr + O2k t0 SO2k 4Pr + 5O2k 2P2O5
4. Mức độ hoạt động hóa học:
Mức độ hoạt động mạnh hay yếu của phi kim đợc xét căn cứ vào khả năng, mức độ phản ứng của phi kim với hiđrô hoặc với kim loại.
VD: F, O, Cl, Br, I, là phi kim hoạt động mạnh. - Hỗn hợp F và H2 nổ trong bóng tối. - Cl2 và H2 chỉ phản ứng khi có ánh sáng. - O2 và H2 chỉ phản ứng khi có nhiệt độ cao.
4. Kiểm tra đánh giá:
- HS làm bài tập 2,3/76.
5. Dặn dò:
- HS về nhà học bài và làm các bài tập 4,5,6/76 SGK vào vở bài tập. - Đọc và tìm hiểu nội dung bài 26.
Tiết PPCT: 31+32 Ngày soạn: 15/12/2006 Ngày dạy : 21/12/2006 Bài 26: Clo KHHH: Cl MCl = 35,5 CTPT: Cl2 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức:
- Biết đợc tính chất vật lý (chất khí, màu vàng lục, độc,…) và các tính chất hóa học (tác dụng với H2, kim loại, H2O,…) của clo.
- Biết đợc một số ứng dụng và các phơng pháp điều chế clo trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.
2. Kỹ năng:
- Dự đoán và kiểm tra dự đoán các tính chất hóa học bằng các kiến thức liên quan và thí nghiệm hóa học.
- Biết các thao tác thí nghiệm (Cu + Cl2, điều chế Cl2 trong phòng thí nghiêm, Cl2 + H2O, Cl2 + dung dịch kiềm), rèn luyện kỹ năng quan sát, giải thích và rút ra kết luận.
- Viết đợc các pTHH minh họa các tính chất hóa học, điều chế clo.
3. Thái độ:
- Lòng yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị:
1. GV chuẩn bị: Hóa chất và các dụng cụ cần thiết cho việc tiến hành các thínghiệm, các tranh vẽ H3.4, 3.5,3.6. nghiệm, các tranh vẽ H3.4, 3.5,3.6.
2. HS chuẩn bị: - Đọc và tìm hiểu bài.
III. Phơng pháp:
Quan sát thí nghiệm, tranh vẽ - tìm tòi, đàm thoại, thảo luận nhóm.
IV. Tiến trình lên lớp:
1. ổn định tổ chức:2. Kiểm tra bài cũ: 2. Kiểm tra bài cũ:
Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của phi kim? Viết các PTHH minh họa?
3. Bài mới:
a. Vào bài: ở bài trớc các em đã đợc học các tính chất của phi kim. Clo là một phi kim. Vậy, clo có đầy đủ tính chất của một phi kim không? Ngoài ra, clo còn có những tính chất nào khác?
b. Các hoạt động học tập:
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý. - GV: cho HS quan sát bình đựng khí clo. - HS quan sát, nhận xét về trạng thái, màu sắc. I. Tính chất vật lý: - Là ch ất kh
- GV bổ sung về mùi của clo.
- HS đọc thông tin SGK nêu các tính chất vật lý khác.
- GV nhận xét, tổng kết.
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học
* HS thảo luận nhóm dự đoán tính chất hóa học của clo, trình bày trớc lớp, các nhóm khác bổ sung.
- GV biểu diễn thí nghiệm: Cl2 + Cu. - HS quan sát, nhận xét, giải thích hiện tợng và viết PTHH của phản ứng xảy ra. - GV yêu cầu HS cho các ví dụ khác về phản ứng của Cl2 với các kim loại khác. - HS lấy ví dụ và viết PTHH.
? Clo có phản ứng với các phi kim khác (H2, O2) không?
- HS trả lời, viết PT.
? Rút ra kết luận về tính chất hóa học của khí clo?
* GV làm thí nghiệm clo tác dụng với nớc, yêu cầu HS quan sát, giải thích hiện tợng.
- HS quan sát, nhận xét hiện tợng.
- GV thông báo: Bản chất phản ứng của clo và nớc là xảy ra theo hai chiều, ghi PTHH.
- HS giải thích hiện tợng.
? Sự hòa tan clo vào nớc là hiện tợng vật lý hay hiện tợng hóa học?
- GV đặt vấn đề cho HS dự đoán: Theo em clo có phản ứng với dung dịch NaOH không? vì sao?
- HS dự đoán.
- GV làm thí nghiệm Cl2 + dd NaOH. - HS quan sát, nêu nhận xét, giải thích hiện tợng, viết PTHH.
- Gv nhận xét, bổ sung.
? Kết luận về tính chất hóa học của clo.
Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng của clo.
- HS thảo luận nhóm nhỏ, quan sát H3.4, kết hợp các kiến thức thực tế nêu ứng dụng của clo, đại diện trình bày, bổ sung. í, m àu và ng lụ c, m ùi hắ c, độ c. - Nặng hơn không khí, tan trong nớc.
I1. Clo có những tính chất hóa học 1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?
a. Tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua.
Cl2k + Cur CuCl2r
b. Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđroclorua.
Cl2k + H2k 2HClk
Kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim: tác dụng với hầu hết kim loại, với hiđro,.. Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.
2. Clo còn có tính chất hóa học nào khác? khác?
a. Tác dụng với n ớc - TN: SGK
- Hiện tợng: dung dịch nớc clo có màu vàng lục, mùi hắc.
- GV nhận xét.
Hoạt động 4: Tìm hiểu phơng pháp điều chế clo.
* GV lắp dụng cụ điều chế nh H3.5, giải thích phơng pháp điều chế và thu khí.
- HS thảo luận, trả lời các câu hỏi: ? Tại sao bình thu khí clo lại để nh vậy? ? Tại sao không thu khí clo bằng cách đẩy nớc?
? Lọ đựng H2SO4 đặc có tác dụng gì? - GV làm thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát hiện tợng (ở đáy bình cầu, thành bình cầu, bình thu khí clo).
- HS quan sát hiện tợng, nhận xét. ? Dự đoán sản phẩm và viết PTHH? - HS mô tả lại cách tiến hành điều chế và thu khí clo.
* HS quan sát H3.6, mô tả quá trình điều chế clo trong công nghiệp, dự đoán sản phẩm và viết PTHH, báo cáo kết quả trớc lớp.
- GV nhận xét, tổng kết.
? Vì sao cần phải có màng ngăn xốp trong bình điện phân?
màu.
- Giải thích: nớc clo gồm: Cl2, HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc, HCl làm quỳ hóa đỏ, HClO oxi hóa làm mất màu quỳ tím.
Cl2k+ H2Ol HCldd+ HClOdd b. Tác dụng với dung dịch NaOH - TN: SGK
- Hiện tợng: Dung dịch tạo thành không màu, giấy quỳ mất màu.
Cl2k+ 2NaOHdd NaCldd+NaClOdd+H2Ol