1. Mức độ hoạt động hĩa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.
2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra kiềm và khí H
3. Kim loại đứng trước H phản ứng với 1 số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lỗng …) giải phĩng khí H2
4. Kim loại đứng trước ( trừ Na, K …. ) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd nước.
tranh 2.7.
- Giáo viên nhận xét, bổ sung, rút ra kết luận thí nghiệm 2
- Giáo viên tương tự yêu cầu nhĩm 3 làm thí nghiệm 3 và nhĩm 4 làm thí
nghiệm 4, treo hình 2.9 Lưu ý : lấy mẫu Na nhỏ để tránh nguy hiểm.
Giáo viên thơng báo kết luận.
Giáo viên thơng báo dãy hoạt động hĩa học
Giáo viên: ở vị trí nào phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ?
Giáo viên : kim loại ở vị trí
- Rút ra độ mạnh của kim loại.
- Đại diện nhĩm làm thí nghiệm.
- Thảo luận nhĩm hiện tượng, giải thích viết phương trình. - rút ra độ mạnh yếu củakim loại - Nhĩm 3 làm thí nghiệm 3 - HS nhận xét rút ra kết luận . - Nhĩm 4 làm thí nghiệm 4 . - Học sinh nhận xét kết luận Na hoạt động mạnh hơn sắt. - từ thí nghiệm 1, 2, 3, 4 học sinh thảo luận nhĩm mức độ của kim loại - HS thảo luận nhĩm trả lời . Rút ra kết luận - HS thảo luận nhĩm trả lời - Rút ra kết luận - HS thảo luận nhĩm trả lời - Rút ra kết luận - HS thảo luận nhĩm trả lời - Rút ra kết luận
nào phản úng với dd axit giải phĩng khí hiđrơ? Giáo viên: kim loại ở vị trí nào đẩy được kim loại đứng sau nĩ ra khỏi dung dịch muối ?
Hoạt động 3 : cũng cố .
4. Cũng cố :
- Sửa bài tập 1,2 trang 54 - Hướng dẫn sửa bài tập 5 / 54 5. Dặn dị :
- Học bài, xem bài nhơm - Làm bài tập .
Bài 18 :
NHƠM (Al = 27 )I. Mục tiêu: I. Mục tiêu:
1. Kiến thức : HS biết được :
- Tính chất vật lý của nhơm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
- Tính chất hĩa học của nhơm : Nhơm cĩ những tính chất hĩa học của kim loại nĩi chung (tác dụng với phi kim, với axit, với muối của kim loại kém hoạt động hơn .
Ngồi ra nhơm cịn phản ứng với dd kiềm giải phĩng khí hođro 2. Kỹ năng :
- Biết dự đốn tính chất hĩa học của nhơm từ tính chất của kim loại nĩi chung và các kiến thức đã biết, vị trí của nhơm trong dãy hoạt động hĩa học , làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn : đốt bột nhơm, tác dụng với dd : H2SO4 lỗng, CuCl2 .
- Dự đốn nhơm cĩ phản ứng với dd kiềm khơng và làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn . - Viết phương trình hĩa học biểu diển tính chất hĩa học của nhơm (trừ phản ứng với kiềm)
II. Đồ dùng dạy học :
- Thí nghiệm 1 : Bột nhơm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, diêm. - Thí nghiệm 2 : Dây nhơm và ống nghiệm đựng dd HCl - Thí nghiệm 3 :Đây nhơm và ống nghiệm đựng dd CuSO4
- Thí nghiệm 4 : Dây nhơm và dd đựng dd NaOH đặc - Tranh : Sơ đồ điện phân nhơm oxit nĩng chảy.
III. Tổ chức dạy và học
Giáo viên nêu mục tiêu bài học : các em đã biết các tính chất của kim loại. Hãy tìm hiểu tính chất của một kim loại cụ thể cĩ nhiều ứng dụng trong đời sống đĩ là nhơm. Nhơm cĩ những tính chất vật lý và hĩa học như thế nào ?
Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS Rút KN
I. Tính chất vật lý :
- Nhơm là kim loại màu trắng bạc, cĩ ánh kim, nhẹ, (khối lượng riêng là 2,7 g/cm2 ), độ dẫn điện bằng 2/3 độ dẫn điện đồng. Nhơm cĩ tính dẻo nên dể cán mỏng hoặc kéo thành sợi.
Hoạt động 1 :
GV : cho HS quan sát mẫu nhơm và yêu cầu HS trả lời về những tính chất vật lý mà HS biết. HS : Dự đốn kiểm tra và kết luận nhơm cĩ những tính chất của kim loại. HS : Đọc thêm thơng tin trong bài để biết khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nĩng chảy của nhơm.
II. Tính chất hĩa học
1. Nhơm cĩ những tính chất hĩa học của kim loại khơng?
a. Phản ứng của nhơm với phi kim.
-phản ứng với oxi . Hiện tượng : nhơm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng.
PT :
4Al(r) + 3O2 (k) 2Al2O3(r)
Trắng trắng - Phản ứng của nhơm với phi kim khác. (S, Cl2, ….)
PT :
2Al + 3Cl2 2Al2Cl3
(Trắng) (vàng lục) (trắng) * Nhơm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl2 tạo thành muối.
b. Phản ứng của nhơm với dd axit : - Nhơm cĩ thể tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng ….. và giải phĩng H2. PT : 2Al + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k) Hoạt động 2 : GV : nêu vấn đề : Nhơm cĩ đầy đủ tính chất hĩa học của kim loại nĩi chung hay khơng ?
GV : Muốn kiểm tra dự đốn về tính chất hĩa học của nhơm cĩ đúng hay khơng ta làm thế nào ? GV: thực hiện thí nghiệm biểu diển đốt bột nhơm trong khơng khí (hoặc cho từng nhĩm làm)
GV : Nhơm cĩ phản ứng với phi kim khác khơng ?
GV : hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2 theo nhĩm và rút ra nhận xét GV : hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3 và rút ra kết luận. HS : dự đốn tính chất hĩa học của của nhơm căn cứa vào tính chất hĩa học chung của kim loại và trị trí của nhơm trong dãy hoạt động hĩa học.
HS làm các thí nghiệm để kiểm tra tính chất hĩa học của nhơm. HS theo dõi quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét, viết TPHH.
HS :đọc thơng tin trong bài để kiểm tra và viết PTHH. HS làm thí nghiệm rút ra nhận xét và viết PT. HS : làm thí nghiệm của Al tác dụng với CuSO4 và rút ra kỉ
Chú ý : Nhơm khơng tác dụng với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội . c. Phản ứng của nhơm với dd muối.
PT :
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3
(trắng)(xanh lam (Kg màu) + 3 Cu (r) * Nhơm phản ứng được với nhiều dd muối và những kim loại hoạt động hĩa học yếu hơn tạo thành muối nhơm và kim loại mới.
Kết luận : Nhơm cĩ những tính chất hĩa học của kim loại.
2. Nhơm cĩ tính chất hĩa học nào khác ?
- Hiện tượng cĩ khí khơng màu (H2) thốt ra, nhơm tan dần.
- Nhận xét : Nhơm cĩ phản ứng với dd kiềm.