II/ LUYỆN TẬP: (sgk)
Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠ
Tiết: 22
A. MỤC TIÊU:1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
HS biết được tính chất hố học của kim loại nĩi chung: tác dụng của kim loại với phi kim, với dung dịch axít, với dung dịch muối.
2. Kĩ năng:
Biết rút ra tính chất hố học của kim loại bằng cách: - Nhớ lại các kiến thức đã biết từ lớp 8 và chương 1 lớp 9.
- Tiến hành TN, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét.
- Từ phản ứng của 1 số kim loại cụ thể, khái quát hố để rút ra tính chất hố học của kim loại. - Viết các PTHH biểu diễn tính chất hố học của kim loại.
B. CHUẨN BỊ:* GV: * GV:
+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cặp, khay,... + Hố chất: Zn, Cu, ZnSO4, CuSO4, HCl, MnO2, Na. + Phiếu học tập, bảng phụ.
*HS:
+ Xem bài trước ở nhà.
+ Dụng cụ học tập: sgk, bảng con, vở,...
C- HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi
Hoạt động 1: Kiểm tra bài củ - sửa bài tập - vào bài (8 phút) Kiểm tra bài củ:
1) Trình bày tính chất vật lí của kim loại và ứng dụng tương ứng của chúng.
2) Làm bài tập 2 (sgk). Gv treo bảng phụ ghi sẵn đề bài. Hs điền vào chỗ trống.
Sửa bài tập: Yêu cầu Hs sửa bài tập 4 (sgk)
- Đọc thơng tin đề bài.
- Viết cơng thức khối lượng riêng. - Tính thể tích từng kim loại.
- 1 Hs trả lời lí thuyết. - 1 Hs làm vào bảng phụ.
- 1 Hs đọc theo sgk. - 1 Hs lên bảng tính.
Vào bài: Chúng ta đã biết khơng cĩ một ngành khoa học nào, một lĩnh vực nào của cuộc sống lại khơng
dùng đến kim loại. Nhưng để sử dụng kim loại cĩ hiệu quả thì ta cần phải hiểu biết tính chất hĩa học của nĩ. Vậy kim loại cĩ những tính chất hĩa học nào, chúng ta cùng nghiên cứu bài học hơm nay.
Hoạt động 2: Phản ứng của kim loại với phi kim (10 phút)
Mục đích: Giúp Hs nắm vững kim loại phản ứng với nhiều phi kim tạo ra oxit hoặc muối và viết được các PTHH minh họa.
? Ở lớp 8, ta đã biết kim loại phản ứng với đơn chất phi kim nào?
? Em hãy nêu hiện tượng đốt sắt trong oxi. ? Viết PTHH và nêu rõ trạng thái.
- Đơn chất khí oxi.
- Ngọn lử sáng chĩi tạo ra hạt nhỏ màu nâu đen.
- 1 HS viết PTHH.
Kim loại + ơxi → ơxít
I/- Phản ứng của kim loại với phi kim:
1). Tác dụng với ơxi: Kim loại + oxi → ơxít
? Vậy kim loại phản ứng với oxi, sản phẩm là gì.
Gv chuyển ý: Vậy kim loại phản ứng với phi kim khác như thế nào, ta làm TN sau:
Gv làm TN đốt Na trong khí Clo (hoặc dùng sơ đồ diễn tả TN) và đặt câu hỏi:
? Mơ tả hiện tượng của TN.
? Viết PTHH, gọi tên sản phẩm, ghi rõ trạng thái.
Gv lưu ý khí Clo là khí độc, khi đốt bằng muỗng sắt nên cĩ lẩn khĩi màu.
? Em hãy viết PTHH của Fe với S, Cu với S, Mg với P, Al với N và gọi tên sản phẩm. (Gv gợi ý hố trị của S, N, P khi kết hợp với kim loại).
? Em hảy dự đốn những kim loại nào khơng phản ứng với ơxi.
? Thường những phản ứng kim loại cần cĩ điều kiện gì.
? Em cĩ kết luận gì về tính chất của kim loại với phi kim.
- HS quan sát TN và trả lời câu hỏi.
- Cháy sáng tạo khĩi trắng. - 1 HS viết PTHH.
- HS viết vào bảng con theo nhĩm. Sản phẩm là FeS, CuS, Mg3P2, AlN (Sunfua, Phốtphua, Nitrua).
- Ag, Au, Pt. - Đun nĩng. - HS trả lời SGK.
3Fe(r) +2 O2 (k) →to Fe3O4 2). Tác dụng với phi kim khác: Cl2, S, N2, ...
2Na + Cl2 2NaCl
3) Kết luận: (chữ in nghiên - sgk trang 49))
+Hoạt động 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch axít (7 phút)
Mục tiêu: Giúp HS nắm vững kim loại phản ứng với dung dịch axít → muối + H2 và viết được các PTHH.
? Kim loại phản ứng với dung dịch axít sản phẩm là chất nào.
? Đối với H2SO4 (l) và HNO3 cĩ điểm gì khác với dung dịch axít.
? Dự đốn 1 số kim loại khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 (l).
? Viết PTHH, gọi tên sản phẩm, trạng thái của phản ứng: Zn + H2SO4 (l), Al + HCl, Cu + HCl.
- 1 HS trả lời.
- Phản ứng với hầu hết kim loại khơng giải phĩng H2.
- Cu, Ag, Hg...
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl X
II/- Phản ứng của kim loại với dung dịch axít:
Zn + H2SO4(l) →
ZnSO4 + H2↑
Hoạt động 4: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối.
Mục tiêu: Giúp HS nắm vững kim loại phản ứng với dung dịch M → Mm + KLm, điều kiện để phản ứng xảy ra và viết được các PTHH minh hoạ.
Gv yêu cầu HS làm 2 TN: Zn + CuSO4 và Cu + dd FeSO4 và đặt câu hỏi.
? Nêu hiện tượng xảy ra ở mỗi phản ứng.
? Viết PTHH phản ứng xảy ra.
? Vì sao khi cho Cu vào dd FeSO4 phản ứng khơng xảy ra.
- HS các nhĩm tiến hành TN. - 1 phần kẽm tan ra Cu màu đỏ bám vào Zn dd màu xanh nhạt dần.
- Cu + FeSO4: khơng cĩ hiện tượng.
- 1 HS viết PTHH.
- Cu là kim loại yếu hơn Fe. - Kim loại mạnh đẩy kim loại
III/- Phản ứng của kim loại với dd M:
VD:
Zn(r) + CuSO4(dd) →
ZnSO4(dd) + Cu(r) KL + dd A→ M+H2↑
(Trừ Cu, Hg, Ag)
Kim loaiï+ PK→ Muối
? Vậy những kim loại như thế nào mới tác dụng với dung dịch muối.
Gv yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng: Mg + Cu(NO3)2 →
Al + CuSO4 →
Ag + Mg(NO3)2 →
Gv lưu ý kim loại mạnh Na... khi tác dụng với dung dịch M qua 2 giai đoạn.
KL H →2O B Muối → Mmới + Bmới
? Vậy em cĩ nhận xét gì về tính chất hố học của kim loại với dung dịch muối.
yếu ra khỏi dung dịch muối. - HS thảo luận nhĩm, vào bảng con.
- 1 HS trả lời SGK. Kết luận:
(ghi nhớ 3 -sgk trang 50)
* Chú ý: KLTan + dd muối
Xảy ra 2 giai đoạn
Hoạt động 5: Luyện tập - cũng cố.
Mục tiêu: Rèn luyện kỹ năng viết PTHH và tính tốn theo PTHH.
Gv treo sơ đồ tổng kết tính chất hố học của kim loại (HS bổng sung các ý cịn thiếu). KL + ? → ơxít hoặc muối.
KL + ? → M + H2↑
KL + ? → Mm + ?
Gv phát phiếu học học tập yêu cầu HS thảo luận. Điền chất vào ? và hồn thành PTHH. ? + ? → Al2O3 ? + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + ? ? + HCl → ZnCl2 + ? ? + ? → MgCl2 ? + ? → K2S - HS trả lời.
Gv yêu cầu HS thảo luận bài tập 6 trang 51 - SGK. - Tĩm tắt đề bài.
- Nêu các bước tính tốn.
Gv lưu ý và thu tập 1 số HS chấm.
- mdd (sau phản ứng) = mdd trước - m↓ hoặc m↑
C% nZnSO4 → mZn
→ mCT → nCuSO4 PTHH →
mdd nZnSO4 → mZnSO4 m →dd C%
D/. Hướng dẫn về nhà
- Học thuộc tính chất hố học của kim loại và viết được các PTHH. - Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 7 (SGK).