II/ Dãy hoạt động hố học của kim loại cĩ ý
A.MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: Hs biết được
1. Kiến thức: Hs biết được
- Tính chất vật lí của kim loại Al: nhe,ï dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.
- Tính chất hĩa học của Al: Al cĩ những tính chất hĩa học của kim loại nĩi chung (tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối của kim loại kém hoạt động hơn)
Ngồi ra nhơm cịn phản ứng với dd kiềm giải phĩng khí H2
2. Kĩ năng:
- Biết dự đốn tính chất hố học của nhơm từ tính chất của kim loại nĩi chung và các kiến thức đã biết, vị trí của Al trong dãy hoạt động hĩa học, làm TN kiểm tra dự đốn: Đốt bột nhơm, tác dụng với dd H2SO4 lỗng, tác dụng với dd CuCl2
- Dự đốn nhơm cĩ tác dụng với dd kiềm khơng và dùng TN để kiểm tra dự đốn. - Viết được các PTHH biểu diễn tính chất hĩa học của nhơm (trừ phản ứng với kiềm).
B. CHUẨN BỊ:* GV: * GV:
+ Tranh vẽ 2/14 (sgk)
+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, khay, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, lọ cĩ nút, bìa giấy... + Hố chất: NaOH (đặc), Fe, Al dây, Al (bột), dd CuCl2, HCl, dd AgNO3, H2SO4.
+ Phiếu học tập, bảng phụ.
*HS:
+ Xem bài trước ở nhà.
+ Dụng cụ học tập: sgk, bảng con, vở,...
C- HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi
Hoạt động 1: Kiểm tra bài củ - sửa bài tập - vào bài (10 phút) Kiểm tra bài củ:
1) Trình bày tính chất hố học của kim loại. Viết PTHH để minh họa.
2) Nêu dãy hoạt động hố học của kim loại và ý nghĩa dãy hoạt động hố học đĩ.
Sửa bài tập:
1) Yêu cầu Hs sửa bài tập 3 (sgk - tr.54) - Nêu các pp điều chế cĩ thể cĩ - Viết PTHH
2) Yêu cầu Hs sửa bài tập 5 (sgk - tr.54) - Nệu các dữ liệu đã biết và cần tìm. - Tính tốn theo các bước.
- 1 Hs trả lời lí thuyết và viết PTHH
- 1 Hs trả lời lí thuyết.
- 1 Hs lên bảng viết các PTHH
- 1 Hs lên bảng sửa bài tập.
Vào bài: Em hãy kể một số ứng dụng của Al trong đời sống mà em biết. Al nguyên tố thứ 3 trong vỏ trái
đất cĩ nhiều ứng dụng quan trọng. Vậy Al cĩ những tính chất vật lí, tính chất hố học nào ta cùng nghiên cứu bài học này.
Hoạt động 2: Tính chất vật lí của Al ( 3 phút)
Mục tiêu: Giúp Hs biết một số tính chất vật lí của Al qua thực tế và bằng mẫu vật.
mẫu vật làm bằng Al mà Hs sưu tầm, yêu cầu Hs trả lời câu hỏi:
? Nêu trạng thái, màu sắc.
? Vì sao nĩi Al là kim loại nhẹ, nêu một số tính chất vật lí cịn lại của Al.
? Dựa vào thực tế nào để biết Al cĩ tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt? Hãy so sánh độ dẫn điện của Al với Ag, Cu, Fe.
? Vì sao biết Al cĩ tính dẻo.
- Hs trả lời (sgk).
- Vì cĩ khối lượng riêng d < 5 - Hs trả lời (sgk): dùng làm ruột dây điện, dụng cụ nấu ăn Ag, Cu, Al, Fe ( = 2/3 Cu). - Cĩ thể kéo sợi, dát mỏng. NTK: 27 đvC Số P: 13 I/. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: - Rắn, màu trắng bạc. - Cĩ ánh kim. - Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt. - Là kim loại nhẹ D = 2,7 g/cm3 - Cĩ tính dẻo
Hoạt động 3: Tính chất hĩa học của Al ( 15 phút)
Mục tiêu: Giúp Hs nắm vững Al cĩ đầy đủ tính chất hĩa học chung của kim loại (tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối), ngồi ra Al tan được trong dd kiềm.Kĩ năng thao tác TN.
? Em hãy nêu những tính chất hố học chung của kim loại
* Gv đặt vấn đề: Al cĩ những tính chất chung của kim loại khơng? Để chứng minh tính chất hố học này ta tiến hành các TN sau.
- Gv làm TN: rắc bột Al trên ngọn lửa đèn cồn. Hs quan sát và trả lời câu hỏi
? Nêu hiện tượng quan sát được. ? Viết PTHH.
? Al pư với oxi. Vậy taị sao các đồ vật bằng Al lại bền đối với nước và kk.
* Gv đặt vấn đề: Al cũng tác dụng với một số phi kim khác như Cl2, S, P, N2,...
? Em hãy viết các PTHH của pư Al với Cl2, S, P, N2 và gọi tên sản phẩm tạo thành. * Gv yêu cầu Hs làm TN: Al + H2SO4 (l) hoặc HCl và trả lời câu hỏi sau
? Nêu hiện tượng quan sát được. ? Viết PTHH.
? Vì sao Al tác dụng được với dd H2SO4 (l) hoặc HCl tạo H2.
* Gv lưu ý: Al khơng tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội. Vậy cĩ thể dùng bình bằng Al để đựng 2 axit này khơng? ? Em cĩ kết luận gì về tính chất của Al với axit.
* Gv yêu cầu Hs làm TN: Al + CuCl2 và Al + AgNO3
? Nêu hiện tượng từng TN. ? Viết PTHH.
? Vậy Al pư với dd muối của những kim loại nào và sản phẩm là gì. - Hs trả lời - Hs quan sát TN. - Al cháy sáng tạo thành chất rắn, màu trắng. - Hs viết PTHH. - Vì cĩ lớp Al2O3 bền bảo vệ.
2Al+N2 →t° 2AlN ( nhơm Nitrua) Al + P →t° AlP ( nhơm Phơtphua) - Hs các nhĩm tiến hành TN. - Al tan đồng thời cĩ sủi bọt khí - Hs viết PTHH.
- Vì Al đứng trước H trong dãy hoạt động hĩa học.
- Hs chú ý nghe và ghi nhớ.
- Hs trả lời.
- Hs các nhĩm tiến hành TN. - Cu màu đỏ và bám vào Al, Ag bám vào Al. - Hs viết PTHH. - Hs trả lời. II/. TÍNH CHẤT HĨA HỌC: 1/ Nhơm cĩ tính chất hố học của kim loại khơng?
a) Phản ứng với phi kim: 4Al(r )+3O2 (k) 2Al2O3 (r ) 2Al(r )+3Cl2 (k) →t° 2AlCl3 (r ) 2Al(r )+3S (r) →t° Al2S3(r) Nhơm + oxi nhơm oxit Nhơm + pk muối
b) Phản ứng với dd axit
2Al(r ) +6HCl2AlCl3+3H2 ↑
(dd) (dd)
Nhơm+dd axitmuối+H2
* Chú ý: Al khơng tác dụng
với H2SO4 đặc, nguội và HNO3
đặc, nguội
c) Phản ứng với dd muối
2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu↓
(r ) (dd) (dd) NX:
Al + dd M ddM’ + Kl’ (kl đứng sau)
Bài 19:SẮT
Gv chuyển ý: Một bình bằng Al cĩ thể đựng nước, dd nước vơi, giấm, axit. Phương pháp nào đúng, pp nào
sai? Vì sao? Như vậy, ngồi tính chất chung của kim loại, Al cịn cĩ tính chất riêng và Al cịn tác dụng với dd kiềm.
* Gv yêu cầu Hs làm TN: Al + ddNaOH và trả lời câu hỏi
? Nêu hiện tượng từng TN. ? Viết PTHH.
? Cĩ thể dùng đồ bằng Al đựng dd nước vơi trong khơng? Vì sao? Viết PTHH.
- Hs các nhĩm tiến hành TN. - Al tan đồng thời cĩ sủi bọt khí - Hs viết PTHH.
- Khơng vì Al tan trong dd nước vơi. Al + Ca(OH)2