I. Thành phần hố học của nước:
Bài 44 Bài luyện tập 8+ Ôn tập
I. Mục tiêu:
1) Kiến thức:
+ Nêu được các khái niệm: Độ tan – các yếu tố ảnh hưởng; nồng độ %, nồng độ mol, + Tính tốn và nêu được cách pha chế, pha lỗng được dd theo nồng độ cho trước. 2) Kỹ năng: Rèn kỹ năng tính tốn và pha chế dd theo yêu cầu của đề bài.
II. Chuẩn bị:
III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC :
2) Mở bài : Đã tìm hiểu các khái niệm về độ tan, C%, CM , pha lỗng, pha chế dd, chúng ta sẽ cùng nhau hệ thống lại các khái niệm này và giải các bài tập cĩ liên quan.
Hoạt động của Giáo
viên Hoạt động củahọc sinh Nội dung
− Yêu cầu học sinh đĩng sgk. − S NaCl (25oC) = 36 g cĩ nghĩa là gì ? − Độ tan của 1 chất trong nước là gì ? − Những y.tố nào ả hưởng đến độ tan ? − Nhiệt độ ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn khác chất khí như thế nào ?
− Yêu cầu học sinh thảo luận nhĩm : hãy cho biết ý nghĩa : − Nồng độ phần trăm của dd − Nồng độ mol của dd ? − Viết cơng thức tính các nồng độ dd trên ? − Thuyết trình về − Đĩng sgk , − Đại diện phát biểu, bổ sung. − Đại diện phát biểu : nhiệt độ. − Nhiệt độ : độ tan chất rắn tăng theo nhiệt độ ; chất khí cĩ độ tan giảm theo nhiệt độ − Trao đổi nhĩm : đại diện phát biểu, bổ sung : - C% - CM
− Đại diện viết các cơng thức tính. − Theo dõi hệ thống các bước pha chế ddịch . I. Kiến thức:
1. Độ tan 1 chất trong nước :
− Độ tan 1 chất trong nước (S) là số g chất đĩ tan trong 100 g nước để tạo thành dd bão hồ ở nhiệt độ xác định.
− Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của 1 chất trong nước : nhiệt độ với chất rắn, chất khí cịn phụ thuộc vào áp suất.
2. Nồng độ dung dịch :
− Nồng độ phần trăm của dd (C%) cho biết số g chất tan cĩ trong 100 g dung dịch
− Nồng độ mol của d.dịch (CM) cho biết số mol chất tan cĩ trong 1 lit dd .
CM = n / v
3. Pha chế dung dịch : pha chế 1 dd. ta thực hiện theo các bước sau đây :
− Tính các đại lượng cần dùng.
− Pha chế các dd theo các đại lượng đã xác định Ví dụ 1 : Hãy tính tốn và giới thiệu cách pha chế 50 g dd đường cĩ nđộ 20% ?
Giải
− Khối lượng đường cần dùng : m đường = 50 . 20 / 100 = 10 g Tuần 35
Tiết 67, 68 Ns:
thảo luận nhĩm hồn thành 2 ví dụ minh hoạ.
− Yêu cầu 2 đại diện của 2 nhĩm làm bài tập. − Bổ sung, hồn chỉnh nội dung. sung . − Các nhĩm khác quan sát nhận xét. 40 ml dung dịch NaOH cĩ nồng độ 0,5M ? Giải - Số mol NaOH cần dùng : nNaOH = 0,5 . 0,04 = 0,02 mol
- Khối lượng NaOH cần dùng : mNaOH = 0,02 . 40 = 0,8 g
- Cách pha chế : …. II. Bài tập :
3) Củng cố : Hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 151 sách giáo khoa . Bài 2 : Khối lượng dung dịch H2SO4 : m H2SO4 = 20 . 50 / 100 = 10 g a) Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau khi pha lỗng:
C% = 10 . 100 / 50 = 20(%)
b) Số mol của 10 g H2SO4: n H2SO4 = 10 / 98 = 0,102 (mol)
Thể tích dung dịch H2SO4 : Vdd H2SO4 = m / d = 50 / 1,1 = 45,5 (ml) = 0,0455 (l) Nồng độ mol của dung dịch H2SO4: CMH2SO4 = 0,102 / 0,0455 = 2,2 M
Bài 4: Số mol của 8 g NaOH: n NaOH = 8 / 40 = 0,2 mol ; V dd NaOH = 800 ml = 0,8 (l)
a) Nồng độ mol của dung dịch NaOH: CM dd NaOH = 0,2 / 0,8 = 0,25 M b) Số mol của 200 ml ddNaOH: n NaOH = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol
Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M: V ddNaOH = 0,05 / 0,1 = 0,5 (l) = 500 ml Thể tích nước cần thêm: 500 – 200 = 300 (ml)
V. Dặn dị:
+ Xem trước nội dung bài thực hành 7, tính tốn. + Ơn tập chuẩn bị thi học kì 2
VI. Rút kinh nghiệm: