I. Thành phần hố học của nước:
Bài 36 (t.t.)
I. Mục tiêu:
1) Kiến thức: Hiểu được tính chất hố học của nước: hồ tan được nhiều chất rắn, lỏng khí, tác dụng với 1 số kim loại ở nhiệt độ thường, 1 số oxit bazơ.
2) Kỹ năng:
− Viết được các PTHH thể hiện tính chất hố học của nước, − Rèn kỹ năng tính tốn thể tích các khí theo PTHH.
3) Thái độ: Cĩ ý thức sử dụng hợp lí nguồn nước ngọt, giữ gìn nguồn nước tránh ơ nhiễm II. Chuẩn bị:
1) Hố chất : Na, CaO, P2O5 (P đỏ đem đốt), quỳ tím.
2) Dụng cụ : 1 cốc thuỷ tinh, 1 đèn cồn , 1 phễu thuỷ tinh, 1 thìa nhựa, 1 chán sứ, 1 lọ thuỷ tinh, 1 thìa đốt.
III. Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC : Hãy viết các PTHH minh hoạ sự phân huỷ nước và tổng hợp nước ? Nêu tính chất vật lí của nước ?
2) Mở bài : vừa rồi ta đã biết các tính chất vật lí của nước, nước cĩ những tính chất hố học như thế nào ?
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của hs Nội dung
− Làm thí nghiệm Na tác dụng với nước.
− Khi cho mẫu Na vào nước cĩ hiện tượng gì xảy ra ? Viết PƯHH ? − Yêu cầu học sinh đọc thơng tin sách giáo khoa , chất rắn khi làm bay hơi nước là chất gì ?
− Dùng quỳ tím thử dd NaOH. − Bổ sung: Nước cịn tác dụng với 1 số kim loại khác ở nhiệt độ thường như: Na , K, Li…
− Làm thí nghiệm cho CaO vào nước.
− Hãy nêu những hiện tượng quan sát được và viết PƯHH minh hoạ ? Biết sản phẩm là Ca(OH)2 .
− Quan sát thí nghiệm, trao đổi nhĩm đại diện phát biểu, bổ sung. − Hiện tượng cĩ chất khí thốt ra ? PƯHH − Chất rắn là NaOH. − Quan sát thí nghiệm, đại diện phát biểu, bổ sung : − Cho CaO vào cĩ hiện tượng
II. Tính chất của nước: 1.
2. Tính chất hố học:
− Tác dụng với kim loại: nước tác dụng được với 1 số kim loại ở nhiệt độ thường như Li, K, Na, Ca,… tạo thành tạo thành bazơ và khí hidro.
Ví dụ:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ − Tác dụng với 1 số oxit bazơ: Nước tác dụng với 1 số oxit bazơ như: Na2O, K2O, CaO,… tạo các bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, …(làm quỳ tím hố xanh). O → Ca(OH) Tuần 28 Tiết 55 Ns: Nd:
− Yêu cầu học sinh đọc thơng tin sách giáo khoa trang 124
− Dẫn ra các ví dụ về vai trị quan trọng của nước với đời sống và sản xuất ?
− Theo em sự ơ nhiễm mơi trường nước do đâu ? Cách khắc phục ? − Thơng báo sao Hoả cĩ nước.
trong nước làm quỳ tím đổi sang hồng.
− PƯHH
− Cá nhân đọc thơng tin , đại diện phát biểu, bổ sung .
III. Vai trị của nước trong đời sống và sản xuất. Chống ơ nhiễm nguồn nước: (sgk trang 124)
3) Tổng kết : nêu tính chất hố học của nước ?
4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài 5, 6 sách giáo khoa trang 125. Bài 3. PTHH : 2H2 + O2 -to→ 2H2O ; nH2O = 1,8 / 18 = 0,1 (mol) 0,1 … 0,2 … 0,1 (mol) vH2 = n . 22, 4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) ; vO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l) Bài 4. 2H2 + O2 -to→ 2H2O ; nH2 = 112 / 22,4 = 5 (mol) 5 ………… 5 (mol) mH2O = 5 . 18 = 90 (g) ; v = mD => v H2O = 90 / 1 = 90 (ml)
V. Dặn dị: xem mục “Đọc thêm” ; và nội dung bài tiếp theo. VI. Rút kinh nghiệm: