I. Thành phần hố học của nước:
Bài 43 Pha chế dung dịch
I. Mục tiêu:
1) Kiến thức : Biết thực hiện tính tốn các đại lượng liên quan đến dung dịch như số mol chất tan, khối lượng (chất tan, ddịch, dung mơi), thể tích dung mơi.
2) Kỹ năng :
+ Biết thực hiện pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, Biết thao tác các dụng cụ + Như cân, ống đong, …
3) Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận, ý thức tập thể. II. Chuẩn bị:
1) Dụng cụ : 1 cân kĩ thuật, 1 cốc 250 ml, 1 ống đong, 1 đũa thủy tinh, 1 thìa nhựa. 2) Hố chất : CuSO4 khan (hoặc NaCl, C12H22O11), nước cất.
III. Phương pháp: Thuyết trình + Thực hành. IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC : Thế nào là nồng độ mol ? Viết cơng thức tính nồng độ mol và nêu ý nghĩa các đại lượng trong cơng thức ?
2) Mở bài : Ta đã biết cách tính nồng độ dung dịch. Làm thế nào để pha chế được dung dịch theo nồng độ cho trước ?
Hoạt động của Giáo
viên Hoạt động củahọc sinh Nội dung
− Thuyết trình các bước thực hiện .
− Lấy ví dụ.
− Chất tan trong bài đĩ là chất nào ?
− Tìm khối lượng CuSO4 mà đề cho những dữ liệu nào rồi ?
− Vậy ta áp dụng cơng thức nào để tính ?
− Yêu cầu học sinh đại diện lên tính.
− Hãy cho biết dung dịch là gì ? (ghi điểm) − Vậy ta tính khối lượng dung mơi bằng cách nào ?
− Thuyết trình cách pha chế dung dịch bằng
− Theo dõi các bước thực hiện pha chế dung dịch . − Đại diện phát biểu, bổ sung.
− Đại diện hồn thành .
− Đại diện : dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung mơi và chất tan. − Khối lượng dung mơi = khối lượng dung dịch –
I. Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước :
1. Dạng 1 : Tìm khối lượng chất tan, khối lượng nước để pha chế được dung dịch cĩ nồng độ theo đề bài.
− Tìm khối lượng chất tan,
− Tìm khối lượng dung mơi (nước) − Cách pha chế.
* Ví dụ 1 : Hãy tính tốn và nêu cách pha chế 50g dung dịch CuSO4 cĩ nồng độ 10% từ CuSO4 khan, nước cất và những dụng cụ cần thiết ?
Giải
− Khối lượng của CuSO4 khan : Ta cĩ : C% = mct . 100 / mdd
=> mCuSO4 = 10 . 50 / 100 = 5 (g) − Khối lượng dung mơi :
mdd = mct + mnước Tuần 33
Tiết 64 Ns: Nd:
− Thuyết trình trình các bước thực hiện
− Lấy ví dụ minh hoạ. − Chất tan trong trường hợp này là chất nào ? − Tính số mol mà đề bài cho những dữ liệu nào rồi ? Tính bằng cơng thức nào ?
− Tính khối lượng, biết số mol , dựa vào cơng thức nào để tính ? − Làm thí nghiệm minh hoạ. biểu, bổ sung. + Xác định chất tan, + Tính số mol khi biết khối lượng. + Tính k.lượng khi biết số mol.
− Quan sát tìm hiểu cách tiến hành thí nghiệm.
− Tính số mol chất tan. − Tìm khối lượng chất tan, − Nêu cách pha chế.
* Ví dụ 2 : Hãy tính tốn và nêu cách pha chế 50 ml dd CuSO4 cĩ nồng độ 1M.
Giải
− Tính số mol CuSO4: CM = n / v => n CuSO4 = CM.v = 1.0,05 = 0,05 (mol)
− Kl. của 0,05 mol CuSO4 : m = n. M − m CuSO4 = 0,05 . 160 = 8 (g) − Cách pha chế:
+ Cân lấy 8 g CuSO4 khan cho vào ống đong,
+ Cho nước vào từ từ đến vạch 50 ml. 3) Tổng kết : Tĩm tắt các bước tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ đè bài cho trước. 4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 3, 4. trang 149 sách giáo khoa.
Bài 3: Tĩm tắt: mct = m Na2CO3 = 10,6g ; vdd Na2CO3=200ml(d = 1,05 g / ml ) - C% = mct . 100 / mdd => mdd Na2CO3 = v . d = 200 . 1,05 = 210 g
- Nồng độ phần trăm dung dịch Na2CO3: C% dd Na2CO3=10,6.100/210 = 5,05 (%) - Số mol của 10,6 g Na2CO3 = m / M = 10,6 / 106 = 0,1 (mol)
- Nồng độ mol của dung dịch Na2CO3: CM dd Na2CO3 = n / v = 0,1 / 0,2 = 0,5 M V. Dặn dị: hồn thành bài 4
VI. Rút kinh nghiệm: