Hoạt động của Giáo viên và Học sinh nội dung cần đạt
G : Để biểu thị khối lợng chất tan trong một khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan.
G: Định nghĩa độ tan. H đọc G: Bảng phụ:
Ví dụ: ở 25oC: độ tan của đờng là 204 gam, của muối là 36gam. ? Độ tan phụ thuộc vào những yếu tố nào?
G:Q sát hình 6,5 trên, yêu cầu H rút ra nhận xét.
? Theo các em, khi nhiệt độ tăng, độ tan của chất khí có tăng không.
G: yêu cầu H rút ra nhận xét.
? Các em hãy nêu 1 vài hiện tợng thực tế chứng minh cho ý kiến trên.
+ Liên hệ: Cách bảo quản bia, nớc ngọt có ga.. G: Cho Hs đọc kết luận SGK.
II. Độ tan của một chất trong nớc. trong nớc.
Độ tan ( kí hiệu là S) của một chất trong nớc là số gam chất đó hoà tan trong 100gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định.
+ Độ tan của các chất phụ thuộc vào nhiệt độ.
Hoạt động 4:
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh nội dung cần đạt
G: Yêu cầu H nhắc lại những nội dung chính của bài:
? Nêu định độ tan, độ tan của các chất phụ thuộc vào các yếu tố nào?
G: yêu cầu H làm bài tập 5 SGK/ 142. Hoạt động 6
Bài tập về nhà. (10 ).’
ôn bài và làm bài tập 1,2,3,4/ SGK tr 142 Ngày soạn : 9 - 4 -2009
Ngày giảng :15- 4-2009 Tiết 62
Nồng độ dung dịch
I.Mục tiêu:
1. Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính. 2. Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ phần trăm.
3. củng cố cách giải bài toán tính theo phơng trình có sử dụng nồng độ phần trăm.
II.Chuẩn bị của Giáo viên và học sinh..
1.Chuẩn bị của Giáo viên: Bảng phụ.
III. Hoạt động dạy học.–
1.ổn định tổ chức. (1 )’
2.Các hoạt động học tập.
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
? Nêu định độ tan, độ tan của các chất phụ thuộc vào các yếu tố nào? G: yêu cầu H làm bài tập 5 SGK/ 142.
G: Yêu cầu H nhận xét, bổ sung ( nếu cần) G: đánh giá, cho điểm
Hoạt động 2:
I. Nồng độ phần trăm ( C%) (15 ).’
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
G : Giới thiệu về 2 loại nồng độ: Nồng độ % và nồng độ mol CM . G: Chiếu định nghĩa nồng độ phần trăm lên màn hình.
Nếu kí hiệu:
- Khối lơngk chất tan là mct. - khối lợng dung dịch là mdd - Nồng độ phần trăm là C%.
- Em hãy rút ra biểu thức tính nồng độ phần trăm.
G: bài tập 1
Hoà tan 10gam đờng vào 40 gam nớc. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc.
G: Hớng dẫn H làm từng bớc.
G: bài tập 2.
Tính khối lợng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%
G: chiếu bài làm của 1 số H lên màn hình. G: Chiếu đề bài tập 3 lên màn hình.
Hoà tan 20gam muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ là 10%. + Tính khối lợng dung dịch nớc muối thu đợc.
Tính khối lợng nớc cần dùng cho sự pha chế. G: 1 số nhóm báo cáo I. Nồng độ phần trăm ( C%) C% =mddmct x 100% %. 100 dd ct c m m = 100 % ct dd m m c = Hoạt động 3: II. Luyện tập củng cố. (19 ).– ’
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ
G: Yêu cầu các nhóm thảo luận và làm bài tập 1 G: Đa tập 1
Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50gam dung dịch muối ăn 5%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc.
G: Gợi ý:
+ Tính khối lợng muối ăn có trong 50g dung dịch 20% + Tính khối lợng muối ăn trong 50gam dung dịch 5% + Tính khối lợng của dung dịch mới thu đợc.
Gợi ý các nhóm H thảo luận để tìm ra cách giải khác. G: Đa tập 2.
Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100gam
Bài tập 1 : C% =mddmct x 100% -> mct = % 100 %xmdd C = 100 50 20x = 10 ( gam) -> mct dd 2 = 2,5 g -> mct dd 3 = 12,5 g
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
dung dịch NaOH 8% để thu đợc dung dịch mới có nồng độ là 17,5%
G: Yêu cầu H xác địng các dữ kiện của bài toán. Tóm tắt bài toán.
Nêu hớng giải. Hoạt động4
Bài tập về nhà. (1 ).’ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
ôn bài và làm bài tập 1,2,3,4/ SGK tr 146 Ngày soạn :12 - 4 -2009
Ngày giảng :18- 4-2009 Tiết 63
Nồng độ dung dịch
I.Mục tiêu:
1. Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol, biểu thức tính. 2. Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ mol.
3. củng cố cách giải bài toán tính theo phơng trình có sử dụng nồng độ phần trăm và nồng độ mol.
II.Chuẩn bị của Giáo viên và học sinh..
1.Chuẩn bị của Giáo viên: Bảng phụ. III. Hoạt động dạy học.–
1.ổn định tổ chức. (1 )’
2.Các hoạt động học tập.
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ:
G: yêu cầu H làm bài tập 5,6,7 SGK/ 146. G: Yêu cầu H nhận xét, bổ sung ( nếu cần) G: đánh giá, cho điểm
Hoạt động 2:
I. Nồng độ mol của dung dịch ( CM) (15 ).’
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Kiến thức cần ghi
nhớ G: định nghĩa nồng độ mol. Nếu kí hiệu: - Số mol chất tan là n - Thể tích dung dịch: V(l) I. Nồng độ mol ( CM) CM =Vn
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
- Nồng độ mol là CM
- Em hãy rút ra biểu thức tính nồng độ mol.
G: bài tập 1
Trong 200ml dd có hoà tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch..
G: Hớng dẫn H làm từng bớc.
G: bài tập 2.
Tính khối lợng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH có trong 50 ml dung dịch NaOH 2M
G: bài tập 3
Trộn 2lit dung dịch đờng 0,5M với 3 lit dd đờng 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau khi trộn.
G: 1 số nhóm báo cáo Hoạt động 3:
II. Luyện tập củng cố. (19 ).– ’
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Kiến thức cần ghi
nhớ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
G: Yêu cầu các nhóm thảo luận và làm bài tập 1
G: bài tập 1
Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M. Viết PTHH.
Tính V.
Tính thể tích khí thu đợc ở đktc.
Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng. G: Gợi ý:
G: Yêu cầu H xác địng các dữ kiện của bài toán. Tóm tắt bài toán.
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
Nêu hớng giải.
Các nhóm giải bài tập ra giấy -> G chữa bài chấm điểm các HS đã thu giấy
Hoạt động4
Bài tập về nhà. (1 ).’
ôn bài và làm bài tập 1,2,3,4/ SGK tr 146 Ngày soạn :16 - 4 -2009
Ngày giảng : 22- 4-2009 Tiết 64
pha chế dung dịch
I.Mục tiêu:
- Học sinh biết thực hiện phần tính toán các đai lợng liên quan đến dung dịch nh: + Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung môi .
- Từ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế một khối lợng hay một thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế.
- Biết cách pha chế một dd theo những số liệu đã tính toán.
II.Chuẩn bị của Giáo viên và học sinh..
1.Chuẩn bị của Giáo viên: Bảng phụ hoặc máy chiếu
Thí nghiệm pha chế 50g dd CuSO4 10% (CuSO4, H2O,cốc thủy tinh ,đũa thủy tinh, muỗng) Pha chế 50ml dd CuSO4 1M(CuSO4, H2O,cốc thủy tinh ,đũa thủy tinh, muỗng)
III. Hoạt động dạy học.–
1.ổn định tổ chức. (1 )’
2.Các hoạt động học tập.
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ:
Phát biểu đinh nghĩa nồng độ mol, nồng độ phần trăm và biểu thức tính. G: yêu cầu H làm bài tập 3,4 SGK/ 146.
G: Yêu cầu H nhận xét, bổ sung ( nếu cần) G: đánh giá, cho điểm
Hoạt động 2
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
G: Chiếu đề bài tập 1 lên màn hình.
Từ muối CuSO4, nớc cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
I. Cách pha chế một dung dịch
theo nồng độ cho trớc. (15 ).’
VD1. Từ muối CuSO4 nớc cất và các dụng cụ cần thiết nêu các pha chế 50 gam dung dịch CuSO4
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
a) 50g dd CuSO4 10%. b) 50g ml CuSO4 1M
G: Hớng dẫn H làm từng bớc.
? Để pha chế đợc 50g dd CuSO4 10%. ta phải lấy bao nhiêu gam CuSO4 và bao nhiêu gam nớc.
G: Hớng dẫn H tìm khối lợng CuSO4 bằng cách tìm khối l- ợng chất tan trong dung dịch.
G: Chiếu trên màn hình các bớc pha chế, đồng thời yêu cầu các em pha chế.
+ Cân 5 g CuSO4 rồi cho vào cốc.
+ Cân lấy 45g( hoặc đong 45ml nớc cất) rồi đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết. Ta thu đợc 50g dd CuSO4 10%.
+ Tơng tự với 50g ml CuSO4 1M G: Chiếu đề bài tập 2 lên màn hình.
Tính khối lợng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH có trong 50 ml dung dịch NaOH 2M
G: chiếu bài làm của 1 số H lên màn hình. G: Chiếu đề bài tập 3 lên màn hình.
Trộn 2lit dung dịch đờng 0,5M với 3 lit dd đờng 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau khi trộn.
G: Chiếu lên màn hình bài giải của 1 số nhóm.
10% và 50 ml dung dịch 1M Giải: a> 1. Tính toán: Theo công thức C% m CuSO4 = 5 g khối lợng nớc cần lấy 50 – 5 = 45 g 2. Pha chế
- Cân 5 g CuSO4 rồi cho vào cốc - Cân 45 g nớc ( 45 ml) rồi đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết
-> ta thu đợc dung dịch cần pha b>
. Ta có:
n CuSO4 = 0,05 x 1 = 0,05
-> m CuSO4 = 0,05 x 160 = 8 gam
Pha chế:
Cân 8 g CuSO4 cho vào cốc
- Đổ đần nớc cất vào cho đến vạch 50 ml
- > Ta đợc dung dịch CuSO4 cần pha
Hoạt động 3: Luyện tập củng cố (13 )– ’
Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl cho đến khi bay hơi hết thu đợc 8g muối khan. Tính C%. C% = dd ct m m . 100% = 40 8 . 100% = 20%.
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác. Gợi ý: qui tắc tam suất.
Vậy 100g dd hoả tan đợc 20g muối.
IV .HƯớNG DẫN HS HọC TậP ở NHà (2 ).’-Làm bài tập 1, 2, 3 SGK/149. -Làm bài tập 1, 2, 3 SGK/149.
-Xem trớc phần II: cách pha loãng 1 dd theo nồng độ cho trớc. Ngày soạn :16 - 4 -2009
Ngày giảng : 22- 4-2009 Tiết 64
pha chế dung dịch
I.Mục tiêu:
- Học sinh biết thực hiện phần tính toán các đai lợng liên quan đến dung dịch nh: + Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung môi .
- Từ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế một khối lợng hay một thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế.
- Biết cách pha chế một dd theo những số liệu đã tính toán.
II.Chuẩn bị của Giáo viên và học sinh..
1.Chuẩn bị của Giáo viên: Bảng phụ hoặc máy chiếu
Thí nghiệm pha chế 50g dd CuSO4 10% (CuSO4, H2O,cốc thủy tinh ,đũa thủy tinh, muỗng) Pha chế 50ml dd CuSO4 1M(CuSO4, H2O,cốc thủy tinh ,đũa thủy tinh, muỗng)
III. Hoạt động dạy học.–
1.ổn định tổ chức. (1 )’
2.Các hoạt động học tập.
( Tiết 2)
I. Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc. (15 ).’
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ
G: Chiếu đề bài tập 2 lên màn hình.
có nớc cất và những dụng cụ cần thiết , hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
+ 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M + 50g dd NaCl 2,5 % từ dd NaCl 10% G: Hớng dẫn H làm từng bớc.
? Để pha chế đợc 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M ta phải:. + Tính đợc số mol MgSO4 có trong dd cần pha chế.
+ Thể tích dd ban đầu cần lấy.
G: Hớng dẫn H tìm số mol MgSO4 có trong dd cần pha chế
G: Chiếu trên màn hình các bớc pha chế, đồng thời yêu cầu các em pha chế.
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
+ Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50ml và khuấy đều . 50ml MgSO4 0.4M cần pha chế (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
G: Chiếu đề bài tập 2 lên màn hình.
Tính khối lợng NaCl có trong 50g dung dịch NaCl 2,5% G: chiếu bài làm của 1 số H lên màn hình.
G: yêu cầu H pha chế .
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ
Hoạt động 3:
II. Luyện tập củng cố. (19 ).– ’
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ
G: Yêu cầu các nhóm thảo luận và làm bài tập 1 G: Chiếu đề bài tập 1 lên màn hình.
Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M. Viết PTHH.
Tính V.
Tính thể tích khí thu đợc ở đktc.
Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng. G: Gợi ý:
G: Yêu cầu H xác địng các dữ kiện của bài toán. Tóm tắt bài toán.
Nêu hớng giải.
Các nhóm giải bài tập ra giấy trong -> G chữa bài trên máy chiếu.
Bài tập 1 :
Hoạt động4
Bài tập về nhà. (1 ).’
ôn bài và làm bài tập 5/ SGK tr 149