IV/ Hớng dãn về nhà:
2. CuO hoặc PbO, FeO
3. H2O . (0,75đ)
Câu 2: (2,5 điểm) Hoàn thành các phơng trình phản ứng và tên phản ứng : a.Fe.+2 HCl => FeCl2 +H2 . (0,75đ) b. H2 + PbO →to Pb + H2O. (0,75đ) c.2 KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2+ O2. (075đ) d. C+ O2 →to CO2. (0,75đ)
Câu 3: (1,5 điểm ) Axít có chứa nhiều hiđrô nhấtlà : HCl (ý a) (1,5đ)
Câu 4: (4,0 điểm ) Số mol nhôm ô xít bị khử là n= m
n =
204
102 = 2mol (1,0đ)
PT: Al2O3 = 3H2 2Al + 3 H2O
TPT: 1mol 3mol 2mol (1,0đ) a> Theo PT : nAl = 2.nAl2O3
=> nAl= 2.2=4mol
=>Số gam Al thu đợc sau phản ứng là :
mAl = n.M= 4.27= 108 gam (1,0đ) b>TPT : nH2 = 3.n Al2O3= 3.2=6mol
=> VH2<đktc> = 6.22,4=134,4lít (1,0đ) Đáp số :a> = 108gam
Giáo án : hoá học 8 Phạm Ngọc Bách Trờng THCS- thái sơn
b> = 134,4lít
(*) Tỉ lệ % bài kiểm tra :
Lớp Sĩ Số TS điểm O % TS điểm <5 %Điểm TS điểm ≥ 5 % TS 9,10 % 8A 8B 8C 8D 8E Ngày soạn : 12 - 3 - 2009 Ngày giảng : 18 - 3 - 2009 Tiết 54 nớc I.Mục tiêu:
1. Học sinh biết đợc thành phần hoá học của hợp chất nớc gồm 2 nguyên tố là ôxi và hiđrô. Chúng hoá hợp với nhau theo tỷ lệ thể tích là 2 phần hiđro và 1 phần ôxi và tỉ lệ về khối lợng là 8 ôxi và 1 hiđrô.
II.Chuẩn bị: - Chuẩn bị các thí nghiệm: + điện phân nớc. + Tổng hợp nớc
III/Tiến trình bài giảng
1.ổ n định tổ chức.
2.Kiểm tra bài cũ: < Không kiểm tra >
3.Phát triển bài :
Hoạt động của gv Hoạt động của hs
1. Hoạt động :I/ Thành phần hoá học của nớc
- GV: Giới thiệu mục tiêu của tiết học
- GV: Lắp thiết bị điện phân nớc ( có pha thêm 1 ít dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện của nớc) ? Yêu cầu h quan sát hiện tợng và nhận xét. ? Em hãy nêu các hiện tợng thí nghiệm. - GV: Chiếu lên màn hình các nhận xét đúng của HS.
- GV: Tại cực âm có khí H2 đợc sinh ra, tại cực dơng có khí O2 đợc sinh ra.
? Em hãy so sánh thể tích của khí O2 và H2 đợc