C. Hệ thống bài tập ch-ơng 6: Crom sắt đồng.
A. NO *B NO2 C N2O D N2O5.
Bài 8: Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với
dung dịch HNO3 , phản ứng giải phóng ra hỗn hợp khí gồm 0,336 lít NO và x lít CO2 (thể tích khí đo ở đktc)
1) Muối cacbonat kim loại là:
*A. FeCO3 B. MgCO3 C. CaCO3 D. CuCO3 2) Thể tích khí CO2 là:
A. 11,2 lít B. 13,44 lít *C. 10,08 lít D. 8,96 lít.
Bài 9: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Fe và Fe3O4 trong dung dịch HCl thu đ-ợc 2,24 lít khí H2 ở đktc và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH d-, lọc kết tủa nung đế khối l-ợng không đổi thu đ-ợc 56 gam chất rắn. Giá trị của a bằng:
A. 48 gam B. 50 gam * C. 52 gam D. 54 gam
Bài 10: Hoà tam m gam hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 vừa hết V ml dung dịch H2SO4 loãng thu đ-ợc dung dịch A. Chia A làm hai phần bằng nhau.
- Cho dung dịch NaOH d- vào phần thứ nhất, thu kết tủa rồi nung trong không khí đến khối l-ợng không đổi đ-ợc 8,8 gam chất rắn.
- Phần thứ hai làm mất màu vừa đúng 100 ml dung dịch KMnO4 0,1 M trong môI tr-ờng H2SO4 loãng d-.
1) Viết các ph-ơng trình phản ứng hoá học.
2) Tính m. Tính V nếu nồng độ dung dịch H2SO4 là 0,5 M.
Bài 11: Cho 4,64 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3 tan hoàn toàn trong V lít dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,2M và HCl 0,6 M (l-ơng axit đã lấy d- 20% so với l-ợng phản ứng). Tính V.
Bài 12: Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol nh- nhau, M là kim loại có hoá trị không đổi. Cho 6,51 gam X tác dụng hoàn toàn với l-ợng d- dung dịch HNO3 đun nóng, thu đ-ợc dung dịch A1 và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối l-ợng 26,34 gam gồm NO và NO2. Thêm một l-ợng d- dung dịch BaCl2 vào A1, thấy tạo thành m1 gam chất kết tủa trắng trong dung dịch axit d- trên.
1) Tìm kim loại M. Tính phần trăm khối l-ợng mỗi chất trong X. 2) Tính giá trị m1.
3) Viết các ph-ơng trình ion rút gọn.
Bài 35: Hợp kim của sắt.
Bài 1: Ghép cột bên phải cho phù hợp với cột bên trái.
1) Gang là … a)Dùng để luyện thép.
2) Thép là … b) Hợp kim của Fe- C (0,01-2%) và
một số nguyên tố khác: Si, Mn, P, S…
3) ứng dụng của gang xám… c) Dùng để xây dựng nhà cửa, chế tạo các vật dụng trong đời sống.
4) ứng dụng của gang trắng … d) Hợp kim của Fe- C (2-5%) và một số nguyên tố khác: Si, Mn, P, S… 5) Đặc điểm của thép đặc biệt .. e) Khi hoá rắn thì tăng thể tích nên
đ-ợc dùng để đúc các bộ phận máy. 6) ứng dụng của thép cacbon … f) Có những tính chất cơ học, vật lí rất
quí.
Bài 2: Điền các ph-ơng trình phản ứng chính xảy ra trong lò cao ở từng khoảng nhiệt độ t-ơng ứng để sản xuất gang:
Miệng lò Thân lò Bụng lò Phễu lò Nồi lò Các phản ứng chính: ……….. ……….. ……….. ………. ……….. ……… ………. 2000 4000 500-6000 700- 8000 10000 13000 15000 18000 Xỉ Gang.
Bài 3: Tại sao trong quá trình sản xuất gang, thép ng-ời ta cho thêm chất
chảy có tính bazơ: CaCO3 (ở nhiệt độ cao bị phân huỷ thành CaO).
Bài 4: X là quặng hematit chứa 60 % Fe2o3, Y là quặng manhetít chứa 69,6 % Fe3o4
1) Hỏi từ 1tấn quặng X hoặc Ycó thể điều chế đ-ợc bao nhiêu tấn sắt kim loại.
2) Cần trộn X,Y theo tỉ lệ khối l-ợng nh- thế nào để đ-ợc quặng Z mà từ một tấn quăng Z có thể điều chế đ-ợc 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon.
3) Cần bao nhiêu kg hỗn hợp chứa 32% Fe2o3,67% Fe và 1% cacbon để luyện 1 tấn gang nói trên trong lò Mactanh nhằm thu đ-ợc một loại thép chứa 1% cacbon.Biết rằng trong quá trình luyện thép cacbon chỉ bị cháy thành CO.
Bài 36: Đồng. Một số hợp chất của đồng. Bài 1: Điền các từ còn thiếu vào ô trống:
Đồng là kim loại nằm ở ô số …, chu kì …, nhóm … trong bảng hệ thống tuần hoàn. Cấu hình electron của đồng là: … Trong các hợp chất đồng có số oxi hoá chủ yếu là … Đồng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, chỉ kém … Đồng là kim loại có tính khử …
Bài 2: a)Tại sao trong không khí khô, đồng không bị oxi hoá. Nh-ng trong không khí ẩm đồng lại có màu xanh.
b) Tại sao CuSO4 khan dùng để phát hiện dấu vết của H2O trong các chất lỏng.
Bài 3: Kim loại Cu không tác dụng với chất nào: