IV. Hệ thống bài tập phần vô cơ lớp 12 ban KHTN.
d-tạo r aV lít khí NO (đktc) và dung dịch A Cô cạn dung dich A thu đ-ợc 7,34 gam hỗn hợp muố
khan.
a) Tính phần trăm khối l-ợng mỗi kim loại trong hợp kim. b) Tính V.
c) Để cho l-ợng Cu trong hợp kim bằng 80% ta phải pha thêm bao nhiêu gam Cu nữa vào hợp kim.
dd …………
Khối l-ợng thanh Zn tăng
dd …………
Khối l-ợng thanh Zn tăng, có màu đỏ bám vào mặt ngoài.
dd …………
Khối l-ợng thanh Zn không thay đổi.
dd …………
Khối l-ợng thanh Zn giảm.
Bài 16: Dãy điện hoá của kim loại. Sự điện phân. Bài 1: Viết cấu hình electron của nguyên tử Mg và ion Mg2+
. So sánh cấu tạo và tính chất hoá học cơ bản của Mg và Mg2+. Lấy ví dụ minh hoạ?
Bài 2: a) Sự điện li và sự điện phân có phải là quá trình oxi hoá khử không? Cho ví dụ minh hoạ?
b)So sánh sự giống và khác nhau cơ bản giữa phản ứng oxi hoá khử và phản ứng điện phân?
Bài 3: a) Khi trộn một chất oxi hoá với một chất khử thì phản ứng oxi hoá
khử có xảy ra không? Lấy ví dụ phân tích?
c) Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và tăng tính oxi hoá của các nguyên tử và ion trong 2 dãy sau:
-Dãy 1: Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg2+, Hg, Ag, Ag+. -Dãy 2: Cl, Cl-, Br, Br-, F, F-, I, I-.
Bài 4: Cho bột Cu vào dung dịch hỗn hợp gồm: Fe(NO3)3 và AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc, thu đ-ợc phần rắn A và dung dịch B. Cho biết A, B gồm những chất gì? Biết rằng:
Tính oxi hoá: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+. Tính khử : Cu > Fe2+ > Ag.
Bài 5: Cho sơ đồ pin điện hoá và cho giá trị suất điện động chuẩn. Hãy điền kí hiệu các điện cực và các dung dịch muối vào hình vẽ d-ới đây cho đầy đủ và phù hợp.
Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử:
Mg2+/ Mg Zn2+/Zn Fe2+/Fe Pb2+/Pb Cu2+/Cu Ag+/Ag E0(V): - 2,37 - 0,76 - 0,44 - 0,13 + 0,34 + 0,8
Bài 6: Quan sát các hình vẽ sau, xác định hình vẽ mô tả dụng cụ dùng cho
thí nghiệm t-ơng ứng:
A. Dụng cụ mô tả sơ đồ pin điện hoá Zn - Cu .
B. Dụng cụ xác định thế điện cực chuẩn của cặp Zn2+/ Zn. C. Điện cực hiđro chuẩn.
Bài 7: Viết các phản ứng ở điện cực và ph-ơng trình phản ứng điện phân
khi điện phân dung dịch hỗn hợp: FeCl3, CuCl2, HCl. Biết: - Tính oxi hoá: Fe3+ > Cu2+ > H+.
- Tính khử: H > Cu > Fe2+. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 8: Trong quá trình điện phân dung dịch chất nào mà PH của dung dịch luôn tăng:
A. Dung dịch H2SO4 B. NaCl nóng chảy
*C. Dung dịch hỗn hợp: HCl, CuCl2, NaCl. D. Dung dịch AgNO3.
Bài 9: Chất chứa trong cầu muối trong pin điện hoá Zn - Cu th-ờng dùng là: A. ZnSO4 B. CuSO4 * C. NH4NO3 D. HNO3. Hình 3 Hình 4 Lá kẽm (Zn) Dung dịch axit Lá Zn Hình 1 Hình 2 H2 Điện cực Pt Dung dịch axit -0,76V Điện cực Zn (Zn) H2 1 atm Điện cực Pt Dd ZnSO4 1M Dd axit 1M (pH=0) 1,10V Lá đồng (Cu) Cầu muối Dd CuSO4 Dd ZnSO4
Bài 10: Vai trò của cầu muối trong dụng cụ sơ đồ pin điện hoá Zn - Cu. *A. Đảm bảo sự bảo toàn điện tích trong các dung dịch.
B. Để cho các ion trong 2 dung dịch ở 2 cốc có thể di chuyển qua nhau. C. Để cho ion Zn2+ tạo ra sẽ chuyển qua dung dịch CuSO4.
D. Để nối kín mạch điện đảm bảo dòng điện chuyển từ Zn sang Cu và chuyển ng-ợc trở lại Zn.
Bài 11: Chọn câu trả lời sai:
A. Trong dãy điện hoá chuẩn của kim loại, cặp oxi hoá chuẩn của kim loại đ-ợc sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá chuẩn tăng dần.
*B. Trong dãy điện hoá chuẩn của kim loại, cặp oxi hoá chuẩn của kim loại đ-ợc sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá chuẩn giảm dần.
*C. Trong dãy điện hoá chuẩn của kim loại tính khử của kim loại tăng dần. D. Trong dãy điện hoá chuẩn của kim loại tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần.
Bài 12: Xác định dụng cụ nào có thể dùng cho thí nghiệm điện phân:
A. Dụng cụ điện phân NaCl nóng chảy. B. Dụng cụ điện phân dung dịch NaCl. C. Dụng cụ điện phân dung dịch CuSO4.
- Na Cl2 NaCl NaCl nóng chảy Catot Vách ngăn Anot Catot e Dung dịch H2SO4 H+ Zn2+ Zn Cu Dung dịch CuSO4 Điện cực graphit. - + Bìa các Tông. Hình 1 Hình 2. dd NaOH dd NaCl dd NaOH Cl2 dd NaCl H2 Cực âm Vách ngăn xốp Cực d-ơng Hình 3 Hình4.
Bài 13: Viết ph-ơng trình phản ứng điện phân xảy ra khi điện phân ( điện
cực trơ, có màng ngăn xốp) dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl trong 3 tr-ờng hợp: b= 2a; b< 2a; b> 2a.
Bài 14: Tìm câu trả lời ở cột bên phải để ghép với cột bên trái để đ-ợc câu
trả lời đúng.
1) Để điều chế kim loại có tính khử mạnh
a) Có thể dùng ph-ơng pháp điện phân dung dịch muối.
2) Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu
b) Nhiều khí, nhiều hợp chất, nhiều kim loại.
3) Một mẫu Ni có lẫn tạp chất trơ, muốn tinh chế lấy Ni
c) Điện phân dung dịch muối Ni2+ với catot là kim loại Fe.
4) Để mạ Ni lên một vật bằng kim loại Fe
d) Chỉ bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng.
5) Ph-ơng pháp điện phân có thể điều chế đ-ợc
e) Điện phân dung dịch muối của Ni2+ với anot bằng mẫu Ni đó.
f) Điện phân dung dịch muối Ni2+ với anot là kim loại Fe.
Bài 17: Sự ăn mòn kim loại. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 1: Xác định dạng ăn mòn kim loại trong các hiện t-ợng sau:
A. Một mẩu kim loại Na để ngoài không khí có O2, hơi H2O, CO2... B. L-ỡi cuốc bị gỉ khi gặp n-ớc m-a.
C. Đoạn dây phơi quần áo bị gỉ ở chỗ nối giữa 2 kim loại Al và Cu. D. Mẩu Zn nguyên chất trong dung dịch HCl
E. Kim loại trong nồi hơi bị gỉ.
F. Cặp bằng Cu kẹp ở điện cực trong bình ac qui.
Bài 2: Cho lá Fe kim loại vào:
a) Dung dịch H2SO4 loãng.
b) Dung dịch H2SO4 loãng có một l-ợng nhỏ CuSO4.
Nêu hiện t-ợng xảy ra, giải thích và viết các ph-ơng trình phản ứng.
b)Sau khi điện phân một thời gian, ngắt nguồn điện ngoài rồi nối 2 điện cực với nhau bằng dây dẫn. Có hiện t-ợng gì xảy ra. Giải thích?
Bài 4: Nêu hiện t-ợng xảy ra với thanh sắt trong các ống nghiệm sau. Giải thích?
Bài 5: - Sự ăn mòn kim loại là hiện t-ợng vật lí hay hoá học?