10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Bản trong số 3:

- Rèn kĩ năng giải bài tập II phơng tiện dạy học:

A. 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Bản trong số 3:

Bản trong số 3:

Bài 1: các ph-ơng trình phản ứng:

a) Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2+ 2CO2 + 2H2O

b) Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c) AlCL3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH NaalO2 + 2H2O

d) AlCL3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl e) NaAlo2 + hcl + 2H2O  Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl  AlCL3 + 3H2O

f) NaAlo2 + Co2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 Bài 2: B. 20 gam.

Phiếu học tập số 4:

Bài 1: Chọn câu trả lời sai.

a) Có thể dùng chậu bằng nhôm để đựng n-ớc vôi. b) N-ớc cứng là n-ớc có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+

c) Để điều chế clorua vôi (CaOCl2) cho Cl2 vào dd Ca(OH)2 loãng. d) Để điều chế n-ớc Giaven, điện phân dd NaCl không có màng ngăn.

e) Điều chế Al bằng cách điện phân Al2O3 nóng chảy, ng-ời ta cho thêm criolit nhằm xúc tác cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.

f) Dùng dd HCl có thể làm giảm độ cứng tạm thời của n-ớc.

Bài 2: Chọn đáp số đúng nhất:

Cho m gam Na tan hết vào 200 ml dd AlCl3 0,2 M. Sau phản ứng thu đ-ợc 0,78 gam kết tủa. Tính m?

A. 0,69 gam B.3,45 gam C. 0,69 và 3,45 (gam) D 0,23 và 1,15 gam

Bản trong số 4: Bài 1: a, c, e, f.

Bài 2: C. 0,69 và 3,45 gam.

Hoạt động 2: Bài ôn tập:

( Chiếu lên bản trong:

Bài 1: Viết ph-ơng trình phản ứng và nêu hiện t-ợng khi:

a) Cho từ từ đến d- CO2 vào dd Ca(OH)2 b) Cho từ từ đến d- dd HCl vào dd Na2CO3 c) Cho từ từ đến d- dd dd Na2CO3 vào dd HCl d) Cho từ từ đến d- dd dd NaOH vào dd AlCl3

e) Cho từ từ đến d- dd dd NH3 vào dd AlCl3

Bài 2: Chọn nhóm các dd thuốc thử để nhận biết các dd mất nhãn.Viết ptp-.

Na2CO3, NaHCO3, CaCl2, Na2SO4

A. HCl và AgNO3 B. HCl và BaCl2

Bài 3: Số lít dd HCl 0,2M tác dụng với 200 ml dd NaalO2 0,2M để thu đ-ợc 1,56 gam kết tủa là:

A. 0,1 lít. B. 0,1 lít và 0,5 lít. C. 0,4 lít và 0,6 lít D. 1 lít.

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 1,7 gam hỗn hợp Zn và một kim loại R ở phân nhóm

chính nhóm II trong dd HCl thu đ-ợc 0,672 lít khí ở đktc. Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim loại R thì dùng không hết 200 ml dd HCl 0,5 M. Kim loại R là:

A. Be B. Mg. C. Ca D. Ba Bản trong số 5: Kết quả bài ôn tập.

Bài 1:

Ph-ơng trình phản ứng Hiện t-ợng a) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)

Có kết tủa trắng nhiều dần sau đó lại tan dần đến hết

b) Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2+ H2O

Ban đầu ch-a có hiện t-ợng gì, sau đó dd có bọt khí.

c) Na2CO3 +2HCl  2NaCl + CO2+ H2O DD có xuất hiện bọt khí. khí.

d) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+3 NaCL Al(OH)3 + NaOH NaalO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH NaalO2 + 2H2O

Ban đầu có kết tủa keo trắng tăng dần, sau đó

tan dần đến hết.

e)AlCl3 + 3 NH3 + 3H2O  Al(OH)3 +3NH4Cl Có kết tủa keo trắng tăng dần Bài 2: Chọn B: DD HCl và BaCL2 để nhận biết các dd mất nhãn: Na2CO3, NaHCO3, CaCl2, Na2SO4 - Dùng dd HCl nhận 2 nhóm: Nhóm có bọt khí: Na2CO3, NaHCO3 Nhóm không có bọt khí: CaCl2, Na2SO4

- Dùngdd BaCl2 nhận mỗi chất trong 1 nhóm: có kết tủa trắng: Na2CO3, Na2SO4 Ph-ơng trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl  2 NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + Na2CO3  BaCO3+ 2 NaCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4+ 2 NaCl

Bài 3: Đáp số B. 0,1 lít và 0,5 lít. Tr-ờng hợp 1: có 1 ptp-.

NaalO2+ HCl+ 2H2OAl(OH)3 + N aCl

Số mol HCl = Số mol NaalO2= Số mol Al(OH)3 = 0,02(mol)

=> NaalO2 d-, nên chỉ có 1 ptp- V dd HCl= 0,1 (lít)

Tr-ờng hợp 2: có 2 ptp-

NaalO2+HCl+H2OAl(OH)3 + 2NaCl Al(OH)3+3HCl AlCL3 + 3H2O

-Số mol kết tủa tạo ra= số mol NaalO2 - Số mol kết tủa tan: 0,04- 0,02= 0,02 - Tổng số mol HCl= 0,04+ 3.0,02 =0,1 V dd HCl = 0,5 ( lít)

Bài 4: Đáp số: C. Ca

-Thí nghiệm 1: Đặt công thức chung cho 2 kim loại là X

X + 2HCl  XCl2 + H2 => X = 1,7/ 0,03 = 56,67( ĐVC) Có X < Zn = 65 => R > X=56,67

- Thí nghiệm 2: X + 2HCl  XCl2 + H2 Số mol X < Số mol HCl/2 = 0,05(mol)

=> X > 1,9 / 0,05 = 38 Vậy X là Ca.

Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. - Giáo viên chiếu các đề bài tập lên

bảng và h-ớng dẫn mỗi nhóm làm. + Nhóm 4,3,2,1 làm bài 1,2,3,4. - Giáo viên nhận xét phần trả lời của học sinh, chiếu kết quả lên bản trong.

- Mỗi nhóm làm một bài theo sự phân công của giáo viên.

- Từng nhóm trình bày phần trả lời của mình, các nhóm khác nhận xét rồi xem kết quả trên bản trong.

Tìm các chất ứng với mỗi chữ cái, viết ph-ơng trình phản ứng: A B D

CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 X Y Z

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh - Giáo viên chiếu đề bài lên bảng

cho cả lớp làm, thi xem nhóm nào viết đ-ợc nhiều đoạn hơn.

- Giáo viên nhận xét và chữa bài

- Cả lớp cùng làm và lên bảng chữa bài.

Hoạt động 4: Bài tập về nhà:

Bài 68, 69, 72, 73 (sách bài tập)

IV. Bài tập rèn phản ứng nhanh, suy luận, biện luận (sử dụng trong bài dạy kiến thức mới, bài luyện tập, ôn tập).

Đây là dạng bài tập không chỉ đòi hỏi ở mức độ tái hiện kiến thức mà đòi hỏi ở mức độ cao hơn đó là bài tập rèn t- duy sáng tạo, logic, thông minh, phát hiện nhanh vấn đề và giải quyết vấn đề. Sau đây là một số bài tập rèn phản ứng nhanh, suy luận, biện luận.

Ví dụ 1: Có 2 dung dịch mất nhãn: NaOH và AlCl3. Không dùng thuốc thử nào, nêu cách nhận biết mỗi dung dịch?

Bài này có thể cho học sinh làm khi củng cố bài học: một số hợp chất quan trọng của nhôm.Học sinh đã học 2 chất trên phản ứng với nhau thì có kết tủa keo màu trắng xuất hiện, kết tủa bị tan trong kiềm d-, nh-ng làm thế nào để nhận biết đ-ợc hai chất đó. Học sinh nào thông minh thì phát hiện ra vấn đề: Nếu đổ từ từ chất này vào chất kia theo các thứ tự khác nhau thì có hiện t-ợng khác nhau:

- Nếu đổ từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 thì có kết tủa keo trắng xuất hiện, cứ tiếp tục đổ dd NaOH vào thì đến một lúc nào đó, kết tủa sẽ tan ra.

AlCl3 + 3 NaOH  Al(OH)3 + 3 NaCl. Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2 H2O.

113

- Nếu đổ từ từ dd AlCl3 vào dd NaOH thì có kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa sẽ tan ra ngay trong kiềm d-, và đến một lúc nào đó kết tủa xuất hiện trở lại không tan.

AlCl3 + 3 NaOH  Al(OH)3 + 3 NaCl. Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2 H2O.

3NaAlO2 + AlCl3 + 6 H2O 4 Al(OH)3 + 3 NaCl.

Từ sự phân tích lí thuyết này h-ớng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm theo cả hai cách và rút ra kết luận.

Ví dụ 2: a) Cho a mol Fe tan trong dung dịch H2SO4 loãng (chứa b mol axit) b) Cho a mol Fe tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (chứa b mol axit)

Hỏi sau phản ứng trong mỗi tr-ờng hợp thu đ-ợc chất gì (trừ khí và H2O)? Để giải bài tập này với tr-òng hợp a) thì không có gì khó khăn. Còn với tr-ờng hợp b) thì có thể có 2 ph-ơng trình phản ứng nên biện luận cho tr-ờng hợp b) t-ơng đối phức tạp đòi hỏi học sinh phải có phản ứng nhanh, suy luận , biện luận sao cho rõ ràng và đầy đủ.