văo ống nghiệm chứa khoảng 1 ml dd CuSO4 để thu được kết tủa mău xanh Cu(OH)2. Nhỏ thím dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan đi do tạo thănh ion phức [Cu(NH3)4]2+ cĩ mău xanh lam đậm.
5. Nhận biết câc cation Fe2+ vă Fe3+ :
a) Nhận biết cation Fe2+ :
- Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH-) hoặc dung dịch
NH3.
- Hiện tượng: Ban đầu cĩ kết tủa mău trắng hơi xanh,
sau đĩ chuyển thănh kết tủa mău văng rồi cuối cùng chuyển thănh mău nđu đỏ.
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
b) Nhận biết cation Fe3+ :
- Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH-) hoặc dung dịch
NH3.
- Hiện tượng: Tạo thănh kết tủa mău nđu đỏ.
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
c) Nhận biết cation Cu2+ :
- Thuốc thử: dung dịch NH3.
- Hiện tượng: Ban đầu tạo thănh kết tủa mău xanh,
sau đĩ kết tủa bị hoă tan trong dung dịch NH3 dư tạo thănh dung dịch cĩ mău xanh lam đậm.
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
Hoạt động 3: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH:
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Cho văo ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch NaNO3, thím tiếp văi giọt dung dịch H2SO4 vă văi lâ Cu mỏng. Đun nĩng ống nghiệm chứa hỗn hợp câc chất phản ứng. Quan sât hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phđn tử vă ion thu gọn của phản ứng.
III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONGDUNG DỊCH: DUNG DỊCH:
1. Nhận biết anion NO−3 :
- Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loêng.
- Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoă tan tạo dung dịch
mău xanh lam đồng thời cĩ khí mău nđu đỏ thôt ra. 3Cu + 2NO3−+ 8H+ → 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ (nđu đỏ)
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2
văo ống nghiệm chứa 2 ml dd Na2SO4 → ↓ trắng BaSO4. Nhỏ thím văo ống nghiệm văi giọt dd HCl hoặc H2SO4 loêng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa khơng tan trong axit HCl hoặc H2SO4 loêng.
2. Nhận biết anion 2−
4
SO :
- Thuốc thử: dung dịch BaCl2/mơi trường axit loêng
dư (HCl hoặc HNO3 loêng)
- Hiện tượng: Cĩ kết tủa trắng tạo thănh.
Ba2+ + 2− 4
SO → BaSO4↓
Phần giên tiết :
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Rĩt văo ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl vă thím văi giọt dd HNO3
lăm mơi trường. Nhỏ văo ống nghiệm trín văi gịt dung dịch AgNO3 để thu được kết tủa AgCl mău trắng.
3. Nhận biết anion Cl- :
- Thuốc thử: dung dịch AgNO3
- Hiện tượng: Cĩ kết tủa trắng tạo thănh.
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Rĩt văo ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3. Nhỏ tiếp văo ống nghiệm đĩ văi giọt dd HCl hặc H2SO4 loêng. Quan sât hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phđn tử vă ion rút gọn của phản ứng.
4. Nhận biết anion CO23−
- Thuốc thử: dung dịch H+ vă dung dịch Ca(OH)2.
- Hiện tượng: Cĩ khí khơng mău bay ra, khí năy lăm
dung dịch nước vơi trong bị vẫn đục. − 2 3 CO + 2H+ → CO2↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 4. Củng cố : Băi tập số 1 trang 174 (SGK).
Dặn dị : Xem trước băi : NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ.
V. RÚT KINH NGHIỆM:
... ...
Tuần 33 Ngăy soạn : 04-04-2010.
Tiết PP : 63 Ngăy giảng : 06-04-2010.
BĂI 41 : NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍI. MỤC TIÍU: I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: Biết được:
- Câc pứ đặc trưng được dùng để nhận biết một số chất khí. - Câch tiến hănh nhận biết một số khí riíng biệt.
2. Kĩ năng: Giải lí thuyết một số băi tập thực nghiệm phđn biệt một số chất khí cho trước trong một số lọkhơng nhên. khơng nhên.
3. Thâi độ: Cẩn thận vă nghiím túc.