IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy vă câc an toăn khi tiến hănh thí nghiệm.
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra.
3. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trị Nội dung
Hoạt động 1: Cơng việc đầu buổi thực hănh.
GV: níu mục tiíu, yíu cầu của tiết thực hănh, ơn tập những kiến thức cơ bản về sắt, crom, đồng, về phản ứng oxi hô – khử.
- Lăm mẫu một số thí nghiệm.
HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hănh.
Hoạt động 2:
HS: tiến hănh thí nghiệm như SGK.
GV: quan sât, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.
Thí nghiệm 1: Tính chất hĩa học của K2Cr2O7
* Tiến hănh: (SGK)
* Hiện tượng vă giải thích:
- Dung dịch lúc đầu cĩ mău gia cam của ion Cr2O72- sau chuyển dần sang mău xanh của ion Cr3+.
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4
Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O.
* Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt trong mơi trường axit, Cr+6 bị khử thănh ion Cr3+.
Hoạt động 3:
HS: tiến hănh thí nghiệm như SGK.
GV: quan sât, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.
Thí nghiệm 2: Điều chế vă thử tính chất của hiđroxit sắt
* Tiến hănh: (SGK)
* Hiện tượng vă giải thích:
- Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa mău trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa mău nđu đỏ. Pư: FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4
- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đĩ nhỏ tiếp văo mỗi ống nghiệm văi giọt dung dịch HCl. - Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cĩ mău lục nhạt của FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch cĩ mău nđu của FeCl3. * Kết luận: Sắt (II) hidroxit vă sắt (III) hidroxit cĩ tính bazơ.
Hoạt động 4:
HS: tiến hănh thí nghiệm như SGK.
GV: quan sât, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Thí nghiệm 3: Tính chất hĩa học của muối sắt
* Tiến hănh: (SGK)
* Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ mău văng sang mău nđu sẫm vă cuối cùng xuất hiện kết tủa tím đen.
Pư: 2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
* Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa.
Hoạt động 5:
HS: tiến hănh thí nghiệm như SGK.
GV: quan sât, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.
Thí nghiệm 4: Tính chất hĩa học của đồng
* Tiến hănh: (SGK)
* Hiện tượng vă giải thích:
- Ống nghiệm (1) khơng cĩ pư xảy ra
- Ống nghiệm (2) pư hĩa học cũng khơng xảy ra.
- Ống nghiệm (3) sau một thời gian miệng ống nghiệm cĩ khí mău nđu đỏ, dung dịch cĩ mău xanh.
Hoạt động 6: HS: Viết tường trình
GV: Nhận xĩt buổi thực hănh.
4. Củng cố :
Dặn dị : TIẾT SAU KIỂM TRA VIẾT V. RÚT KINH NGHIỆM:
... ...
Tuần 32 Ngăy soạn : 04-04-2010.
Tiết PP : 62 Ngăy giảng : 06-04-2010.
CHƯƠNG 8: PHĐN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠBĂI 40 : NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH BĂI 40 : NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: Biết được:
- Câc pứ đặc trưng được dùng để nhận biết một số cation vă anion trong dd. - Câch tiến hănh nhận biết câc ion riíng biệt trong dd.
2. Kĩ năng: Giải lí thuyết một số băi tập thực nghiệm phđn biệt một số ion cho trước trong một số lọ khơngnhên. nhên.
3. Thâi độ: Cẩn thận vă nghiím túc.
II. CHUẨN BỊ:
- Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giâ để ống nghiệm, đỉn cồn.
- Câc dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4. Câc kim loại: Fe, Cu.
III. PHƯƠNG PHÂP: Diễn giảng + trực quan. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy vă câc an toăn khi tiến hănh thí nghiệm.
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: NGUYÍN TẮC NHẬN BIẾT
MỘT ION TRONG DUNG DỊCH :
GV ?: Bằng mắt thường, dựa văo đđu ta cĩ thể nhận biết sản phẩm của một phản ứng hô học ? HS: Tự níu ra được nguyín tắc chung để nhận biết một ion trong dung dịch.