- Phương phâp Betxơme: thổi luồng khơng khí mạnh văo gang lỏng, đốt chây tạp chất tạo thĩp trong thờ
3.Thâi độ: yíu thích bộ mơn, khoa học.
II. CHUẨN BỊ:
- Bảng tuần hoăn câc nguyín tố hô học.
- Dụng cụ, hô chất: Chĩn sứ, giâ thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đỉn cồn.
- Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7
III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÍN
TỬ - TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
GV dùng bảng tuần hoăn vă yíu cầu HS xâc định vị trí của Cr trong bảng tuần hoăn.
HS viết cấu hình electron nguyín tử của Cr.
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤUHÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ: HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ:
- Ơ 24, nhĩm VIB, chu kì 4.
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1
hay [Ar]3d54s1
→ nhường từ 1 – 6e HS nghiín cứu tính chất vật lí của Cr trong SGK
theo sự hướng dẫn của GV.
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ : (sgk)
Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÔ HỌC :
GV giới thiệu về tính khử của kim loại Cr so với Fe vă câc mức oxi hô hay gặp của crom.
III – TÍNH CHẤT HÔ HỌC :
- Lă kim loại cĩ tính khử mạnh (mạnh hơn sắt). - Trong câc hợp chất, crom cĩ số oxi hô từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 vă +6).
HS viết PTHH của câc phản ứng giữa kim loại Cr với câc phi kim O2, Br2, S
1. Tâc dụng với phi kim:
4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3
2Cr + 3Br2 →to 2CrBr3
2Cr + 3S t0 Cr2S3
HS nghiín cứu SGK để trả lời cđu hỏi sau: Vì sao Cr lại bền vững với nước vă khơng khí ? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2. Tâc dụng với nước:
- Cr bền với nước vă khơng khí→ mạ crom lín sắt vă
chế tạo thĩp khơng gỉ. HS viết PTHH của câc phản ứng giữa kim loại
Cr với câc axit HCl vă H2SO4 loêng.
3. Tâc dụng với axit: