HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ :
- Thuộc nhĩm IIA, gồm: beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) vă Ra (Ra).
- Cấu hình electron lớp ngoăi cùng : ns2 : cĩ 2e lớp ngoăi cùng → cĩ tính khử mạnh
Hoạt động 2 : TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
HS dựa nghiín cứu bảng 6.2 rút ra câc kết luận về tính chất vật lí của KLKT vă so sânh với KLK. GV ?: Theo em, vì sao tính chất vật lí của câc KLKT lại biến đổi khơng theo một quy luật nhất định giống như kim loại kiềm ?
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ : (Sgk)
Hoạt động 3 : TÍNH CHẤT HÔ HỌC :
GV ?: Từ cấu hình electron nguyín tử của câc kim loại kiềm thổ, em cĩ dự đôn gì về tính chất hô học của câc kim loại kiềm thổ ?
HS viết bân phản ứng dạng tổng quât biểu diễn tính khử của kim loại kiềm thổ.
III – TÍNH CHẤT HÔ HỌC :
- Kim loại kiềm thổ cĩ năng lượng ion hô tương đối nhỏ → cĩ tính khử mạnh. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba.
M → M2+ + 2e
- Trong câc hợp chất câc kim loại kiềm thổ cĩ số oxi hô +2.
1. Tâc dụng với phi kim:
2Ca + O2 → 2CaO 75
GV yíu cầu HS lấy câc thí dụ minh hoạ vă viết PTHH để minh hoạ cho tính chất của kim loại nhĩm IIA.
Mg + Cl2 → MgCl2
2. Tâc dụng với axit:
a) Với HCl, H2SO4 loêng:
R + 2H+ → R2+ + H2
Ba + 2HCl → BaCl2 + H2
b) Với HNO3, H2SO4 đặc:
4R+ 10HNO3(loêng) → 4R(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4R + 5H2SO4(đặc) → 4RSO4 + H2S + 4H2O
3. Tâc dụng với nước: Ở nhiệt độ thường: Be khơngkhử được nước, Mg khử chậm. Câc kim loại cịn lại khử được nước, Mg khử chậm. Câc kim loại cịn lại khử mạnh nước giải phĩng khí H2. Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Hoạt động 4 : ĐIỀU CHẾ : Hoạt động 5 :MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI : Phần giên tiết :
HS nghiín cứu SGK để biết được những tính chất của Ca(OH)2.
GV giới thiệu thím một số tính chất của Ca(OH)2
mă HS chưa biết.
IV – ĐIỀU CHẾ :RX2 →đpnc R + X2 RX2 →đpnc R + X2 ( X lă halogen) B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI : 1. Canxi hiđroxit:
- Ca(OH)2 lă chất rắn mău trắng, ít tan trong nước: vơi tơi. Dung dịch Ca(OH)2 lă nước vơi trong.
- Lă bazơ mạnh : lăm quỳ tím hĩa xanh, p.p cĩ mău hồng.
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 +CO2 → CaCO3↓ + H2O: nhận biết khí CO2
Ca(OH)2 +Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
- Ứng dụng rộng rêi trong nhiều ngănh cơng nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xđy dựng,…
- Điều chế : CaO + H2O → Ca(OH)2 GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư
văo dung dịch Ca(OH)2.
HS quan sât hiện tượng xảy ra, giải thích bằng phương trình phản ứng.
GV hướng dẫn HS dựa văo phản ứng phđn huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích câc hiện tượng trong tự nhiín như cặn trong nước đun nước, thạch nhũ trong câc hang động,..
2. Canxi cacbonat:
- Chất rắn mău trắng, khơng tan trong nước. - Bị phđn huỷ ở nhiệt độ cao:
CaCO3 t0 CaO + CO2 - Tâc dụng với axit :
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
- Bị hoă tan trong nước cĩ hoă tan khí CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
t0 - Ứng dụng : sgk
GV giới thiệu về thạch cao sống, thạch cao nung. Bổ sung những ứng dụng của CaSO4 mă HS chưa biết.
3. Canxi sunfat:
- Trong tự nhiín, CaSO4 tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi lă thạch cao sống.
- Thạch cao nung:
CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O thách cao sông thách cao nung
- Thạch cao khan lă CaSO4
CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O thách cao sông thách cao khan
- Ứng dụng : sgk
4. Củng cố :
1. Xếp câc kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhđn, thì
A. bân kính nguyín tử giảm dần. B. năng lượng ion hô giảm dần.