3. Thuốc thử năo sau đđy dùng để phđn biệt câc dung dịch glucozơ, glixerol, etanol vă lịng trắng trứng ?
A. NaOH B. AgNO3/NH3 C. Cu(OH)2 D. HNO3
4. Xâc định phđn tử khối gần đúng của một hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe về khối lượng (mỗiphđn tử hemoglobin chỉ chứa 1 nguyín tử sắt). phđn tử hemoglobin chỉ chứa 1 nguyín tử sắt).
Dặn dị :
1. Băi tập về nhă: 1 → 6 trang 55 (SGK).
2. HS về nhă giải quyết băi tập sau: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VĂ TÍNH CHẤT CỦA AMIN,AMINO AXIT VĂ PROTEIN AMINO AXIT VĂ PROTEIN
Chất
Amin bậc 1 Amino axit Protein
Cơng thức chung RNH2 NH2 R CHNH 2 COOH HN CH R1 CO NH CH R2 CO ... ... Tính chất hô học + HCl + NaOH + R’OH/khí HCl + Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2 V. RÚT KINH NGHIỆM: ... ... 33
Tuần 9 Ngăy soạn : 19-10-2009.
Tiết PP : 18 Ngăy giảng : 22-10-2009.
BĂI 12 : LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VĂ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VĂ PROTEIN AMINO AXIT VĂ PROTEIN
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: So sânh, củng cố kiến thức về cấu tạo cũng như tính chất của amin, amino axit vă protein.
2. Kĩ năng:
- Lăm bảng tổng kết về câc hợp chất quan trọng trong chương.
- Viết câc PTHH của phản ứng dưới dạng tổng quât cho câc hợp chất amin, amino axit. - Giải câc băi tập hô học phần amin, amino axit vă protein.
3. Thâi độ: Cĩ thể khâm phâ được những hợp chất cấu tạo nín cơ thể sống vă thế giới xung quanh.
II. CHUẨN BỊ:
- Bảng tổng kết một số hợp chất quan trọng của amin, amino axit. - Hệ thống cđu hỏi cho băi dạy.
III. PHƯƠNG PHÂP: Níu vấn đề + đăm thoại .
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện. 1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Phđn biệt câc khâi niệm :
a) Peptit vă protein.
b) Protein phức tạp vă protein đơn chức giản.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1 : Băi 1, 2 :
HS 1 chọn đâp ân phù hợp.
HS 2 nhận xĩt về đâp ân HS 1 chọn. GV nhận xĩt kết quả.
Băi 1: Dung dịch năo dưới đđy lăm quỳ tím hô xanh ?
A. CH3CH2CH2NH2 B. H2N−CH2−COOH
C. C6H5NH2 D.
H2NCH(COOH)CH2CH2COOH
Băi 2: C2H5NH2 tan trong nước khơng phản ứng với chất năo trong số câc chất sau ?
A. HCl B. H2SO4 C. NaOH D. Quỳ tím
Hoạt động 2 : Băi 3:
GV ?: tirozin thuộc loại hợp chất gì ?
HS vận dụng câc kiến thức đê học về amino axit để hoăn thănh PTHH của phản ứng.
Băi 3: Viết câc PTHH của phản ứng giữa tirozin
HO CH2 CH
NH2
COOH
Với câc chất sau đđy:
a) HCl b) Nước brom
c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bêo
hoă) Giải : a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl → HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2 → HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr
c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH → NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O
d)HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OHHCl bão hoà
HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O
Hoạt động 3 : Băi 4:
HS dựa trín tính chất hô học đặc trưng của câc chất để giải quyết băi tập.
Băi 4: Trình băy phương phâp hô học phđn biệt dung dịch từng chất trong câc nhĩm chất sau:
a) CH3NH2, H2N-CH2-COOH, CH3COONa
b) C6H5NH2, CH3-CH(NH2)-COOH, C3H5(OH)3,CH3CHO CH3CHO
Giải
a) CH3NH2 H2N-CH2- COOH CH3COONa Quỳ tím Xanh (1) − (nhận ra glyxin) Xanh (2) Dd HCl khĩi trắng − (1) CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- (2) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- b) C6H5NH2 CH3 CH NH2 COOH CH2 OH CH OH CH2 OH CH3CHO
Cu(OH)2, lắc nhẹ − − Dd trong suốt mău
xanh lam (1) ↓ đỏ gạch (2)
Cu(OH)2, t0 − −
Dung dịch Br2 ↓ trắng (3) −
Hoạt động 4 : Băi 5:
GV dẫn dắt HS giải quyết băi tôn.
HS tự giải quyết dưới sự hướng dẫn của GV.
Băi 5: Cho 0,01 mol amino axit A tâc dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau phản ứng đem cơ cạn thì thu được 1,815g muối. Nếu trung hoă A bằng một lượng vừa đủ NaOH thì thấy tỉ lệ mol giữa A vă NaOH lă 1:1.
a) Xâc định CTPT vă CTCT của A, biết rằng phđntử của A cĩ mạch cacbon khơng phđn nhânh vă A tử của A cĩ mạch cacbon khơng phđn nhânh vă A thuộc loại α- amino axit
b) Viết CTCT câc đồng phđn cĩ thể của A vă gọitín chúng theo danh phâp thế, khi : tín chúng theo danh phâp thế, khi :
- thay đổi vị trí nhĩm amino.
- thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon vă nhĩm amino vẫn ở vị trí α. Giải a) CTCT của A CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH NH2COOH b)
- Thay đổi vị trí nhĩm amino
CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 COOH
NH2
7 6 5 4 3 2 1
axit 3-aminoheptanoic
4. Củng cố : Trong tiết luyện tập.
Dặn dị : Xem trước băi : ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME
V. RÚT KINH NGHIỆM:
...... ...
Tuần 10 Ngăy soạn : 24-10-2009.
Tiết PP : 19 Ngăy giảng : 27-10-2009.
CHƯƠNG 4: POLIME VĂ VẬT LIỆU POLIMEBĂI 13 : ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME BĂI 13 : ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết:
- Khâi niệm, đặc điểm cấu tạo phđn tử, tính chất vật lí (trạng thâi, nhiệt độ nĩng chảy, cơ tính ), tính chất hĩa học ( cắt mạch, giữ nguyín mạch, tăng mạch), ứng dụng, một số phương phâp tổng hợp polime ( trùng hợp, trùng ngưng ).
2. Kĩ năng:
- Từ monome viết được CTCT của polime vă ngược lại. - Viết PTHH của câc phản ứng tổng hợp ra câc polime.
- Phđn biệt polime thiín nhiín với polime tổng hợp vă nhđn tạo.
3. Thâi độ: Một số hợp chất polime lă những loại vật liệu gần gũi trong cuộc sống.