IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Níu tính chất hĩa học chung của kim loại.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ:
- GV dùng bảng HTTH vă yíu cầu HS xâc định vị trí của Fe trong bảng tuần hoăn.
- HS viết cấu hình electron của Fe, Fe2+, Fe3+; suy ra tính chất hô học cơ bản của sắt.
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤUHÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ: HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ: - Ơ thứ 26, nhĩm VIIIB, chu kì 4. - Cấu hình electron: Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 hay [Ar]3d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 hay [Ar]3d5 Hoạt động 2: TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
- HS nghiín cứu SGK để biết được những tính chất vật lí cơ bản của sắt.
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: (sgk)
Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HÔ HỌC:
- HS níu tính chất hô học cơ bản của sắt. Giải thích.
- GV yíu cầu HS xâc định xem khi năo thì sắt bị oxi hô thănh Fe2+, khi năo thì bị oxi hô thănh Fe3+ ?
III – TÍNH CHẤT HÔ HỌC: Cĩ tính khử trung
bình.
Fe → Fe2+ + 2e : Với chất oxi hô yếu Fe → Fe3+ + 3e : Với chất oxi hô mạnh - GV biểu diễn câc thí nghiệm:
+ Fe chây trong khí S.
- HS: viết ptpư, xâc định chất oxh, chất khử.
1. Tâc dụng với phi kim:
Fe + S0 0 t0 +2 -2FeS
3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3) 2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13
+ Fe tâc dụng với dung dịch HCl loêng.
- HS quan sât câc hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng. Xâc định chất oxh, chất khử.
2. Tâc dụng với dung dịch axit:
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loêng:
→ muối Fe(II) + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- GV yíu cầu HS hoăn thănh câc PTHH: + Fe + HNO3 (l) →to
+ Fe + HNO3 (đ) →to
b) Với dung dịch HNO3 vă H2SO4 đặc, nĩng:
→ muối Fe(III)
Fe + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O 90
+ Fe + H2SO4 (đ) →to
- HS: NX sự thay đổi số oxh của Fe, N trong câc pứ. Xâc định chất oxh, chất khử.
- GV: hỏi: Fe cĩ t/d với HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội hay khơng?
Fe + HNO3 (đ) →to Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe + H2SO4 (đ) →to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe + HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội → Fe bị thụ động
- HS viết PTHH của phản ứng: Fe + AgNO3 → 3. Tâc dụng với dung dịch muối:
Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag - HS nghiín cứu SGK để biết được điều kiện để
phản ứng giữa Fe vă H2O xảy ra.
4. Tâc dụng với nước:
3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2
Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2
Phần giên tiết :
Hoạt động 4: TRẠNG THÂI THIÍN NHIÍN:
- HS nghiín cứu SGK để biết được trạng thâi thiín nhiín của sắt.
IV – TRẠNG THÂI THIÍN NHIÍN: (sgk)
4. Củng cố :
1. Cấu hình electron năo sau đđy lă của ion Fe3+ ?
A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d3
2. Thănh phần năo trong cơ thể người cĩ nhiều sắt nhất ?
A. Da B. Răng C. Tĩc D. Mâu
3. Tính chất vật lí năo dưới đđy khơng phải lă của sắt?
A. kim loại nặng, khĩ nĩng chảy. B. mău văng nđu, dễ rỉn