- Phương phâp Betxơme: thổi luồng khơng khí mạnh văo gang lỏng, đốt chây tạp chất tạo thĩp trong thờ
2. Kiểm tra băi cũ: Viết PTHH của câc phản ứng trong quâ trình chuyển hô sau:
Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÍN
TỬ - TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
GV dùng bảng tuần hoăn vă yíu cầu HS xâc định vị trí của Cu trong bảng tuần hoăn.
HS viết cấu hình electron nguyín tử của Cu. Từ cấu hình electron đĩ em hêy dự đôn về câc mức oxi hô cĩ thể cĩ của Cu.
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤU
HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ :
- Ơ thứ 29, nhĩm IB, chu kì 4.
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 →dễ nhường 1 hoăc 2e
Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e
→ trong câc hợp chất, đồng cĩ số oxi hô lă +1 vă +2.
HS nghiín cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí của kim loại Cu.
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ : (sgk)
Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÔ HỌC:
HS dựa văo vị trí của đồng trong dêy điện hô để dự đôn khả năng phản ứng của kim loại Cu. GV biểu diễn thí nghiệm đốt sợi dđy đồng mău đỏ trong khơng khí vă yíu cầu HS quan sât, viết PTHH của phản ứng.
III – TÍNH CHẤT HÔ HỌC: cĩ tính khử yếu.
1. Tâc dụng với phi kim:
- ở nhiệt độ thường, t/d với Cl2, Br2, O2 (yếu). - khi đun nĩng, t/d với O2, S.
Cu + Cl2 → CuCl2
Cu + O2 thiếu → Cu2O
Cu + O2 dư →to CuO GV biểu diễn thí nghiệm: Cu + H2SO4 → (nhận
biết SO2 bằng giấy quỳ tím ẩm.
HS quan sât rút ra kết luận vă viết PTHH vă phương trình ion thu gọn của phản ứng.