GV dùng bảng tuần hoăn vă yíu cầu HS xâc định vị trí của câc nguyín tố kim loại trong bảng tuần hoăn.
GV gợi ý để HS tự rút ra kết luận về vị trí của câc nguyín tố kim loại trong bảng tuần hoăn.
I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦNHOĂN : HOĂN :
- Nhĩm IA (trừ H), nhĩm IIA (trừ B) vă một phần của câc nhĩm IVA, VA, VIA.
- Câc nhĩm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan vă actini.
Hoạt động 2 : CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI :
GV yíu cầu HS viết cấu hình electron của câc nguyín tố kim loại: Na, Mg, Al vă câc nguyín tố phi kim P, S, Cl. So sânh số electron ở lớp ngoăi cùng của câc nguyín tử kim loại vă phi kim trín. Nhận xĩt vă rút ra kết luận.
GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyín tử của câc nguyín tố thuộc chu kì 2 vă yíu cầu HS rút ra nhận xĩt về sự biến thiín của điện tích hạt nhđn vă bân kính nguyín tử.
II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI :1. Cấu tạo nguyín tử : 1. Cấu tạo nguyín tử :
- Nguyín tử của hầu hết câc nguyín tố kim loại đều cĩ ít electron ở lớp ngoăi cùng (1, 2 hoặc 3e).
Thí dụ:
Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1
- Bân kính nguyín tử lớn hơn vă điện tích hạt nhđn nhỏ hơn so với phi kim trong cùng chu kì.
Thí dụ:
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 GV thơng bâo về cấu tạo của đơn chất kim
loại.
GV dùng mơ hình thơng bâo 3 kiểu mạng tinh thể của kim loại.
HS nhận xĩt về sự khâc nhau của 3 kiểu mạng tinh thể trín.
2. Cấu tạo tinh thể
- Ở nhiệt độ thường, ở thể rắn (trừ Hg thể lỏng) vă cĩ cấu tạo tinh thể.
- Nguyín tử vă ion kim loại nằm ở nút mạng.
- Câc electron hô trị → dễ tâch khỏi nguyín tử vă
chuyển động tự do.
a) Mạng tinh thể lục phương :
- Câc nguyín tử, ion kim loại nằm trín câc đỉnh, tđm câc mặt vă ba nguyín tử, ion nằm phía trong.
- Nguyín tử vă ion kim loại chiếm 74%, khơng gian trống lă 26%
Ví dụ: Be, Mg, Zn.
b) Mạng tinh thể lập phương tđm diện :
- Câc nguyín tử, ion kim loại nằm trín câc đỉnh vă tđm câc mặt .
- Nguyín tử vă ion kim loại chiếm 74%, khơng gian trống lă 26%.
Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…
c) Mạng tinh thể lập phương tđm khối :
- Câc nguyín tử, ion kim loại nằm trín câc đỉnh vă tđm . - Nguyín tử vă ion kim loại chiếm 68%, khơng gian trống lă 32%.
Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,… GV thơng bâo về liín kết kim loại vă yíu cầu
HS so sânh liín kết kim loại với liín kết cộng hô trị vă liín kết ion.
3. Liín kết kim loại :
- Liín kết kim loại lă liín kết được hình thănh giữa câc nguyín tử vă ion kim loại trong mạng tinh thể do cĩ sự tham gia của câc electron tự do.
4. Củng cố : lăm băi tập trắc nghiệm trong Sgk : 4 → 8
Dặn dị :
1. Băi tập về nhă: 9 trang 82 (SGK).
2. Xem trước băi phần : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠIV. RÚT KINH NGHIỆM: V. RÚT KINH NGHIỆM:
...... ...
Tuần 14 Ngăy soạn : 21-11-2009.
Tiết PP : 27, 28 Ngăy giảng : 24-11-2009.
BĂI 18 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI - DÊY ĐIỆN HÔ CỦA KIM LOẠI I. MỤC TIÍU: I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết:
- Tính chất vật lí chung : cĩ ânh kim, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- Tính chất hĩa học chung lă tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dd axit, ion kim loại trong dd muối). - Quy luật sắp xếp trong dêy điện hĩa câc kim loại (câc nguyín tử được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử, câc ion kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hĩa) vă ý nghĩa của nĩ.
2. Kĩ năng:
- Dự đôn được chiều pứ oxh-khử dựa văo dêy điện hĩa.
- Viết được pthh của pứ oxh-khử, chứng minh tính chất của kim loại. - Tính thănh phần phần trăm về khối lượng câc kim loại trong hh.
3. Thâi độ: yíu thích bộ mơn hĩa học, biết câch suy luận trong khoa học.
II. CHUẨN BỊ:
- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đỉn cồn, ...
- Hĩa chất: Fe, Na, khí clo, oxi ( điều chế sẵn), S, dd H2SO4, HCl, HNO3, AgNO3, H2O, CuSO4, ...
III. PHƯƠNG PHÂP: Níu vấn đề + đăm thoại .
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện. 1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Liín kết kim loại lă gì ? So sânh liín kết kim loại với liín kết cộng hô trị vă liín kếtion. ion.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1 : TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
GV yíu cầu HS níu những tính chất vật lí chung của kim loại (đê học ở năm lớp 9).
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
1. Tính chất chung: Ở điều kiện thường, câc kimloại đều ở trạng thâi rắn (trừ Hg), cĩ tính dẻo, dẫn loại đều ở trạng thâi rắn (trừ Hg), cĩ tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt vă cĩ ânh kim.
HS nghiín cứu SGK vă giải thích tính dẻo của kim loại.
GV : Nhiều ứng dụng quan trọng của kim loại trong cuộc sống lă nhờ văo tính dẻo của kim loại. Em hêy kể tín những ứng dụng đĩ.
2. Giải thích :
a) Tính dẻo: dễ rỉn, dễ dât mỏng, dễ kĩo sợi.
- Vì câc ion dương cĩ thể trượt lín nhau mă khơng tâch rời nhau nhờ những electron tự do.
HS nghiín cứu SGK vă giải thích nguyín nhđn về tính dẫn điện của kim loại.
GV dẫn dắt HS giải thích nguyín nhđn vì sao ở nhiệt độ cao thì độ dẫn điện của kim loại căng giảm (do ở nhiệt độ cao, câc ion dương dao động mạnh cản trở dịng electron chuyển động).
b) Tính dẫn điện :
- Electron chuyển động tự do trong kim loại chuyển động thănh dịng cĩ hướng từ cực đm đến cực dương, tạo thănh dịng điện.
- Nhiệt độ căng cao → tính dẫn điện căng giảm .
HS nghiín cứu SGK vă giải thích nguyín nhđn về tính dẫn nhiệt của kim loại.
c) Tính dẫn nhiệt :
- Câc electron trong vùng nhiệt độ cao cĩ động năng lớn, chuyển động hỗn loạn vă nhanh chĩng sang vùng cĩ nhiệt độ thấp hơn, truyền năng lượng cho câc ion dương ở vùng năy.
- Kim loại dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt. HS nghiín cứu SGK vă giải thích nguyín nhđn về
tính ânh kim của kim loại.
GV giới thiệu thím một số tính chất vật lí khâc của kim loại.
d) Ânh kim :
- Câc electron tự do phản xạ hầu hết những tia sâng nhìn thấy được.
Kết luận: Tính chất vật lí chung của kim loại gđy nín do sự cĩ mặt của câc electron tự do, đặc điểm 49
cấu trúc , bân kính nguyín tử ...
Hoạt động 2 : TÍNH CHẤT HÔ HỌC :
GV : Vì sao câc electron hô trị dễ tâch ra khỏi nguyín tử kim loại ?
GV : Câc electron hô trị dễ tâch ra khỏi nguyín tử kim loại. Vậy tính chất hô học chung của kim loại lă gì ?