III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Viết PTHH của câc phản ứng trong quâ trình chuyển hô sau:
Cu (1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1:
HS dựa văo câc tính chất hô học của Cu vă hợp chất để hoăn thănh câc PTHH của câc phản ứng trong dêy chuyển đổi bín.
Băi 1: Hoăn thănh phương trình hô học của câc phản ứng trong dêy chuyển đổi sau:
Cu (1) CuS (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuCl2 (5) Cu
Giải:
Cu + S t0 CuS (1)
CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (3)
Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)
Hoạt động 2:
GV ?: Với NaOH thì kim loại năo phản ứng ? Phần khơng tan sau phản ứng giữa hợp kim vă dung dịch NaOH cĩ thănh phần như thế năo ?
GV ?: Phần khơng tan tâc dụng với dung dịch HCl thì cĩ phản ứng năo xảy ra ? HS hoăn thănh câc phản ứng vă tính tôn câc lượng chất cĩ liín quan.
Băi 2: Khi cho 100g hợp kim gồm cĩ Fe, Cr vă Al tâc dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lấy phần khơng tan cho tâc dụng với dung dịch HCl dư (khơng cĩ khơng khí) thu được 38,08 lít khí. Câc thể tích khí đo ở đkc. Xâc định % khối lượng của hợp kim.
Giải:
- Với NaOH dư: Chỉ cĩ Al phản ứng Al → 3 2H2 nAl = 2 3 nH2 = 2 3. 6, 72 22, 4= 0,2 (mol) %Al = 0, 2.27.100 100 = 5,4% - Phần khơng tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ b→ b 105
52 94, 6 38,08 22, 4 + = + = 56a b a b = = a 1,55 b 0,15 %Fe = 86,8% %Cr = 7,8%
HS tự giải quyết băi tôn.
Băi 3: Hỗn hợp X gồm Cu vă Fe, trong đĩ Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tâc dụng hết với dung dịch HCl thấy cĩ V lít khí (đkc) bay ra. Giâ trị V lă
A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 3,36
Giải:
%khối lượng của sắt = 100% - 43,24% = 56,76%
nFe = 14,8.56,76 1.
100 56= 0,15 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít HS tự giải quyết băi tôn.
Băi 4: Khử m gam bột CuO bằng khí H2 ở nhiệt độ cao được hỗn hợp rắn X. Để hoă tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO3 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đkc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO lă
A. 70% B. 75% C. 80% D. 85%
Phần giên tiết :
HS tự giải quyết băi tôn.
Băi 5: Nhúng thanh sắt văo dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khơ thấy khối lượng tăng 1,2g. Khối lượng Cu đê bâm văo thanh sắt lă
A. 9,3g B. 9,4g C. 9,5g D. 9,6g
HS tự giải quyết băi tôn.
Băi 6: Cho Cu tâc dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3
vă H2SO4 loêng sẽ giải phĩng khí năo sau đđy ?
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3
4. Củng cố :
1. Để phđn biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội vă dung dịch HNO3 đặc, nguội cĩ thể dùng kim loại năo sau đđy ? đđy ?
A. Cr B. Al C. Fe D. Cu
2. Cĩ hai dung dịch axit lă HCl vă HNO3 đặc, nguội. Kim loại năo sau đđy cĩ thể dùng để phđn biệt hai dung dịch axit nĩi trín ? dung dịch axit nĩi trín ?
A. Fe B. Al C. Cr D. Cu
3. Cho kim loại X tâc dụng với dung dịch H2SO4 loêng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X vă Y cĩ thể lă
A. Cu vă Fe B. Fe vă Cu C. Cu vă Ag D. Ag vă Cu
4. Hoă tan 9,14g hợp kim Cu, Mg vă Al bằng dung dịch HCl dư thu được khí X vă 2,54g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đkc) lă hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đkc) lă
A. 7,84 lít B. 5,6 lít C. 5,8 lít D. 6,2 lít
5. Cho 19,2g Cu văo dung dịch loêng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy ra hoăn toăn thì thể tích khí NO thu được (đkc) lă thu được (đkc) lă
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít
6. Viết phương trình hô học của câc phản ứng trong sơ đồ chuyển hô sau
Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2
Dặn dị : THỰC HĂNH: TÍNH CHẤT HÔ HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VĂ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM
V. RÚT KINH NGHIỆM:
... ...
Tuần 31 Ngăy soạn : 03-04-2010.
Tiết PP : 60 Ngăy giảng : 08-04-2010.
BĂI 39 : THỰC HĂNH: TÍNH CHẤT HÔ HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VĂ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM VĂ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: Biết được:
- Mục đích, câch tiến hănh, kĩ thuật thực hiện câc TN cụ thể:
+ Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 vă FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt vă câc hĩa chất cần thiết. + Thử tính oxi hô của K2Cr2O7
+ Cu tâc dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng.
2. Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ, hĩa chất để tiến hănh an toăn, thănh cơng câc TN trín. - Quan sât TN, níu hiện tượng, giải thích vă viết PTHH. Rút ra nhận xĩt. - Viết tường trình TN.
3. Thâi độ: Cẩn thận vă nghiím túc.
II. CHUẨN BỊ:
1. Dụng cụ: Ống nghiệm, giâ để ống nghiệm, đỉn cồn.
2. Hô chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Câc dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc.