- Sử dụng vă bảo quản hợp lí câc đồ dùng bằng nhơm
- Tính thănh phần phần trăm về khối lượng nhơm trong hh KL đem pứ.
3. Thâi độ: cĩ ý thức bảo quản đồ vật bằng nhơm.
II. CHUẨN BỊ:
- Bảng tuần hoăn câc nguyín tố hô học.
- Dụng cụ, hô chất: hạt nhơm hoặc lâ nhơm, câc dung dịch HCl, H2SO4 loêng, NaOH, NH3, HgCl2.
III. PHƯƠNG PHÂP: Níu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhĩm.
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 lăm mềm nước cĩ tính cứngtoăn phần. toăn phần.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1 : VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ, TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
- GV dùng bảng tuần hoăn vă cho HS xâc định số ơ nguyín tố của Al trong bảng tuần hoăn. - HS viết cấu hình electron nguyín tử của Al, suy ra vị trí, tính khử mạnh vă chỉ cĩ số oxi hô duy nhất lă +3.
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤUHÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ : HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ :
- Ơ số 13, nhĩm IIIA, chu kì 3.
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1: cĩ 3e lớp ngoăi cùng → cĩ tính khử (sau KLK,
KLKT), số oxi hô trong hợp chất +3
- HS tự nghiín cứu SGK để biết được câc tính chất vật lí của kim loại Al
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ : (sgk)
Hoạt động 2 : TÍNH CHẤT HÔ HỌC :
- HS: Cho biết vị trí cặp oxi hĩa-khử của nhơm trong dêy điện hĩa, từ đĩ xâc định tính chất hĩa học của Al.
- GV biểu diễn thí nghiệm Al tâc dụng với oxi (Al mọc lơng tơ). HS quan sât hiện tượng xảy ra vă viết PTHH của phản ứng.
- GV ?: Vì sao câc vật dụng lăm bằng Al lại rất bền trong khơng khí ở nhiệt độ thường ?
III – TÍNH CHẤT HÔ HỌC : cĩ tính khử mạnh
Al → Al3+ + 3e
1. Tâc dụng với phi kim :
a) Tâc dụng với halogen: → muối halogenua
2Al + 3F2 → 2AlF3
b) Tâc dụng với oxi: → oxit → Al bền
4Al + 3O2 t0 2Al2O3
- HS viết phương trình phản ứng.
- Với axit HCl, H2SO4l…. thì Al khử ion năo ? Sản phẩm ?
- Với axit HNO3, H2SO4 đặc, nĩng…thì Al khử ion năo ? Vì sao ?
- Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội thì phản ứng cho sản phẩm gì ? Vì sao ?
2. Tâc dụng với axit:
- HCl vă H2SO4 loêng → H2
2Al + 6H2SO4loêng → 2Al2(SO4)3 + 3H2↑
- HNO3 loêng, HNO3 đặc, nĩng → Al(NO3)3 + NO2, NO, N2O, N2 hoặc NH4NO3 + H2O
- H2SO4 đặc, nĩng → Al2(SO4)3 + SO2, S hoặc H2S + H2O.
- HNO3, H2SO4 đặc, nguội : nhơm bị thụ động . - HS viết PTHH của phản ứng.
3. Tâc dụng với oxit kim loại (yếu hơn): pứ nhiệtnhơm nhơm
2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe :
- GV lăm thí nghiệm Al với nước.
- HS quan sât giải thích hiện tượng vă viết phương trình phản ứng.
GV ?: Vì sao câc vật lăm bằng Al lại rất bền với nước ?
4. Tâc dụng với nước: ở to thường.
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
- Thực tế : nhơm khơng phản ứng với nước dù ở nhiệt độ cao vì cĩ lớp Al2O3 bảo vệ.
- GV giới thiệu vă dẫn dắt HS viết PTHH của phản ứng xảy ra khi cho kim loại Al tâc dụng với dung dịch kiềm.
5. Tâc dụng với dung dịch kiềm:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2 (1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) Câc phản ứng (1) vă (2) xảy ra xen kẽ nhau cho đến khí nhơm bị hoă tan hết.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ natri aluminat
Hoạt động 3 :ỨNG DỤNG VĂ TRẠNG THÂI