IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra.
3. Băi mới:
Hoạt động 1: Cơng việc đầu bước thực hănh.
- GV: Níu mục tiíu, yíu cầu của tiết thực hănh, những lưu ý cần thiết, thí dụ như phản ứng giữa Na với nước, khơng được dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước.
- GV cĩ thể tiến hănh một số tính chất mẫu cho HS quan sât.
Hoạt động 2 :
Thí nghiệm 1:So sânh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với H2O :
- Câch tiến hănh : như sgk - Hiện tượng :
+ mẫu Na nhanh chĩng tâc dụng với nước, lăm hồng dd P.P, cĩ khí thôt ra
+ mẫu Mg, Al trong nước khơng lăm hồng dd P.P, khi đun nĩng thì P.P trong ống Mg cĩ mău hồng, trong ống Al khơng đổi mău.
- Kết luận : Na pứ mạnh với nước ở tothường Mgpứ mạnh với nước khi đun nĩng
Al tâc dụng với nước rất ít vă nhanh chĩng dừng lại dù được đun nĩng vì cĩ lớp Al(OH)3
khơng tan trong nước ngăn cản khơng cho Al tiếp xúc với nước. 2Na + H2O → 2NaOH + H2
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Thí nghiệm 2: Nhơm tâc dụng với dung dịch kiềm :
- Câch tiến hănh : như sgk
- Hiện tượng : cĩ bọt khí bay lín, Al tan trong dd kiềm, sản phẩm pứ lă chất tan. - Kết luận : lớp măng mỏng Al2O3 trín bề mặt Al tan trong dd kiềm :
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O tiếp đĩ Al khử nước :
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2 (1) Al(OH)3 lă hidroxit lưỡng tính nín t/d với dd kiềm :
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
Câc phản ứng (1) vă (2) xảy ra xen kẽ nhau cho đến khí nhơm bị hoă tan hết. 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
natri aluminat 88
Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3 :
- Câch tiến hănh : như sgk
- Hiện tượng : Al(OH)3 tan trong H2SO4, NaOH
- Kết luận : Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Hoạt động 3 : Cơng việc sau buổi thực hănh.
- GV: Nhận xĩt, đânh giâ buổi thực hănh, yíu cầu HS viết tường trình. - HS: Thu dọn hô chất, vệ sinh PTN.
Dặn dị : Tiết sau kiểm tra viết 45 phút.
V. RÚT KINH NGHIỆM:
... ...
Tuần 27 Ngăy soạn : 07-03-2010.
Tiết PP : 52 Ngăy giảng : 09-03-2010.
CHƯƠNG 7: SẮT VĂ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG BĂI 31 : SẮT BĂI 31 : SẮT
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết :
- Vị trí, cấu hình e lớp ngoăi cùng, tính chất vật lí của sắt.
- Tính chất hô học của sắt: tính khử trung bình (tâc dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dd axit, dd muối). - Sắt trong tự nhiín (câc oxit sắt, FeCO3, FeS2)
2. Kĩ năng:
- Dự đôn, kiểm tra bằng TN vă kết luận được tchh của sắt. - Viết PTHH của câc phản ứng minh hoạ tính khử của sắt.
- Tính thănh phần phần trăm về khối lượng sắt trong hh pứ. Xâc định tín KL dựa văo số liệu thực nghiệm.
3. Thâi độ: yíu thích bộ mơn, câch tiến hănh TN.
II. CHUẨN BỊ: