BĂI 40 : NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: Biết được:
- Câc pứ đặc trưng được dùng để nhận biết một số cation vă anion trong dd. - Câch tiến hănh nhận biết câc ion riíng biệt trong dd.
2. Kĩ năng: Giải lí thuyết một số băi tập thực nghiệm phđn biệt một số ion cho trước trong một số lọ khơngnhên. nhên.
3. Thâi độ: Cẩn thận vă nghiím túc.
II. CHUẨN BỊ:
- Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giâ để ống nghiệm, đỉn cồn.
- Câc dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4. Câc kim loại: Fe, Cu.
III. PHƯƠNG PHÂP: Diễn giảng + trực quan.
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy vă câc an toăn khi tiến hănh thí nghiệm.
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: NGUYÍN TẮC NHẬN BIẾT
MỘT ION TRONG DUNG DỊCH :
GV ?: Bằng mắt thường, dựa văo đđu ta cĩ thể nhận biết sản phẩm của một phản ứng hô học ? HS: Tự níu ra được nguyín tắc chung để nhận biết một ion trong dung dịch.
I – NGUYÍN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION
TRONG DUNG DỊCH :
- Thím văo dung dịch một thuốc thử tạo với ion đĩ một sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất cĩ mău hoặc một chất khí khĩ tan sủi bọt hoặc một khí bay ra khỏi dung dịch.
Hoạt động 2: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH:
GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na+
bằng câch thử mău ngọn lửa. HS níu hiện tượng quan sât được.
II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONGDUNG DỊCH: DUNG DỊCH:
1. Nhận biết cation Na : Thử mău ngọn lửa.+
Cation Na+ màu vàng tươi
(dd hoaịc muôi raĩn)
ngĩn lửa
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NaOH văo ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NH4Cl rồi đun nĩng ống nghiệm. Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 hoặc nhận biết bằng mùi khai.
2. Nhận biết cation NH+4
- Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH).
- Hiện tượng: Cĩ khí mùi khai thôt ra, khí năy lăm
xanh giấy quỳ tím ẩm).
NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O
(làm quỳ tím aơm hoá xanh)
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4 loêng văo ống nghiệm đựng khoảng 1 ml dung dịch BaCl2. Nhỏ thím dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa khơng tan trong H2SO4 dư.
3. Nhận biết cation Ba2+ :
- Thuốc thử: dung dịch H2SO4 loêng.
- Hiện tượng: Cĩ kết tủa trắng tạo thănh.
Ba2+ + SO24−→ BaSO4↓
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Nhỏ dần từng giọt dd NaOH văo ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd AlCl3
để thu được kết tủa trắng dưới dạng keo. Nhỏ
4. Nhận biết cation Al :3+
- Thuốc thử: dung dịch kiềm dư.
- Hiện tượng: Ban đầu cĩ kết tủa keo trắng, sau đĩ
kết tủa bị hoă tan trở lại. 109
thím dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan
trong dd NaOH dư. Al
3+ + 3OH- → Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- → AlO−2 + 2H2O
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH văo ốđng nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu được kết tủa mău trắng xanh Fe(OH)2. Đun nĩng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sang mău văng rồi cuối cùng thănh mău nđu đỏ.
Nhĩm HS lăm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH văo ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu được kết tủa nđu đỏ Fe(OH)3.