Trong pứ hõ học : Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 3e → Fe → T/c của hợp chất sắt(III) lă Tớnh oxi hõ.
1. Sắt(II) oxit - Fe2O3
- Lă chất rắn mău đỏ nđu, ko tan trong nước.
- Lă oxit bazơ nớn dễ tan trong axit mạnh:
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + Ở nhiệt độ cao, bị oxh bởi: CO, H2, Al ...
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
- Đ/c: Phđn hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao:
2Fe(OH)3
o
t
→ Fe2O3 + 3H2O
2. Sắt (III) hiđroxit - Fe(OH)3
- Lă chất rắn, mău nđu đỏ, ko tan trong nước
- Cú tớnh Bazơ, dễ tan trong axit, bị phđn hủy ở nhiệt độ cao:
VD: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
- Điều chế:
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
Pt ion: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
3. Muối sắt (III)
- Đa số tan trong nước, kết tinh ở dạng ngậm nước: FeCl3.6H2O , Fe2(SO4)3.9H2O ...
- Cú tớnh oxi húa, dễ bị khử thănh muối Fe2+
- Cho bột Cu văo dd FeCl3 mău văng, thỡ mău xanh của ion Cu2+ xuất hiện.
- Sục khớ H2S văo dung dịch FeCl3 cú hiện tượng vẫn đục
văng nđu xanh nhạt Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 mău văng mău xanh
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S
- Muối FeCl3 dựng lăm chất xỳc tõc trong tổng hợp hữu cơ.
V. CỦNG CỐ - DẶN Dề
1. Củng cố toăn băi: tớnh chất của hợp chất sắt (II). (III).
2. Viết cõc ptpư theo dờy chuyển hõ sau:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
FeCl3 < Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 >
Ngăy soạn: 25/02/2010 Ngăy giảng: 29/02/2010
Tiết 54
HỢP KIM CỦA SẮT
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết: - Thănh phần, tớnh chất vă ứng dụng của gang, thĩp. - Nguyớn tắc vă quy trỡnh sản xuất gang, thĩp. - Nguyớn tắc vă quy trỡnh sản xuất gang, thĩp.
2. Kĩ năng: Viết PTHH, giải băi tập liớn quan đến cõc hợp kim của sắt (gang, thĩp). 3. Thõi độ: - Biết giõ trị về kinh tế vă giõ trị sử dụng của gang vă thĩp 3. Thõi độ: - Biết giõ trị về kinh tế vă giõ trị sử dụng của gang vă thĩp
- Cú ý thức vă biết cõch sử dụng, bảo vệ cõc vật dụng bằng gang vă thĩp.
II. CHUẨN BỊ: Tranh vẽ lũ thổi, lũ Mac-tanh, lũ điện; mẫu gang, thĩp.