1. Phương phõp thuỷ luyện
- HS nớu:
Dựng hõ chất thớch hợp như H2SO4, NaOH, NaCN… tõch hợp chất của kim loại ra khỏi quặng. Sau đú dựng chất khử để khử ion kim loại thănh kim loại tự do
-
Thớ dụ:
Điều chế Ag từ quặng sunfua Ag2S: Ag2S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)2] + Na2S 2Na[Ag(CN)2] + Zn Na2[Zn(CN)4] + 2Ag
-Dựng Fe khử ion Cu2+ trong dd muối đồng:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓
=> Phương phõp điều chế kim loại yếu. 2. Phương phõp nhiệt luyện
- Cơ sở: Khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao bằng cõc chất khử như: C, CO, H2 hoặc Al,...
Thớ dụ: Fe2O3 +3 CO → 2 Fe + 3 CO2
PbO + H2 Pb + H2O ZnO + C Zn + CO
- Với KL kĩm hoạt động như Hg, Ag chỉ cần đốt chõy quặng cũng đờ thu được kim loại mă khụng cần tõc nhđn khử:
HgS + O2 Hg + SO2
=> Dựng để điều chế những kim loại hoạt động trung bỡnh, yếu (sau Al).
3. Phương phõp điện phđn.
a) Điện phđn núng chảy
* Đỉi với kim loại mạnh (từ Li → Al): điện phân nờng chảy (muỉi, oxit, hiđroxit).
VD1: Điện phân nờng chảy NaCl
(−) ← NaCl → (+)
Catot Anot Na+ Cl- Na+ + 1e = Na 2Cl- - 2e = Cl2 2NaCl dpnc → 2Na + Cl2
VD2: Điện phân nờng chảy NaOH to
ta cú thể điều chế được hầu hết cõc kim loại, kể cả những kim loại cú tớnh khử mạnh nhất. Người ta cũng điều chế được nhiều phi kim, kể cả những phi kim cú tớnh oxi hõ mạnh nhất.
? Nớu cõch tớnh khối lượng chất thu được ở điện cực ? Giải thớch cõc dữ kiện nớu trong cụng thức ?
GV: Nớu vớ dụ cho HS vận dụng. (−) ← NaOH → (+) Na+ OH- Na+ + 1e = Na 4OH- - 4e = O2 + 2H2O 4NaOH →dpnc 4Na + O2 + 2H2O b) Điện phđn dung dịch