I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức:- Hs biết nguyớn tắc nhận biết một ion trong dung dịch.
- Nhận biết cation 2 3 3 2 2 4 , , , , , , Na NH Ba+ + + Al + Fe + Fe + Cu +; cõc anion 2 2 3, 4 , , 3 NO SO− − Cl CO− −
2. Kĩ năng: Tiến hănh thớ nghiệm để nhận biết cation vă anion trong dung dịch.
Viết PTHH dạng phđn tử vă ion thu gọn.
II. CHUẨN BỊ:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, giõ ống nghiệm, đỉn cồn, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt - Húa chất: dd NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, cuCl2, NH3, HCl, H2SO4 ; kim loại Fe, Cu.
III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại, trực quan, hoạt động nhúm.
IV. TIẾN TRèNH DẠY - HỌC:1. Ổn định: 1. Ổn định:
2. Kiểm tra băi cũ: Khụng kiểm tra.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 1:
Gv: Hdẫn thảo luận để rỳt ra nguyớn tắc: ? Bằng mắt thường, dựa văo đđu ta nhận biết sản phẩm của 1 pứ húa học?
(Dựa văo mău sản phẩm, sự kết tủa, hoặc sự tạo chất khớ...)
? Vậy nguyớn tắc chung để nhận biết ion?
Hoạt động 2:
Gv: Mụ tả thớ nghiệm: Đốt dd muối Na dưới dạng muối rắn trớn dđy platin -> Ngọn lửa nhuộm mău văng tươi.
? Tại sao khụng nhận biết ion Na+ bằng
I. Ngtắc nhận biết 1 ion trong dung dịch dịch
HS: Thảo luận, phđn tớch, nớu nguyớn tắc: * Ngtắc chung:
"Dựng thuốc thử để tạo với ion đú 1 hợp chất cú mău, 1 chất khớ, hoặc 1 chất kết tủa"
II. Nhận biết 1 số cation trong dung dịch dịch
1. Cation Na +
ph2 húa học? Vậy cần lăm ntn?
GV: HD thảo luận, Hs nhớ lại kiến thức cũ:
? Để nhận biết được ion amoni trong dung dịch, người ta lăm ntn?
(Cú thể thử khớ NH3 bằng giấy quỳ tẩm ướt)
Gv: HD Hs tiến hănh nhanh TN:
Nhỏ dd H2SO4 loờng văo dd cú chứa Ba2+
HS: Nhận xĩt, rỳt ra pp nhận biết, viết PT GV: HD HS lăm TN nhanh.
HS quan sõt, ghi nhớ mău kết tủa, viết PTHH, PT ion TG
GV: Y/c Hs lăm TN nhanh để HS trực tiếp quan sõt mău kết tủa Fe(OH)2 -trắng hơi xanh, ktủa Fe(OH)3 -nđu đỏ.
? Hờy nhớ lại pp nhận biết ion năy đờ học ở lớp 11?
GV: HD HS lăm TN chứng minh.
Hoạt động 3:
GV: Hdẫn thảo luận, cho Hs vận dụng kiến thức đờ học trỡnh băy phương phõp nhận biết cõc ion.
Gv: Hướng dẫn Hs thao tõc thớ nghiệm, nhận xĩt cõc hiện tượng húa học đặc trưng
(1 số Tn khụng tiện lăm, Gv cú thể mụ tả vă HD HS quan sõt tranh, ảnh trong sgk)
HS: Lưu ý mău, hiện tượng TN.
2. Cation NH4+
- Thớm lượng dư dd kiềm NaOH, KOH văo dd chứa NH4+, đun núng nhẹ , giải phúng khớ NH3 mựi khai đặc trưng.
NH4+ + OH– →to NH3 ↑ + H2O
3. Cation Ba2+
- Dựng dung dịch H2SO4 loờng, tạo được kết tủa trắng khụng tan trong axit
Ba2+ + SO42– → BaSO4 ↓ (trắng)
4. Cation Al3+
- Dựng dung dịch kiềm, tạo kết tủa, rồi kết tủa tan trong kiềm dư.
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 ↓ keo trắng
Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]–
5. Cation Fe vă Fe2+ 3+
Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 ↓ (nđu đỏ) Cho dd kiềm hoặc NH3 văo dd Fe2+ tạo ra Fe(OH)2 mău trắng hơi xanh, sau đú chuyển dần thănh Fe(OH)3 mău nđu đỏ :
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4 Fe(OH)3
6. Cation Cu 2+
- Thuốc thử đặc trưng lă dd NH3, tạo ktủa xanh rồi tan thănh dd xanh lam đậm.
III. Nhận biết 1 số anion trong dung dịch1. Anion NO3−