- HNO3 (l) , HNO3 (đ/núng) , HNO3(đ/ng).- NaCl, KNO3, CuSO4, AgNO3, - NaCl, KNO3, CuSO4, AgNO3, ZnCl2, Pb(NO3)2 .
Viết PTHH cho cõc phản ứng xảy ra. GV: Nhận xĩt, bổ sung, sửa chữa.
BT 2: Tớnh tổng hệ số cđn bằng trong cõc phương trỡnh phản ứng ở băi tập 1 ?
BT 3: Cho 4,2 gam hỗn hợp Mg vă Zn tõc dụng hết với dung dịch HCl thấy thõt ra 2,24 lớt H2 (đktc).
Tớnh khối lượng muối tạo ra trong dung dịch ?
GV: Định hướng phương phõp, HD
GV: Giới thiệu phương phõp nhẩm nhanh cho HS:
BT 4: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tõc dụng hết với dd H2SO4 loờng thấy thõt ra 6,72 lớt H2 (đktc). Cụ cạn dung dịch thu được m gam muối khan.
Tớnh m ?
HS: Xõc định cõc trường hợp cú xảy ra phản ứng vă viết PT.
HS: Tớnh tổng hệ số cđn bằng.
HS: Thảo luận, giải băi tập: + Cõch 1: Lập hệ pt: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol PT: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 . x x x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y y y x + y = 0,1 (1) 24x + 65y = 4,2 (2) Giải hệ => x, y Khối lượng MgCl2 = 95 .x Khối lượng ZnCl2 = 136 .y ... (ĐS: 11,3 gam) +Cõch 2: Tớnh nhẩm: nH2 = 0,1 mol => nHCl pứ = 0,2mol vă nCl-tạo muối= 0,2 mol mmuối = 4,2 + (35,5 .0,2) = 11,3 gam HS: Thảo luận, phđn tớch, nhẩm: PT: M + H2SO4 → MSO4 + H2 1 1 1 1 nH2 = nH2SO4 pứ= nSO42-tạo muối = 6,72/22,4 = 0,3 mmuối = 14,5 + (96 + 0,3) = 43,3 g V. CỦNG CỐ - DẶN Dề:
GV: Nhấn mạnh lại những nội dung HS cần nắm vững (về tớnh chất kim loại). - Nhắc nhở HS những điểm cần lưu ý về cõc dạng băi tập liớn quan.
- Nhắc HS về nghiớn cứu trước nội dung băi Sự ăn mũn kim loại BTVN: 5, 6, 7/sgk (phần tớnh chất KL) Ngăy soạn: 28/11/2010 Ngăy giảng: /12/2010 Tiết 32+33:
SỰ ĂN MềN KIM LOẠI – LUYỆN TẬP
I. MỤC TIÍU:
+ Bậc 1 : - HS nớu được khõi niệm vă cơ chế ăn mũn, cõc dạng ăn mũn kim loại. (Ăn mũn kim loại, ăn mũn húa học , ăn mũn điện húa).
- Nớu được một số biện phõp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mũn .
+ Bậc 2 : - Trỡnh băy được điều kiện xảy ra sự ăn mũn kim loại .
- Phđn biệt được ăn mũn húa học vă ăn mũn điện húa ở một số hiện tượng thực tế.
+ Bậc 3 : - Nớu được cõch sử dụng vă bảo quản hợp lớ một số đồ dựng bằng kim loại vă hợp kim dựa văo một số đặc tớnh của chỳng.