GV: Y/c Hs n/c, thảo luận ,trả lời cđu hỏi: ? Cho biết vị trớ của nhụm trong BTH? ? Cấu tạo ngtử nhụm cú gỡ đặc biệt? ? Khuynh hướng húa học của nhụm? ?Vỡ sao trong cõc hợp chất, Al cú số oxh +3?
Hoạt động 2:
Gv: Y/c Hs tham khảo sgk vă liớn hệ thực tế cho biết cõc đặc điểm vật lớ của nhụm.
GV: Y/c HS n/c sgk nớu tớnh chất của nhụm.
Viết PTHH minh họa.
GV: Biểu diễn thớ nghiệm đốt bột nhụm.
GV: Lưu ý với HS về phản ứng giữa Al với cõc dung dịch ở cõc nồng độ khõc nhau.
GV: Al cú phản ứng với H2SO4 vă HNO3
đặc nguội khụng?
GV: Bổ sung: Ngoăi những phản ứng trớn thỡ Al cũn pư với oxit KL, phản ứng năy gọi lă pư nhiệt nhụm dựng để điều chế KL khõc từ oxit kim loại. yớu cầu HS viết pt:
Al + CuO →
GV: Liớn hệ thực tế hờy cho biết Al cú pư với nước khụng? Tại sao?
GV: Hdẫn Hs viết cõc PTHH khi cho nhụm tõc dụng với dung dịch kiềm.
GV: Biểu diễn thớ nghiệm nhụm tõc dụng với dung dịch NaOH
Hs: N/c sgk, BTH, thảo luận, trả lời: - Thuộc chu kỡ 3, nhúm IIIA trong BTH - Lớp n/cựng ngtử cú 3e Dễ nhường 3e ở lớp n/cựng II. TÍNH CHẤT 1. Tớnh chất vật lớ HS: N/c sgk + liớn hệ, nớu: - Trạng thõi rắn, mău trắng bạc, mềm, dễ kĩo sợi vă dõt mỏng.
- Lă kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt...
2. Tớnh chất húa học
Al lă kim loại cú tớnh khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm vă kiềm thổ.
Al → Al3+ + 3e
a) Tõc dụng với phi kim. +Tõc dụng với halogen. +Tõc dụng với halogen.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl2 + Tõc dụng với oxi
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Al bền trong khụng khớ ở nhiệt độ thường do cú măng Al2O3 rất mỏng vă bền bảo vệ.
b) Tõc dụng với axit
+ Với axit HCl, H2SO4 loờng → H2 . 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
+ Với HNO3, H2SO4 đặc,núng: Al khử được N+5 hay +6S xuống số oxi húa thấp hơn.
Al + 4HNO3 loờng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc núng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
* Chỳ ý: Al khụng phản ứng được với H2SO4 vă HNO3 đặc nguội.
c) Tõc dụng với oxit kim loại.
Pư năy được gọi lă pư nhiệt nhụm: 2Al + Fe2O3 o t → Al2O3 + 2Fe d) Tõc dụng với nước. Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3H2 (1) e) Nhụm tõc dụng với dd kiềm.
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (2) Cộng 1 vă (2) ta cú pt:
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2