III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại, gợi mở, hoạt động nhúm.
IV. TIẾN TRèNH DẠY - HỌC:1. Ổn định: 1. Ổn định:
2. Ktra băi cũ: Viết ptpư: a) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Fe
b) Fe → FeCl3 → FeCl2 → Fe(NO3)3
Fe3O4 → FeCl3
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 1:
Củng cố cõch viết cấu hỡnh e của nguyớn tử vă ion sắt.
? Hờy viết cấu hỡnh e của Fe, Fe2+ , Fe3+. ? Giải thớch số oxi húa +2, +3 ?
? Gthớch tớnh khử của Fe2+, tớnh oxh của Fe3+
Hoạt động 2: Tớnh chất húa học của Fe
GV: Y/c Hs trỡnh băy:
? Tớnh chất húa học cơ bản của Fe? Minh họa bằng PTHH? ? Rỳt ra kết luận về mức độ hoạt động của sắt? Hoạt động 3: Củng cố về tớnh chất cõc hợp chất của sắt GV: Y/cầu Hs dẫn ra PTHH của pứ chứng minh t/c cơ bản của hợp chất sắt(II), săt(III)
Hoạt động 4: Băi tập
GV: Tổ chức cho Hs giải quyết băi tập sgk:
BT 1(sgk/165):
GV: Y/c Hs điền CTHH của chất, lập PTHH của cõc pứ:
GV: Nhận xĩt, bổ sung
BT 2(sgk/165):
Phđn biệt 3 mẫu hợp kim: + Al - Fe + Al - Cu + Cu - Fe GV: định hướng HS: Dựng dd NaOH,
HS: Thảo luận, vận dụng kiến thức trả lời - Viết cấu hỡnh:
Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 . Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 . HS: Giải thớch.
Hs: Trỡnh băy theo dăn băi: Fe cú tớnh khử mạnh - Td với phi kim
- Td với axit
- Td với H2O ở nhiệt độ cao
- Td với dd muối của kloại tớnh khử yếu hơn
HS: VD minh họa
HS: Thảo luận, nớu, viết PT - Hợp chất sắt(II) cú tớnh khử. - Hợp chất sắt(III) cú tớnh oxi húa.
HS: Điền chất cũn thiếu, lập PT: a) Fe + H2SO4(đặc) o t →SO2 + Fe2(SO4)3 +H2O b) Fe + HNO3(đặc) o t →NO2 + Fe(NO3)3 + H2O
c) Fe + HNO3(loờng)→ NO + Fe(NO3)3 + H2O (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3+ H2O
Hs: Thảo luận chọn phương phõp vă thuốc thử, trỡnh băy:
- Lấy mỗi mẫu hợp kim 1 lượng nhỏ, cho văo dd NaOH, mẫu năo khụng sủi bọt khớ
HCl
BT 3(sgk/165):
Hỗn hợp: Al, Fe, Cu. Tõch riớng từng kim loại?
GV: HD HS lập sơ đồ tõch:
GV: Y/c HS viết cõc PTHH xảy ra. GV: Hướng dẫn HS phđn tớch, giải băi tập 4, 5/ sgk - 165
lă Cu-Fe
- Cho 2 mẫu cũn lại văo dd HCl dư, mẫu tan hết lă Al-Fe, mẫu khụng tan hết lă Al- Cu.
HS: Thảo luận, tỡm phương phõp - (Al, Fe, Cu) + HCl dư, lọc được Cu - (AlCl3, FeCl2 , HCl dư) + NaOH dư: ~ Fe(OH)2+ (O2+H2O) →to Fe(OH)3 →to Fe2O3 , o CO t + → Fe
~ (NaAlO2, NaOH dư) +CO2(dư) → Al(OH)3 →to Al2O3 dpnc→
Al
HS: Viết cõc PTHH
V. CỦNG CỐ - DẶN Dề
gv: - Nhấn mạnh nội dung kiến thức cơ bản HS cần nắm được - Định hướng phương phõp giải cho 1 số dạng băi tập liớn quan.
BTVN: 5, 6/sgk-165
Xem vă nghiớn cứu trước băi : Crom vă hợp chất của Crom
Ngăy soạn: 04/03/2010 Ngăy giảng: 08/03/2010
Tiết 56
CROM VĂ HỢP CHẤT CỦA CROM
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: - HS biết: Vị trớ, cấu tạo nguyớn tử của crom
- HS hiểu: Tớnh chất của crom vă hợp chất của crom.
2. Kĩ năng: Viết PTHH của cõc pứ biểu diễn tớnh chất húa học của crom vă hợp chất.
II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoăn, chĩn sứ, giõ thớ nghiệm, kẹp gỗ, đỉn cồn... - Tinh thể K2Cr2O7 , dd CrCl3 , dd HCl, NaOH, tt (NH4)2Cr2O7. - Tinh thể K2Cr2O7 , dd CrCl3 , dd HCl, NaOH, tt (NH4)2Cr2O7.
III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại, gợi mở, hoạt động nhúm.
IV. TIẾN TRèNH DẠY - HỌC:1. Ổn định: 1. Ổn định:
2. Ktra băi cũ: Viết ptpư: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
3. Băi mới: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
GV: Treo BTH
? Cho biết vị trớ của crụm trong bảng TH? ? Từ số hiệu nguyớn tử của crụm trong sgk:
- Viết cấu hỡnh electron nguyớn tử - Nhận xĩt về số lớp e, số e lớp n/c.
? Hờy dự đõn số oxh cú thể cú của crụm?
? Hờy n/cứu sgk cho biết tớnh chất vật lớ của crụm?
Hoạt động 2:
Gv: Crụm lă kim loại chuyển tiếp khú hoạt động, ở nhiệt độ cao nú cú thể phản ứng mờnh liệt với hầu hết phi kim : Hal, O2, S... - Ở nhiệt độ thường trong khụng khớ, kim loại crụm tạo ra măng mỏng crụm (III) oxit cú cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ. ở nhiệt độ cao khử được nhiều phi kim.
? Crom khử được H+ trong dung dịch axit HCl, H2SO4 loờng , giải phúng H2. Hờy viết ptpư xảy ra dạng phđn tử vă ion thu gọn.
* Lưu ý: Cr cú 3 số oxi húa : +2, +3, +6 - Tớnh thụ động với axit đặc, nguội.
Hoạt động 3:
Gv: Lăm thớ nghiệm:
- Cho HS quan sõt bột Cr2O3 vă nhận xĩt.
- Cho Cr2O3 tõc dụng lần lượt với HCl vă dd NaOH.
Y/c HS quan sõt vă viết ptpư xảy ra?
GV: điều chế Cr(OH)3 từ muối vă dung dịch NaOH văo 2 ống nghiệm.
Sau đú cho H2SO4 vă NaOH văo mỗi ống. ?Quan sõt vă viết ptpư chứng minh tớnh lưỡng tớnh của Cr(OH)3.
lớ :
Crụm lă kim loại chuyển tiếp
vị trớ: STT: 24, Chu kỡ: 4, Nhúm: VIB Cấu hỡnh e: 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
* Tớnh chất vật lớ:
- Crụm cú mău trắng õnh bạc, rất cứng ( độ cứng thua kim cương)
- Khú n/c, lă kim loại nặng, d = 7,2 g/cm3.
II.
Tớnh chất hõ học:
- Trong hợp chất, crụm cú số oxi hõ biến đổi từ +1 đến +6, phổ biến lă +2,+3,+6. (crụm cú e hõ trị nằm ở phđn lớp 3d vă 4s)
1. Tõc dụng với phi kim:
4Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3
2Cr + 3Cl2 → 2 CrCl3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2. Tõc dụng với nước:
Khụng td với nước do cú măng oxit bảo vệ
3. Tõc dụng với axit:
Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loờng núng, măng axit bị phõ huỷ ⇒Cr khử được H+ trong dung dịch axit.
Vd: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Pt ion: 2H+ + Cr → Cr2+ + H2
*Cr thụ động trong axit H2SO4 vă HNO3đ,nguội