hợp chất vụ cơ vă hữu cơ bốc chõy khi tiếp xỳc với CrO3.
2CrO3 + 2 NH3 → Cr2O3 +N2 +3 H2O
- CrO3 lă một oxit axit, +H2O tạo hhợp ax:
CrO3 + H2O → H2CrO4 : axit crụmic 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 : axit đi crụmic
(2 axit trớn chỉ tồn tại trong dung dịch, nếu tõch ra khỏi dung dịch chỳng bị phđn huỷ tạo thănh CrO3 )
b) Muối crụmat vă đicromat:
- Lă những hợp chất bền
- Muối crụmat: Na2CrO4,...lă những hợp chất cú mău văng của ion CrO42-.
- Muối đicrụmat: K2Cr2O7... lă muối cú mău da cam của ion Cr2O72-.
+ Giữa ion CrO42- vă ion Cr2O72- cú sự chuyển hõ lẫn nhau theo cđn bằng.
Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+
(da cam) (văng)
Cr2O72- + 2 OH- → 2CrO42– + H2O 2 CrO42- + 2 H+ → Cr2O72– + H2O
* Tớnh chất của muối crụmat vă đicromat lă tớnh OXH mạnh, đbiệt trong mụi trường
axit K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 +4K2SO4 +3I2 + 7H2O V. CỦNG CỐ - DẶN Dề:
GV: Nhấn mạnh lại nội dung kiến thức trọng tđm. BT: Viết ptpư ttheo dờy chuyển hõ sau:
Cr → Cr2O3 → CrCl3 →Cr(OH)3→ NaCrO2→ Cr(OH)3 → CrCl3 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7
BT tại lớp: 2, 3/sgk/T155 BTVN: 1, 4, 5/ sgk/ T155
Xem trước băi: Đồng vă hợp chất của đồng
Ngăy giảng: 11/03/2010
Tiết 57
ĐỒNG VĂ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: - HS biết: Vị trớ, cấu tạo nguyớn tử, tớnh chất vật lớ của đồng. - HS hiểu: Tớnh chất húa học của đồng vă một số hợp chất. - HS hiểu: Tớnh chất húa học của đồng vă một số hợp chất.
2. Kĩ năng: Viết PTHH(dạng ptử vă ion thu gọn) của cõc pứ biểu diễn tớnh chất húa
học của đồng vă hợp chất.
II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoăn, ống nghiệm, giõ thớ nghiệm, kẹp gỗ, đỉn cồn... - Cu, dd H2SO4 loờng, đặc; dd HNO3 , dd NaOH, dd CuSO4. - Cu, dd H2SO4 loờng, đặc; dd HNO3 , dd NaOH, dd CuSO4.
III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại, gợi mở, trực quan, hoạt động nhúm.
IV. TIẾN TRèNH DẠY - HỌC:1. Ổn định: 1. Ổn định:
2. Ktra băi cũ: Viết ptpư: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 1:
GV: Y/cầu Hs xđ vị trớ của Cu trong BTH ?
? Viết cấu hỡnh e của Cu, cho biết số e ở từng lớp ? Cho biết Cu thuộc loại nguyớn tố gỡ ? (s,p,d)
? Cấu hỡnh e của Cu cú điểm gỡ đặc biệt? Nguyớn nhđn?
? Cho biết cõc đặc điểm vật lớ vă ứng dụng thực tế của đồng?
Hoạt động 2:
? Dựa văo cấu tạo nguyớn tử, độ đm điện, dự đõn khả năng hoạt động h.học của Cu?
? Đồng cú bền trong khụng khớ khụng? Tại sao trong khụng khớ đồng thường bị phủ một lớp măng cú mău xanh ?
(Khi cú m t oxi, Cu tõc d ng v i dung d ch HCl,ặ ụ ớ ị
n i ti p xỳc gi a dung d ch axit v i khụng khớ.ơ ế ữ ị ớ