1. Nhận biết khớ CO2
? Khớ CO2 cú tớnh chất gỡ? Dựa văo phản ứng năo để nhận biết khớ CO2?
? So sõnh đặc điểm, t/chất của SO2 với CO2?
Chỳng cú điểm gỡ giống vă khõc nhau? ? Lăm thế năo phđn biệt khớ SO2 với CO2? Cú thể dựng dd Ca(OH)2 khụng? Vỡ sao?
Gv: Hd HS lăm thớ nghiệm minh họa, y/c nx hiện tượng, rỳt ra kết luận.
? Dựa văo tớnh chất vật lớ, húa học của nú, cú thể nhận ra khớ H2S như thế năo? ? Pứ năo của H2S lă đặc trưng?
? Viết PT dạng ion thu gọn của pứ đú.
? Cú thể dựa văo đặc tớnh vật lớ, húa học của NH3 để phđn biệt nú như thế năo? ? Dự đõn hiện tượng xảy ra của pứ?
- CO2 khụng mău, khụng mựi
- Thuốc thử: dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2
dư.
- Htg: Tạo kết tủa trắng (CaCO3 , BaCO3)
2. Nhận biết khớ SO2
HS: Thảo luận:
- SO2 cũng lă khớ khụng mău, mựi hắc, nặng hơn khụng khớ, cũng lăm vẩn đục nước vụi trong, nớn khụng nớn dựng Ca(OH)2.
- Thuốc thử tốt nhất nb SO2 lă dd nước Br.
(Khớ SO2 lăm nhạt mău dung dịch brom)
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3. Nhận biết khớ H2S
- H2S khụng mău, mựi trứng thối.
- Thuốc thử: dd muối chỡ axetat hoặc muối đồng → ktủa đen
H2S + Cu2+ → CuS + 2H+
H2S + Pb2+ → PbS + 2H+
4. Nhận biết khớ NH3
- NH3 khụng mău, nhẹ hơn khụng khớ, mựi khai đặc trưng, tan nhiều trong nước. - Thuốc thử: Chất chỉ thị mău như quỳ tớm, phenolphtalein.
(NH3 lăm giấy quỳ ướt chuyển xanh)
V. CỦNG CỐ - DẶN Dề
GV: Dựng băi tập 1, 2/ 177 - sgk để củng cố kiến thức cho HS tại lớp Nhắc Hs về ụn tập kiến thức, xen trước phần luyện tập.
Ngăy soạn: 29/03/2010 Ngăy giảng: /04/2010
Tiết 64: Luyện tập (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Nhận biết một số chất vụ cơ
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức:Củng cố kiến thức nhận biết một số ion trong dung dịch vă 1 số chất khớ. khớ.
2. Kĩ năng: - Lăm thớ nghiệm nhận biết, phđn biệt một số ion cú phản ứng đặc trưng.
- Viết PTHH của cõc phản ứng nhận biết, kĩ năng nhận biết, tõch chất.
II. CHUẨN BỊ:
- Y/cầu Hs chuẩn bị sẵn bảng tổng kết kiến thức về cõch nhận biết 1 sụ ion vă chất khớ.
III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại, trực quan, hoạt động nhúm.
IV. TIẾN TRèNH DẠY - HỌC:
1. Ổn định:
2. Kiểm tra băi cũ: ? Trỡnh băy cõch phđn biệt 2 khớ SO2, CO2 trong 2 bỡnh riớng biệt? biệt?
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ
GV: Sử dụng bảng cđm, cho Hs điền văo cõc ụ: thuốc thử, hiện tượng, giải thớch.
Hs: tõi hiện kiến thức đờ học, điền bảng.
1. Nhận biết cõc cation từ dd hỗn hợp đơn giản:
Catio n
Thuốc thử Hiện tượng Giải thớch
H2SO4 loờng trong mụi trường axit)
Fe2+ OH– ↓ trắng xanh Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 ↓
Fe3+ OH– ↓ nđu đỏ Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 ↓
Al3+ OH– dư ↓ keo trắng sau đú tan Al3+ Al(OH)3 ↓ [Al(OH)4]–
Cu2+ NH3 dư ↓ xanh sau đú tạo thănh dd xanh lam Cu2+ Cu(OH)
2 [ Cu(NH3)4]2+
2. Nhận biết cõc anion trong dung dịch:
Anion Thuốc thử Hiện tượng Giải thớch
NO3– Bột Cu trong H2SO4 loờng
Dd mău xanh, khớ húa nđu trong khụng khớ
3Cu + 2NO3– + 8H+→3Cu2+ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+2NO +4H2O
SO42– Ba2+ trong H2SO4 loờng
↓ trắng ( khụng tan trong mụi trường axit)
Ba2+ + SO42– → BaSO4 ↓
Cl– Ag+ trong HNO3
↓ trắng (khụng
tan trong axit) Ag+ + Cl– → AgCl ↓ CO32– H+ Sủi bọt khớ(khớ
năy lăm vẫn đục nước vụi trong)
CO32– + 2H+ → H2O + CO2
3. Nhận biết một số chất khớ :
Khớ Thuốc thử Hiện tượng Giải thớch
CO2 Ba(OH)2 dư ↓ trắng CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O
SO2
(mựi hắc)
Nước brụm Mất mău nước brom SO2HBr2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 +
Cl2 (mựi sốc, mău văng)
KI + hồ tinh bột
Chuyển mău xanh
tớm Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 H2S(mựi trứng thối) Cu2+, hoặc Pb2+ ↓ đen H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ NH3(mựi khai) Quỳ tớm ẫm Quỳ tớm chuyển
thănh mău xanh Dung dịch NH3 cú tớnh baz
Hoạt động 2: Băi tập vận dụng
GV: Tổ chức cho Hs thảo luận, giải quyết một số băi tập để củng cố kiến thức:
HS: Thảo luận nhúm, tỡm phương phõp giả quyết băi tập:
Ba2+ Fe3+ Cu2+
OH– OH–
BT 1/ 180- sgk:
Trỡnh băy cõch nhận biết cõc ion trong dd riớng rẽ: Ba2+, Fe3+ , Cu2+
Gv: Định hướng, hdẫn khi cần thiết.
BT 2/180-SGK:
GV: Hd Hs phđn tớch yớu cầu của đề vă lựa chọn đõp õn thớch hợp dd chứa 2 4 SO − kết tủa trắng - - dd NH3 ktủa nđu đỏ ktủa xanh tan trong NH3 dư PT ion: Ba2+ + 2 4 SO − → BaSO4 Fe3+ + 3NH3 + 3H2O→ Fe(OH)3 + 3NH4+ Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
HS: Thảo luận, chọn D: Cả 5 dung dịch trớn.
NH4Cl, CuCl2 , FeCl2 , AlCl3 , MgCl2
V. CỦNG CỐ - DẶN Dề
GV: Nhấn mạnh lại những nội dung kiến thức cần nắm vững.
Nhắc HS về rỉn luyện thớm kĩ năng phđn biệt , nhận biết cõc chất, cõc ion... BTVN: 3, 4, 5/ sgk - 180
Ngăy soạn: 29/03/2010 Ngăy giảng: /04/2010
Chương 9: HểA HỌC VĂ VẤN ĐỀ
PHÂT TRIỂN KINH TẾ, Xấ HỘI, MễI TRƯỜNGTiết 65 Tiết 65
Húa học vă vấn đề phõt triển kinh tế
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức:HS biết:
- Vai trũ của năng lượng, nhiớn liệu, nguyớn vật liệu đối với sự phõt triển kinh tế, xờ hội.
- Xu thế của thế giới về việc giải quyết năng lượng, nhiớn liệu, nguyớn vật liệu. - Vai trũ của húa học đối với việc đõp ứng nhu cầu ngăy căng cao vă đa dạng về năng lượng, nhiớn liệu, nguyớn vật liệu.
2. Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức văo thực tiễn cuộc sống, giải thớch hiện tượng thực
tế.
- Đọc vă tỡm thụng tin, sưu tầm tăi liệu ...
3. Tỡnh cảm, thõi độ:
- HS cú ý thức sử dụng tiết kiệm năng lượng, nguyớn vật liệu, bảo vệ mụi trường. - Yớu thớch vă cú thõi độ tớch cực trong học tập húa học.