1. Cặp oxi húa - khử của kim loại.
Ag+ + 1e Ag
Cu2+ + 2e Cu
Fe2+ + 2e Fe
[K][O] [O]
Dạng Oxh vă dạng khử của cựng 1 nguyớn tố kim loại tạo nớn cặp Oxh – khử
Thớ dụ:
Cặp oxi húa – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
2. So sõnh tớnh chất của cõc cặp oxh - khử khử
vaứ Ag+/Ag laứ phạn ửựng
Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag chư xạy ra theo 1 chieău.
GV daờn daĩt HS so saựnh ủeơ coự ủửụùc kẽt quạ nhử beđn.
hoaự – khửỷ Cu2+/Cu vaứ Ag+/Ag. Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag
Kẽt luaụn: Tớnh khửỷ: Cu > Ag
Tớnh oxi hoaự: Ag+ > Cu2+
3. Dờy điện húa của kim loại
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
Tớnh oxi hoaự cụa ion kim loỏi taớng
Tớnh khửỷ cụa kim loỏi giạm
GV giụựi thieụu yự nghúa daừy ủieụn hoaự cụa kim loỏi vaứ quy taĩc α.
Hdẫn HS vaụn dỳng quy taĩc α ủeơ xeựt chieău cụa phạn ửựng oxi hoaự – khửỷ.
4. í nghĩa dờy điện húa của kim loại
HS: Thảo luận, vận dụng
Dửù ủoaựn chieău cụa phạn ửựng oxi hoaự – khửỷ theo quy taĩc α : P. ửựng giửừa hai caịp
ox h – khửỷ seừ xạy ra theo chieău chãt oxi hoaự mỏnh hụn seừ oxi hoaự chãt khửỷ mỏnh hụn, sinh ra chãt oxh yẽu hụn vaứ chãt khửỷ yẽu hụn.
Thớ dỳ: Pử giửừa hai caịp Fe2+/Fe vaứ Cu2+/Cu xạy ra theo chieău ion Cu2+ oxi hoaự Fe tỏo ra ion Fe2+ vaứ Cu.
Fe2+ Cu2+
Fe Cu
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Toơng quaựt: Giạ sửỷ coự 2 caịp oxi hoaự – khửỷ Xx+/X vaứ Yy+/Y (caịp Xx+/X ủửựng trửụực caịp Yy+/Y). Xx+ Yy+ X Y Phửụng trỡnh phạn ửựng: Yy+ + X → Xx+ + Y V. CỦNG CỐ - DẶN Dề
GV: Tổ chức cho HS trả lời cđu hỏi, lăm băi tập củng cố kiến thức toăn băi.
1, Haừy saĩp xẽp theo chieău giạm tớnh khửỷ vaứ chieău taớng tớnh oxi hoaự cụa caực ngtửỷ vaứ ion trong 2 trửụứng hụùp sau ủađy: Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ trửụứng hụùp sau ủađy: Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+
2, Coự theơ dửù ủoaựn ủửụùc ủieău gỡ xạy ra khi nhuựng laứ Mn vaứo caực dung dũch muõi: AgNO3, MnSO4, CuSO4. Nẽu coự, haừy viẽt phửụng trỡnh ion ruựt gún cụa phạn ửựng. CuSO4. Nẽu coự, haừy viẽt phửụng trỡnh ion ruựt gún cụa phạn ửựng.
3, Kim loỏi ủoăng coự tan ủửụùc trong ddũch FeCl3 hay khođng, biẽt trong daừy ủieụn hoaự caịp Cu2+/Cu ủửựng trửụực caịp Fe3+/Fe. Nẽu coự, viẽt PTHH dỏng ptửỷ vaứ ion ruựt gún cụa p.ửựng. ủửựng trửụực caịp Fe3+/Fe. Nẽu coự, viẽt PTHH dỏng ptửỷ vaứ ion ruựt gún cụa p.ửựng.
BTVN: 6,7/ sgk - 89
Xem trước băi Luyện tập: Tớnh chất của kim loại
Ngăy soạn: 23/11/2010 Ngăy giảng: 27/11/2010
Tiết 30: HỢP KIM
LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (T1)
I. MỤC TIÍU:
+ Bậc 1 : - HS : Biết được thế năo lă hợp kim, cấu tạo, tớnh chất của hợp kim. - Biết một số ứng dụng chớnh của hợp kim trong đời sống vă kĩ thuật.
+ Bậc 2 : - Vận dụng văo lớ thuyết để so sõnh vă giải thớch được một số tớnh chất cơ, húa học của hợp kim. (Vỡ sao cú tớnh chất cơ học ưu việt hơn kim loại?)
- Sử dụng cú hiệu quả đồ dựng bằng hợp kim dựa văo những đặc tớnh của chỳng.
+ Bậc 3 : Biết cõch xõc định % kim loại trong hợp kim.